【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B.100mL2.0mol/L的氫氧化鈉溶液與氫氧化鋇溶液中氫氧根離子均為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與11.2L氯氣所含原子數(shù)均為NA
D.16g18O2與16g16O3所含的中子數(shù)均是8NA
【答案】C
【解析】
A.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價升高為+2價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
，故A錯誤；
B. 氫氧化鈉為強電解質(zhì)完全電離，100mL2mol/L的氫氧化鈉中氫氧根離子數(shù)目為
，氫氧化鋇為二元強堿，100mL2mol/L的氫氧化鋇中氫氧根離子數(shù)目為
，故B錯誤；
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣為1mol，所含原子數(shù)為
，11.2L氯氣為0.5mol，所含原子數(shù)為，故C正確；
D.16g
的物質(zhì)的量是
，所含中子數(shù)為：
， 16g
的物質(zhì)的量為
，所含的中子數(shù)為：
，故D錯誤；
故答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(12)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。
(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)_______________。
(3)寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：①_____________________________________；
_____________________________________。
(4)D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為____________。
(5)C、B可按原子個數(shù)比1∶1形成化合物乙的電子式____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用如圖所示的裝置（夾持與加熱儀器省略）進行實驗，將A中濃硫酸逐滴加入B中（放有木炭），回答下列問題：
（1）圖中C裝置在實驗中的作用是____________。
（2）木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
（3）產(chǎn)生的氣體通往D中，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或結(jié)論正確的是____________。
A．若D中放有足量的BaCl2溶液，可以產(chǎn)生兩種白色沉淀
B．若D中放有足量的Ca(OH)2溶液，可以產(chǎn)生兩種白色沉淀
C．若D中放有少量的KMnO4溶液，一段時間后溶液褪色，可證明木炭與濃硫酸反應(yīng)，有漂白性氣體生成
D．若D中放有少量紫色石蕊溶液，一段時間后，溶液先變紅色后褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______。（用元素符號表示）
（2）②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）
（3）用電子式表示③與⑦形成化合物的過程_______________________。
（4）在①～⑧元素中，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的___。（填化學(xué)式）
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_____。（填化學(xué)式）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】兩種金屬組成的合金65g，完全反應(yīng)，消耗氯氣71g，則合金的可能是（ ）
A.Cu和ZnB.Na和HgC.Fe和CuD.Cu和Ca
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究小組利用如圖所示的裝置，進行CO還原Fe2O3的實驗（固定裝置略）。
（1）裝置B中發(fā)生的化學(xué)方程式________________。裝置C的作用是__________________________
（2）用酒精噴燈對裝置D加熱，得到灰黑色粉末用黑色粉末進行以下實驗：
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
1 | 取灰黑色粉末加入稀硫酸 | 溶解，有氣泡 |
2 | 取步驟1中溶液，滴加NaOH溶液后，在空氣中，攪拌放置 | 白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色 |
3 | 取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液 | 無現(xiàn)象 |
4 | 向步驟3溶液中滴加新制氯水至過量 | 先變紅，后褪色 |
①得到的灰黑色粉末是________________（填寫化學(xué)式）。
②步驟2中“白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色”的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。
③步驟4中，溶液變紅的原因為_____________________________________________________________；溶液褪色可能的原因______________________________________；驗證上述原因的實驗操作方法為____________。
（3）上述裝置，從實驗安全考慮，需要采取的改進措施是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是
A. 有O2放電的a極為電池的負極
B. O2－移向電池的正極
C. b極對應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2－4e－＋2O2－=2H2O
D. a極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】因存在濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池。利用如圖所示裝置進行實驗，開始先閉合K2，斷開Kl，電解一段時間后，再斷開K2，閉合Kl，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大，氧化性越強）。下列說法不正確的是
A.閉合K2，斷開Kl，NO3－從左池向右池移動
B.斷開K2，閉合K1，X為正極
C.閉合K2，斷開Kl一段時間后，右池c(AgNO3)增大
D.裝置安裝后若直接閉合Kl，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但往左池加入適當(dāng)?shù)陌彼�，指針偏轉(zhuǎn)
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