【題目】某興趣小組設計了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗探究． 【實驗一】探究影響化學反應速率的因素．
圓底燒瓶中裝鋅片（兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同）、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計時終點，結(jié)果為t1＞t2 ．
序號 | V（H2SO4）/mL | c（H2SO4）/molL﹣1 | t/s |
I | 40 | 1 | t1 |
II | 40 | 3 | t2 |
檢查該裝置氣密性的方法是 ．
比較實驗I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是 ．
【實驗二】探究鐵的電化學腐蝕．
①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面右側(cè)液面（選填“上升”、“下降”）．
②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是： ． 實際觀察到的現(xiàn)象可能與預測并不一致，裝置氣密性良好，原因是 ．
【答案】從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大；下降；上升；吸氧腐蝕消耗氧氣，反應放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強恰好不變，液面沒有升降；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小
【解析】解：【實驗一】由實驗裝置分析得檢查氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好， 所以答案是：從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；
t1＞t2 ， 說明實驗Ⅱ反應速率較大，二者濃度不同，說明在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大，
所以答案是：在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大；【實驗二】①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，有氣體生成，而且放熱，故壓強增加，故左側(cè)液面下降；右側(cè)液面上升；
所以答案是：下降；上升；②正極發(fā)生的反應為O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反應放熱，預測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強恰好不變，液面沒有升降；實際觀察到的現(xiàn)象可能與預測并不一致，裝置氣密性良好，原因是發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小，
所以答案是：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強恰好不變，液面沒有升降；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減�。�
一線名師權(quán)威作業(yè)本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人類對原子結(jié)構(gòu)的認識是逐漸深入的，下列原子結(jié)構(gòu)模型中最切近實際的是
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究PM 2.5、SO2、NOx等，對監(jiān)測空氣質(zhì)量具有重要意義．取某樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含離子的化學組分及其濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO42﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ |
濃度/molL﹣1 | 4×10﹣6 | 6×10﹣6 | 2×10﹣5 | a | 2×10﹣5 | 3×10﹣5 | 2×10﹣5 |
請回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此待測液中c（H+）濃度a為________mol/L．
（2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
①汽車發(fā)動機工作時的高溫會引發(fā)N2和O2反應，反應的化學方程式是__________．
②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反應是______________（寫化學方程式）．
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的最高價態(tài)的化合物，該化合物常作為豆腐生產(chǎn)的原料，它在豆腐生產(chǎn)中的作用是___________．
②吸收煙氣中的SO2，以下物質(zhì)可作吸收劑的是_______（填序號）；
a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3 d. Na2SO3
硫酸工業(yè)中的尾氣SO2可以循環(huán)利用，寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應的化學方程式_______．
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【題目】已知難溶性物質(zhì)K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4 （s）2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣ ． 不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是（ ） 
A.該平衡的Ksp=c2（Ca2+）c2（K+）c（Mg2+）c4（SO42﹣）
B.向該體系中加入飽和K2SO4溶液，溶解平衡向左移動
C.升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應方向移動
D.向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡不發(fā)生移動
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【題目】C和Si都屬于第ⅣA族元素，下列有關(guān)說法正確的是( )
A. C和Si都是良好的導電材料B. CO2和SiO2常溫下都呈氣態(tài)
C. CH4和SiH4都是共價化合物D. H2CO3和H2SiO3都是二元強酸
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【題目】實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。
（1）實驗原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，第二步反應的離子方程式為___________________。然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2。
已知：①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2 ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
③S2O32-+2H+=SO2↑+S+H2O
（2）實驗步驟
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是______________；
②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶；
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液使溶液接近中性；
⑥重復④的操作。
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴________________作指示劑；
⑧用0.005 mol`L-1Na2S2O3滴定至終點。
（3）數(shù)據(jù)分析
①若在滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.60 mL，則此水樣中氧氣（O2）的含量為___（單位：mg·L-1）。
②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。
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【題目】M2O7x－與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M2O7x－+3S2-+14H+2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－中M的化合價是( )
A. +2 B. +4 C. +6 D. +3
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【題目】經(jīng)一定時間后，可逆反應aA+bBcC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
B.該反應在T2溫度時達到化學平衡
C.該反應的逆反應是放熱反應
D.升高溫度，平衡會向正反應方向移動
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