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        1. 【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

          A.NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)/c(HCO3)的比值保持增大

          B.濃度均為0.1 mol·L1Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na)3[c(CO32)c(HCO3)]

          C.在高錳酸鉀溶液中,H+K+、SO42、葡萄糖分子可以大量共存

          D.已知:Ksp(AgCl)1.8×1010Ksp(Ag2Cr2O4)2.0×1012,則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

          【答案】A

          【解析】

          A. NaHCO3溶液加水稀釋時(shí),n(Na+)保持不變,n(HCO3-)減小,所以c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大,A選項(xiàng)正確;

          B. 根據(jù)物料守恒,濃度均為0.1 mol·L1Na2CO3NaHCO3混合溶液:3c(Na)2[c(CO32)c(HCO3)],B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

          C. 高錳酸鉀會(huì)氧化葡萄糖,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

          D. 假設(shè)Ag2CrO4飽和溶液中Ag的濃度為x,則CrO42的濃度為0.5x,由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知KspAg2CrO4=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10-12,x3=4.0×10-12,即x═ ,因?yàn)?/span>AgCl飽和溶液中Ag的濃度為 ,所以的溶解度大于AgCl,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;

          答案選A。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

          A. 離子交換膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移

          B. 該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

          C. 電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSO4溶液

          D. 每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),A電極的質(zhì)量減輕12.8g

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】1)某溫度時(shí),水的離子積Kw=1×10-13,則該溫度_________25℃(、“=”)。在此溫度下,某溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度為1×10-10molL-1,則該溶液的pH可能為________;

          2)若溫度為25℃時(shí),體積為Va、pH=aH2SO4與體積為VbpH=bNaOH混合,恰好中和,此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_____________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是(

          A.2.0gH218O2H2O的混合物中所含中子數(shù)約為6.02×1023

          B.2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的H<0

          C.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液,振蕩、過(guò)濾、洗滌,向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,說(shuō)明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

          D.向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液,試液變澄清,說(shuō)明苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】合成氨反應(yīng)N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( g ) ,反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知N2 ( g ) H2( g )反應(yīng)生成 17 gNH3(g),放出46. 1kJ的熱量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)該反應(yīng)通常用鐵作催化劑,加催化劑會(huì)使圖中E_______________(填變大變小”) ,E 的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響?___________,理由是__________。

          (2)圖中H=________kJ·mol -1。

          (3)起始充入2mol·L-1N25.5mol·L-1H2,經(jīng)過(guò)50minNH3的濃度為1mol·L-1,則vN2=______mol·L-1·min-1c(H2)=_____mol·L-1

          (4)已知NH3(g)=NH3(l) H=-QkJ·mol-1,N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( l )H=_______kJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列四個(gè)圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是(a、bc、d均大于0)( )

          A. 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)ΔH-akJ·mol-1

          B. N2(g)3H2(g)2NH3(g)ΔH-bkJ·mol-1

          C. 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)ΔH+ckJ·mol-1

          D. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)ΔH+dkJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72CrO42)工業(yè)廢水的常用方法,過(guò)程如下:

          已知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為2CrO42(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L,CrO4210/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72,下列說(shuō)法不正確的是( )

          A. 溶液顏色保持不變,說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

          B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要917.4 g

          C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l×1014.則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6

          D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3)降至1×10-5mol/L,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】反應(yīng)A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。

          (1)該反應(yīng)是_______________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)

          (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”“不變”下同),原因是__________________

          (3)向體系中加入催化劑,H_____________;

          (4)向體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1E2的變化是E1______E2_____ ;

          (5)1molA2molB加入2L容器中,5min后達(dá)到平衡,此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%,則5min內(nèi)用D表示化學(xué)反應(yīng)速率為___________平衡常數(shù)K=________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】毒奶粉事件震驚全國(guó),這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說(shuō)法正確的是(

          A.所有碳原子采用sp3雜化,所有氮原子采用sp3雜化

          B.一個(gè)分子中共含有15個(gè)σ

          C.屬于極性分子,故極易溶于水

          D.分子內(nèi)既有極性鍵又有非極性鍵

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          同步練習(xí)冊(cè)答案