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          【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是
          A.鐵粉與過量稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
          B.用Ca(OH)2與NH4Cl固體混合共熱制取少量氨氣：OH－＋NH4+NH3↑＋H2O
          C.鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al+2OH－= AlO2－+ H2↑
          D.NO2溶于水：3NO2＋H2O2H++ 2NO3－+ NO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．鐵粉與過量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
          B．用Ca(OH)2與NH4Cl固體混合共熱制取少量氨氣時(shí)沒有發(fā)生離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
          C．鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH－= 2AlO2－+3 H2↑，故C錯(cuò)誤；
          D．NO2溶于水生成硝酸和NO，發(fā)生的離子反應(yīng)為3NO2＋H2O2H++ 2NO3－+ NO，故D正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來甲醇用途日益廣泛，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣�，F(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2L密閉剛性的容器內(nèi)，加入物質(zhì)的量之比為的和，400℃時(shí)反應(yīng)：
          體系中隨時(shí)間的變化如下表：
          時(shí)間（s）
          0
          1
          2
          3
          5
          0.020
          0.011
          0.008
          0.007
          0.007
          (1)用表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_______________。
          (2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。
          a． b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c． d．容器內(nèi)密度保持不變
          (3)達(dá)到平衡時(shí)，甲醇在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)為__________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。
          (4)與的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，若用硫酸做電解質(zhì)溶液形成原電池，應(yīng)通入電池的_________極（“正”、“負(fù)”），且正極的電極反應(yīng)式為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。
          ①正極反應(yīng)為_________。
          ②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少______mol離子。
          （2）最近我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：
          ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+
          ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+
          該裝置工作時(shí)，陰極的電極反應(yīng)：_________；協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：___________；若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為_______性（堿性、中性、酸性）
          （3）以石墨為電極，電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2，若電解過程中以鉛蓄電池為電源，當(dāng)電解裝置中陽極增重23.9g時(shí)(忽略副反應(yīng))，理論上蓄電池正極極增重______g。
          （4）電化學(xué)降解法可用于處理酸性硝酸鹽污水，設(shè)計(jì)一電解池（如圖所示）。 若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為____g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示，石墨電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH-。該裝置工作時(shí)，下列敘述正確的是
          A. 石墨電極上的電勢比Al電極上的低
          B. Al電極區(qū)的電極反應(yīng)式：A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+
          C. 每消耗27gAl，有3mol電子通過溶液轉(zhuǎn)移到石墨電極上
          D. 若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，電極反應(yīng)式相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
          A. 該反應(yīng)的H>0B. C點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C. 增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率D. T3時(shí)增大壓強(qiáng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強(qiáng)堿，常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數(shù)為Kb，且pKb=－lgKb =3.38。常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液，分別滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A. 曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液
          B. 在b、c、e三點(diǎn)中，水的電離程度最大的點(diǎn)是e
          C. b點(diǎn)溶液中：c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2·H2O)
          D. 常溫下，CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10－11
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2R為二元弱酸，向一定體積的0.1mol/L的H2R溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，溶液中不同形態(tài)的粒子(H2R、HR－、R2－)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)隨pH的變化曲線如圖所示[a(X)=c(X)/[c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)]]。下列說法錯(cuò)誤的是
          A. 常溫下，K2（H2R）=1.0×10－11
          B. 常溫下，HR－在水中的電離程度大于其水解程度
          C. pH=9時(shí)， c(Na+)>c(HR－)+2c(R2－)
          D. pH=7時(shí)，c(H2R)=c(HR－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚（CH3OCH3）是一種新興化工原料，具有甲基化反應(yīng)性能。
          I．二甲醚的生產(chǎn)：二甲醚的生產(chǎn)原理之一是利用甲醇脫水成二甲醚，化學(xué)方程式如下：
          反應(yīng)i 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH 1
          （1）已知：甲醇、二甲醚的氣態(tài)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-761.5 kJ·mol-1、-1455.2 kJ·mol-1，且H2O(g) = H2O(l) ΔH＝﹣44.0 kJ·mol﹣1。則反應(yīng)i的ΔH 1＝_________kJ·mol﹣1.
          （2）反應(yīng)i中甲醇轉(zhuǎn)化率、二甲醚選擇性的百分率與不同催化劑的關(guān)系如下表所示，生產(chǎn)時(shí)，選擇的最佳催化劑是_________。
          催化劑
          甲醇轉(zhuǎn)化率/%
          二甲醚選擇性/%
          SiO2-TiO2/SO42-
          35.1
          98.1
          SiO2-TiO2/Fe3+
          52.9
          98.7
          GSAL-108
          81.0
          98.1
          SiO2-Al2O3
          62.1
          96.4
          注：反應(yīng)條件：常壓、溫度270℃，甲醇液體空速14mL/(g·h)
          （3）選定催化劑后，測得平衡時(shí)的甲醇轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。經(jīng)研究產(chǎn)物的典型色譜圖發(fā)現(xiàn)該過程主要存在的副反應(yīng)為：
          反應(yīng)ii 2CH3OH(g)  C2H4 (g)+2H2O(g) ΔH2＝﹣29.1kJ·mol﹣1
          ① 工業(yè)上生產(chǎn)二甲醚的溫度通常在270-300℃，高于330℃之后，甲醇轉(zhuǎn)化率下降。
          根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析其原因可能是_________；
          根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率變化分析其原因可能是_________。
          ② 某溫度下，以CH3OH(g)為原料，平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓數(shù)據(jù)如下表：
          物質(zhì)
          CH3OH(g)
          CH3OCH3(g)
          C2H4 (g)
          H2O(g)
          分壓/MPa
          0.16
          0.288
          0.016
          …
          則反應(yīng)i中，CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。）
          II．二甲醚的應(yīng)用：
          （4）下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：_________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是( )
          A. 乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
          B. 甲烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng)：2CH4+Cl22CH3Cl+H2
          C. 苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++ OH-H2O
          D. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+ H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32—
          

			
          

			
          
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