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          （8分）某研究性學習小組用48.0克銅屑與氧化銅的混合物與硫酸和硝酸的混酸100 ml溶液反應制取五水硫酸銅晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應過程中不產(chǎn)生SO2，反應后溶液中只有硫酸銅。若在固體混合物中銅屑的質(zhì)量分數(shù)為0.4,試計算：（1）最終制得晶體的質(zhì)量。（2）混酸中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分）（1）165g（4分）    （2）CHNO3=2mol/L  CH2SO4=6.6mol/L(各2分)
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞的功能，其化學性質(zhì)與硫相似。硒的元素符號為Se，相對原子質(zhì)量為79，對應的某種含氧酸的化學式為H2SeO3。
          （1）這種酸應讀作               ；
          （2）若將二氧化硫通入H2SeO3的溶液中，會有Se析出，寫出該反應的化學方程式：
                                                  ；
          （3）又已知2HCl + H2SeO4 ="=" H2SeO3 + Cl2 + H2O,則H2SeO4、H2SeO3、H2SO3的氧化性由強到弱的順序是                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

          （1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是                          ；
          A．Na2SO3溶液與HNO3　             
          B．Na2SO3固體與濃硫酸
          C．固體硫在純氧中燃燒　             
          D．碳與熱濃H2SO4
          （2）寫出SO2氣體通入A中的離子反應___________________________________________；
          （3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，
          取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：
          方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去
          方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
          上述方案不合理的是　   　，原因是                                                         ；
          （4）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                                                         。
          （5）下圖為SO2的制備和收集裝置圖：（夾持儀器省略）

          儀器A名稱             ，圖中的裝置錯誤的是       (填“A、B、C、D”的一個或多個)
          該裝置氣密性檢查的操作是                                                   
                                                                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          “節(jié)能減排，保護環(huán)境”已經(jīng)深入人心，下列舉措與這一主題不吻合的是
          A．用“綠色化學”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物
          B．推廣燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染
          C．推廣垃圾的分類存放、回收、處理
          D．大量使用農(nóng)藥化肥提高糧食產(chǎn)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氯氣與二氧化硫都有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入品紅的BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是                  （   ）
          ①溶液很快退色    ②溶液不退色        ③出現(xiàn)沉淀    ④不出現(xiàn)沉淀
          A．①②B．①③C．②③D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）
          （1）大氣中SO2含量過高會導致雨水中含有　　           （填化學式）而危害植物和建筑物。工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應的化學方程式為                                  。
          （2）SO2是空氣質(zhì)量報告的指標之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應測定空氣中SO2含量。每生成0.01mol I2，參加反應的SO2為　　　mol。
          （3）合成氨的反應N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H = －92.4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
          a．升高溫度       b．加入催化劑     c．增加H2的濃度
          d．增加N2的濃度  e．分離出NH3            
          （4）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
          （5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a     0.01（填大于、等于或小于）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在氧氣中灼燒0.44g由硫、鐵元素組成的化合物，使其中的硫經(jīng)過一系列變化最終全部轉(zhuǎn)化為硫酸，用２０ｍＬ０.5mol/L的燒堿溶液恰好能完全中和這些硫酸,則原混合物中硫的質(zhì)量分數(shù)約為
          A．36%B．46%C．53%D．22%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是
          A．稀硫酸與鋅粒反應B．二氧化硫與氧氣反應
          C．濃硫酸與碳反應D．三氧化硫與水反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）
          S2Cl2是一種易揮發(fā)的液體(熔點：—76℃，沸點：138℃)，且易與水發(fā)生水解反應，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物質(zhì)。它是橡膠硫化劑。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置 (夾持裝置、加熱裝置均已略去)。

          (1)已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則S2Cl2的分子中共含有   條共價鍵。
          (2)裝置a中應放試劑為      ；裝置d的名稱是     ，它的作用是   。
          (3)該實驗的操作順序應為     (用序號表示)。
          ①加熱裝置c  ②通入Cl2  ③通冷凝水  ④停止通Cl2 ⑤停止加熱裝置c
          (4)圖中f裝置中應放置的試劑為      ，其作用為    。
          (5)將S2Cl2的水解氣體產(chǎn)物通入氯水中，若觀察到   的現(xiàn)象，則可證明水解產(chǎn)物中有硫化氫生成。
          

			
          

			
          
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