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          （8分）已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。

          試回答下列問題：
          （1）寫出a點反應(yīng)的離子方程式_____。
          （2）寫出b點到c點反應(yīng)的離子方程式_________。
          （3）當(dāng)溶液中的I－為0．4 mol時，加入的KIO3為_________mol 。
          （4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式為__________。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）某同學(xué)想通過利用下圖所示裝置（夾持裝置略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物

          請分析：Ⅰ．裝置B的作用                        裝置D的作用                            
          Ⅱ．如何檢驗反應(yīng)中是否有O2生成                           
          Ⅲ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Na2SO3  假設(shè)2：只有Na2SO4
          假設(shè)3：                                                
          （1）若按假設(shè)2進(jìn)行，反應(yīng)方程式為                               
          （2）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計如下實驗：
          得出結(jié)論：假設(shè)2成立

          該方案是否合理     （填“是”或“否”），理由是                          
          （3）若假設(shè)2成立，反應(yīng)前后C管增加6.4g ，請計算10g含有雜質(zhì)的Na2O2固體中，Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             （所含的雜質(zhì)不與SO2發(fā)生反應(yīng)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）Na2SO3固體在實驗室中長期保存易變質(zhì)。
          （1）實驗室中欲檢驗Na2SO3固體樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，最簡單的方法為               。
          （2）選用以下裝置和藥品，通過測定生成SO2的質(zhì)量，可計算m1 gNa2SO3固體樣品的純度。
          反應(yīng)原理：H2SO4（濃）+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O
          供選用的藥品：①濃硫酸   ②濃硝酸   ③堿石灰   ④氮氣
          供選用的裝置如下（同一裝置可重復(fù)選用），將所選儀器按連接順序從左至右依次填入下表，并填入儀器中對應(yīng)所加的試劑（不用填A(yù)裝置中的藥品；根據(jù)需要填寫，可不填滿）。

          實驗裝置（填字母）
          		D
          		 
          		 
          		C
          		 
          		 
          		 
          裝置中所盛藥品(填序號)
          		④
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          （3）實驗結(jié)束后，若測得A裝置質(zhì)量減少了m2 g，B裝置增重了m3 g，上表中已知的C裝置增重了m4 g，則該Na2SO3固體樣品的純度為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列情況會有氫氣生成的是                  （   ）
          A．鋁放入冷的濃硫酸中B．鋁放入熱的濃硫酸中
          C．鋁放入冷的稀硫酸中D．銅放入熱的稀硫酸中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：
          ①SO2+NO2→SO3+NO    ②SO3+H2O→H2SO4      ③2NO+O2→2NO2
          NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是（    ）
          A．加入少量H2SO4使淀粉水解B．碳酸鈉與硫酸反應(yīng)
          C．向銅和雙氧水的混合物中加入硫酸D．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （18分)甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性己檢驗)。

          實驗操作和現(xiàn)象：

          （1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。
          （2）C中白色沉淀是         ，該沉淀的生成表明SO2，具有         性。
          （3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是                           。
          （4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙同學(xué)認(rèn)為
          是白霧參與反應(yīng)。
          ①為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上/甲同學(xué)在原有操作之前增加一步操作，該操作是
                                                         ;乙同學(xué)在A、B間增加洗氣瓶D，D
          中盛放的試劑是                                。
          ②甲、乙兩同學(xué)分別改進(jìn)實驗后，B裝置中現(xiàn)象分別為:
          甲
          		大量白色沉淀
          乙
          		少量白色沉淀
          檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。請用離子方程式解釋甲、乙兩同學(xué)改進(jìn)實驗后仍然產(chǎn)生沉淀的原因，甲：                                ，乙：                                。
          （5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （19分）下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

          （1）上述氣體中，從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是       ，寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式                        。
          （2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中。   

          （3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，應(yīng)選擇的試劑為              。
          （4）在濃CaCl2溶液中通人NH3和CO2可以制得納米級碳酸鈣，制取時應(yīng)先通入的氣體是   ，制取納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式為                。試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級                       。
          （4）制備Cl2需用8mol·L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol·L-1的鹽酸來配制。
          ①需要用量筒量取12mol·L-1的鹽酸的體積為             mL；
          ②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為（填序號）       
           A．100mL量筒           B．托盤天平               C．玻璃棒                   D．50mL容量瓶
           E．10mL量筒             F．膠頭滴管                G．100mL燒杯           H．100mL容量瓶
          ③下列實驗操作中。不正確的是       （填寫標(biāo)號）。
           A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
           B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
           C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加人蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
           D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：
          （1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸                    mL
          （2）配制時，必須使用的儀器有     　　　　　    (填代號) 
          ①燒杯　②100 mL量筒　�、�20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶�、尥斜P天平(帶砝碼) ⑦玻璃棒        還缺少的儀器是 　　　       。
          （3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是              、           。
          （4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
          ①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
          ②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。　　　　　　　。
          ③容量瓶沒有干燥。　　　　　　　　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Na2SO3在空氣中易被氧化為Na2SO4，現(xiàn)有一包包裝破損的白色Na2SO3固體粉末，為了檢驗其是否變質(zhì)，正確的方法是
          A．取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，無沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)。
          B．取少量樣品于試管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)。
          C．取少量樣品于試管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)。
          D．取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，若產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，則說明已變質(zhì)
          

			
          

			
          
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