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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】鋁材經脫脂后進行堿洗以除去氧化膜,將堿洗后的溶液中的鋁以沉淀形式回收,最好加入下列試劑(  )

          A.氨水BCO2

          CNaOHDHNO3

          【答案】B

          【解析】

          試題分析:因堿洗槽液中鋁的存在形式為AlO2-,故應通入CO2來回收Al(OH)3,發(fā)生反應2AlO2-+3H2O+CO2═2 Al(OH)3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+ Al(OH)3↓,如果用硝酸要控制量的問題,如果硝酸稍過量,鋁元素轉化為鋁離子了,所以最好加入二氧化碳氣體,故選B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室模擬合成CH3CH2CH2Br的方法如下(已知:甲苯和液溴在有少量水存在時也能反應):

          實驗室模擬合成對溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相關數據如下:

          物質

          甲苯

          1-丙醇

          1-溴丙烷

          對溴甲苯

          鄰溴甲苯

          沸點(℃)

          110.8

          97.2

          71

          184.3

          181.7

          (1)實驗室存放液溴的試劑瓶需密閉,同時瓶中要加入 ,以減少溴的揮發(fā)。寫出甲苯和液溴反應生成對溴甲苯的化學方程式 。

          (2)反應裝置如圖所示:

          ①圖中玻璃儀器a的名稱是 方塊b中為某玻璃儀器,

          其名稱是

          ②三頸燒瓶中開始加入了甲苯、鐵粉和水。加入的適量水的作用是:易于控制溫度和 。加熱攪拌操作中加入濃硫酸,完成1-丙醇的取代反應,濃硫酸的作用是 。

          (3)操作I的名稱是 ,操作Ⅲ的名稱是 。

          (4)操作I分離出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+,某同學為測定溶液的pH,設計方案如下:將所得水溶液稀釋至l000mL,取出20.00 mL,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定,以測定溶液pH。該同學認為無需加入指示劑,也能完成滴定。他提出這一觀點的理由是 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于有機物的說法中錯誤的是

          A.苯與硝酸在一定條件下可反應 B.聚乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

          C.葡萄糖可轉化為乙醇 D.煤液化后可得到甲醇

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是( )

          A.丙烯酸和油酸互為同系物

          B.淀粉和纖維素互為同分異構體

          C.CuSO4濃溶液能使蛋白質溶液發(fā)生鹽析

          D.麥芽糖和脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】銅的氯化物是重要的化工原料,廣泛地用作有機合成催化劑。實驗室中以粗銅(含雜質Fe)為原料,某種制備銅的氯化物的流程如下。

          按要求回答下列問題:

          1在進行操作之前,要確認溶液中雜質已經完全沉淀,檢驗的具體操作和現象是 。

          2上述流程中,所得固體1需要加稀鹽酸溶解,其理由是

          3溶液1可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質,X可選用下列試劑中的(填序號)__________。

          aNaHCO3 bNH3·H2O cCuO dCu2(OH)2CO3

          4現用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(鐵架臺、鐵夾省略)。

          按氣流方向連接各儀器接口順序是:a→ 、 →f、g→

          為了防止生成氧化銅,實驗時在大試管加熱前要進行一步重要操作,其操作是 。

          實驗過程中,飽和食鹽水中出現少許渾濁的現象,請用化學相關原理和知識解釋原因: 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長,質量越好,原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請回答下列問題。

          (1)乙醇分子中官能團的名稱是__________________。

          (2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。

          (3)試管a中加入濃硫酸的作用:

          (4)試管a中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。

          (5)反應開始前,試管b中盛放的是____________溶液。

          (6)可用____________方法把制得的乙酸乙酯分離出來。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中,被破壞的作用力依次是(   )

          A.范德華力、范德華力、范德華力

          B.范德華力、范德華力、共價鍵

          C.范德華力、共價鍵、共價鍵

          D.共價鍵、共價鍵、共價鍵

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】20166252000分,我國新一代運載火箭長征七號在海南文昌航天發(fā)射場點火升空,首飛成功。長征七號運載火箭使用的是液氧煤油推進劑,下列說法不正確的是

          A.工業(yè)上可利用空氣冷凍成液體后再分離來獲得液氧

          B.煤油燃燒后的主要產物是水和二氧化碳,綠色環(huán)保

          C.煤油屬于純凈物.主要成分是烴

          D.火箭裝載的燃料越多,說明其動力越大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】電鍍廢水中常含有NaCN,工業(yè)上規(guī)定其含量低于0.5 mg/L才可排放,對NaCN超標的廢水可用兩段氧化法處理:

          己知:HCN的酸性比碳酸的酸性弱,有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

          請回答下列問題:

          (1)第一次氧化時,溶液的pH應調節(jié)為______(填酸性、堿性中性);原因是___________。反應中,欲使1 mol NaCN變?yōu)镹aOCN,則需要氧化劑NaClO至少為________mol。

          (2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式:_____________________。反應中被氧化的元素是__________。

          (3)處理10 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水,實際至少需NaClO__________g(實際用量應為理論值的4倍),才能使廢水中NaCN含量達到排放標準。

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