【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水，利用耐酸電解槽陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意如圖，下列說法不正確的是（ ）
A.a為電源正極
B.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為Cr2O72—+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
C.若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44L(標準狀況)時，有0.2 molCr2O72—被還原
D.陰極區(qū)附近溶液pH增大
【答案】C
【解析】
A．由圖可知，右側(cè)生成氫氣，發(fā)生還原反應，右側(cè)鐵板為陰極，故左側(cè)鐵板為陽極，故a為電源正極，A項正確；
B．左側(cè)鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72-氧化，反應生成Cr3+、Fe3+，發(fā)應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，B項正確；
C．13.44L氫氣的物質(zhì)的量為
=0.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（Fe2+）=
=0.6mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被還原的Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.6mol×
=0.1mol，C項錯誤；
D. 陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大，D項正確；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）3.1g Na2X含有Na+ 0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為__，X的相對原子質(zhì)量為__。
（2）同溫同壓下，同體積的甲烷和氫氣分子數(shù)之比為__，原子個數(shù)之比為__，質(zhì)量之比為__，電子數(shù)之比為___。
（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①CO2 ②液態(tài)氯化氫 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固體 ⑥氨水
請用序號回答下列問題：能導電的是___。屬于電解質(zhì)的是___。屬于非電解質(zhì)的是___。
（4）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的濃度為0.5mol/L，SO42-濃度為0.9mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為___mol/L；簡述混合液中陰離子的檢驗方法：___。
（5）在標準狀況下，將V L NH3溶于0.1L水中，所得溶液的密度為d g/cm3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】松油醇是一種調(diào)味香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A經(jīng)下列反應制得：
試回答：
(1)A的分子式為_____。
(2)α－松油醇能發(fā)生的反應類型是_____。
a．加成 b．水解 c．氧化
(3)寫出γ－松油醇的結(jié)構(gòu)簡式： _________。
(4)有機物B是苧烯
的同分異構(gòu)體，分子結(jié)構(gòu)可表示為
（R代表烴基），寫出B可能的結(jié)構(gòu)簡式中的一種____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求寫出反應的化學方程式：
（1）由2-溴丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯________________；
（2）由1-溴丁烷和必要的無機試劑制取1，2-二溴丁烷_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是( )
A. 
收集 NOB. 
制備 NH3
C. 
制備 Fe(OH)2D. 
稀釋濃 H2SO4
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【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為____________。
（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】侯德榜是我國著名的工業(yè)化學家，又是一個偉大的愛國者，他所發(fā)明的制堿法為中國化學工業(yè)乃至世界化學工業(yè)做出了重要的貢獻，被譽為“侯氏制堿法”。請你回答以下問題：
（1）某同學為了驗證NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性，設(shè)計了如圖的實驗裝置(鐵架臺、夾持儀器、加熱裝置等已省略)：
你認為在X中應放的物質(zhì)是__(填化學式)。
（2）某化學研究性學習小組在老師的指導下，模擬侯德榜先生制堿原理設(shè)計了如圖的實驗裝置。
①寫出有關(guān)儀器的名稱：a__，b__。
②實驗的操作步驟中，你認為打開旋塞K1、K2的合理順序應為先打開__，后打開__(填字母代號)。簡述理由___。
③在盛飽和食鹽水的裝置中發(fā)生反應的離子方程式為__；裝置中氣膽的作用是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的檢驗中，其結(jié)論一定正確的是（ ）
A．某溶液為藍色，則該溶液一定是CuSO4溶液
B．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl－
C．向某溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有Ag＋
D．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點，回答下列問題：
（1）基態(tài)As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。
（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為_____________，寫出一種與其互為等電子體的分子：_____________（填化學式）。
（3）丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中碳原子軌道雜化類型是____________。
（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學方法為___________。
（5）鈦存在兩種同素異形體，α—Ti采納六方最密堆積，β—Ti采納體心立方堆積，由α—Ti轉(zhuǎn)變?yōu)棣隆?/span>Ti晶體體積____________(填“膨脹”或“收縮”)。
（6）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若合金的密度為d g·cm－3，晶胞參數(shù)a＝______ nm。
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