Question

【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，保持壓強(qiáng)一定，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)；△H＜0．在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°

B. 平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 若保持溫度壓強(qiáng)不變，再加入B，則平衡后正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大

D. 若保持溫度壓強(qiáng)不變，再加入B，則平衡后反應(yīng)體系氣體密度減小

Answer 1

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，圖中θ45，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于θ=45，所以起始加入1molB，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)方程式知轉(zhuǎn)化B的物質(zhì)的量為0.5mol，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為100%=50%，正確；C項(xiàng)，由于A是固體，若保持溫度壓強(qiáng)不變，再加入B，達(dá)到的新平衡與原平衡互為等效平衡，平衡后正、逆反應(yīng)速率均不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于A是固體，若保持溫度壓強(qiáng)不變，再加入B，達(dá)到的新平衡與原平衡互為等效平衡，平衡后反應(yīng)體系氣體密度不變，錯(cuò)誤；答案選B。