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          （2分）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和
          液態(tài)水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44．6 kJ，其熱化學(xué)方程式是：
                                                                                      。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          SiO2（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）；ΔH=－1427.2KJ/mol（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，右下圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。

          （1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_______。
          A．△H>0，△S>0；    B．△H>0，△S<0；
          C．△H<0，△S<0；    D．△H<0，△S>0。
          （2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為_______________。
          （3）溫度降低，平衡常數(shù)K_____(填“增大”、“不變”或“減小”)。
          （4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2) 為：
          ________________________

          （5）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。
          A．升高溫度；     B．加入催化劑；
          C．將H2O(g)從體系中分離；       D．再充入1molCO2和3molH2；
          E．充入He(g)，使體系總壓強增大。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
          B．在反應(yīng)A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g）的速率測定實驗中，分別   測得反應(yīng)速率如下：v（A）= 0．15mol·L—1·s—1 ，v（C）= 0．3 mol·L—1·s—1 ，則用C來表示反應(yīng)進行的速率更快。
          C．如圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊試液的Na2SO4溶液，通直流電，一段時間后U型管內(nèi)會形成一個倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是．紅、紫、藍

          D．反應(yīng)HCl （ aq ） + NaOH （ aq ） =" NaCl" （ aq ） + H2O （ l ） △H < 0，在理論上能用于設(shè)計原電池  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式： H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol
          H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(1) △H =" -" 285.8kJ/mol
          當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是    （  ）
          A．吸熱44kJB．吸熱2.44KJ
          C．放熱44kJD．放熱2.44KJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知化學(xué)反應(yīng)N2+ O2＝2NO的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（    ）
          A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B．該反應(yīng)每生成2 mol NO，吸收b kJ熱量
          C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          D．該反應(yīng)吸收熱量時，參加反應(yīng)的O2為0．5 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知： C(s)+1／2 O2(g_)=CO(g)；△H1=" -110.35" kJ／mol
           CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)；△H2=" -282.57" kJ／mol
          則：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H3=
          A．+172.22 kJ／molB．-172.22 kJ／mol
          C．+392.92 kJ／molD．-392.92 kJ／mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是
          A．鹽酸和氫氧化鈉溶液間的中和反應(yīng)B．乙醇的燃燒
          C．碳酸鈣受熱分解D．鋁粉與鹽酸反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中錯誤的是（  ）
          A．凡是放熱反應(yīng)和熵增加的反應(yīng)，就更易自發(fā)進行
          B．對于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的熵值是：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)
          C．平衡常數(shù)K值越大，則可逆反應(yīng)進行越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大
          D．凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是
          A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．該反應(yīng)的生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定
          C．該反應(yīng)一定可以設(shè)計成為原電池
          D．該反應(yīng)向外界放出的熱量為E2-E3
          

			
          

			
          
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