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          【題目】將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應，下列敘述錯誤的是( )。
          A. 溶液的pH增大 B. 溶液中的Zn2＋濃度增大
          C. 溶液中的SO濃度增大 D. 溶液的密度增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】根據(jù)原電池工作原理，較活潑的金屬作負極，失電子，發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)外電路移動到正極，溶液中的陽離子在正極上獲得電子，發(fā)生還原反應。A項，溶液中的氫離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應生成氫氣，所以溶液的pH值增大，故A正確；B項，Zn作負極，失電子形成Zn2+，所以溶液中的Zn2+濃度增大，故B正確；C項，溶液中的SO42-不參與反應，濃度不變，故C錯誤；D項，硫酸鋅的密度大于硫酸的密度，溶液的密度增大，故D正確。綜上，選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( ) 
          A. T的單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性
          B. R與Q的電子數(shù)相差16
          C. T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸強
          D. 在這五種元素中Z的化學性質最穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）氯化鐵水解的離子方程式為 ，其溶液中離子濃度大小順序為   。現(xiàn)向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其反應的離子方程式為： 。同時有紅褐色沉淀生成，其原因是 。
          （2）水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，它與NH4Cl溶液接觸時，會很快凝結，用離子方程式表示其原因為  。
          （3）下列各物質的溶液物質的量濃度均為0.1mol/L：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH ，它們 pH 由小到大的排列順序為： 。
          （4）常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，則混合液的pH= 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
          （2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
          （3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱△H_____ (填“相等、不相等”)
          （4）如果用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，所求的中和熱△H會 (填“偏大”、“偏小”、“無影響”) 若用KOH代替NaOH，實驗所測的熱量會_________________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
          （5）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
          實驗用品[
          溶液溫度
          中和熱
          △H
          起始平
          均溫度
          反應最高溫度
          ①
          50mL，0.55mol.L-1NaOH
          50mL，0.5mol.L-1HCl
          20℃
          23.3℃
          ②
          50mL，0.55mol.L-1NaOH
          50mL，0.5mol.L-1HCl
          20℃
          23.5℃
          已知反應后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物質的密度均視為1g·cm-3。
          ①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算中和熱△H=__________(保留至小數(shù)點后一位)
          ②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式： 。
          （6）上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_______________。
          A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          B．量取稀鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)
          C．一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
          D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于晶體的敘述中，不正確的是
          A、金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)其中最小環(huán)有6個碳原子
          B、在氯化鈉的晶體中，每個Na+或Cl-的周圍都緊鄰6個Cl-或Na+
          C、在氯化銫晶體中,每個Cs+周圍都緊鄰8個Cl—，每個Cl—周圍也緊鄰8個Cs+
          D、在干冰的晶體中，每個CO2分子周圍都緊鄰4個CO2分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2008 年北京奧運會，火炬燃料是環(huán)保燃料 C3H8 ， 下列說法中正確的是（ ）
          A.利用丙烷的燃燒反應，可以設計成原電池
          B.選用丙烷作燃料，除了環(huán)保外，還因為它常溫常壓下是液態(tài)，便于儲存
          C.火炬燃燒時，存在兩種能量轉化形式
          D.C3H8燃燒反應中反應物的鍵能和大于生成物鍵能和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是
          A. (NH4)2CO3 B. AlCl3 C. NaAlO2 D. CH3COONa
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于酸堿中和滴定的說法正確的是
          A. 強酸滴定弱堿時可用酚酞作指示劑
          B. 滴定時向待測液中滴入標準液的速率應先快后慢
          C. 滴定過程中，眼睛應始終注視著滴定管的刻度線
          D. 若操作無失誤，只需滴定—次即可
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】只用NaOH溶液不能除去下列各組物質中的雜質(括號內(nèi)為雜質)的是
          A．Mg(Al2O3) B．MgCl2(A1Cl3)  C．Mg(Si)  D．MgO(SiO2)
          

			
          

			
          
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