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          X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X＋是一個裸露的質(zhì)子，X和Z處于同一主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和與Q的最外層電子數(shù)相等，W的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說法正確的是
          A．Y分別與X、Z以及W形成的化合物都不止一種 
          B．原子半徑：rQ＞rW＞rZ＞rY＞rX 
          C．化合物XQ和ZQ中化學鍵的類型相同 
          D．Q的單質(zhì)和水反應可生成兩種酸 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AD
          

          解析試題分析：X＋是一個裸露的質(zhì)子可知X為H；X為Z處于同一主族可知Z為Na；W的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)可推出W為S；由原子序數(shù)依次增大可知Q是Cl；Y、Z的最外層電子數(shù)之和與Q的最外層電子數(shù)相等，可推出Y是O。
          A、O與H可形成H2O、H2O2；O與Na可形成Na2O、Na2O2；O與S可形成SO2、SO3，正確；B、原子半徑：Na>S>Cl、S>O，H原子半徑最小，錯誤；C、HCl和NaCl中分別含有共價鍵和離子鍵，錯誤；D、氯氣與水生成鹽酸和次氯酸，正確。
          考點： 元素周期律和元素周期表 化學鍵 元素及其化合物性質(zhì)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          2007年8月《地球?qū)W報》雜志報道，利用氮、氧及氮、硼同位素技術(shù)，通過測定可知地下硝酸鹽來源的水污染情況。完成下列填空：
          （1）關(guān)于14N與15N的正確說法是           ；
          a、自然界氮元素中14N的含量：空氣中大于地殼中   b、單質(zhì)：14N2與15N2互為同位素
          c、電子層結(jié)構(gòu)：14N與15N完全相同                d、原子半徑：14N小于15N
          與N元素同周期且最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于           分子。（填：“極性”、“非極性”、“極性或非極性”）
          （2）NH3與H2O分別能與H+ 結(jié)合成NH4+與H3O+。與NH4+具有相同空間構(gòu)型的微粒是             ；
           a、H3O+            b、CH4          c、P4            d、NH3
          分子中的鍵角：CH4        P4（填：“＞”、“=”或“< ”）。
          （3）H3O+ 與NH4+ 的水溶液均顯酸性。用離子方程式表示NH4+ 水溶液顯酸性的原因：
                                                              。
          （4）使用N、O、 B同位素，并結(jié)合水化學分析，將更有利于對測定結(jié)果的解釋。寫出B原子的最外層電子排布式                 ；B原子核外的電子處在          個不同的能級上。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．非金屬元素組成的化合物中只可能含有共價鍵 
          B．ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性從上到下依次減弱 
          C．第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強 
          D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知X、Y、Z、W為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z同族且均為金屬元素，Y、W同族，W的最高價氧化物對應的水化物是強酸。下列說法錯誤的是
          A．原子半徑：Z>W>YB．X的最高價氧化物的水化物一定是強堿
          C．氫化物的沸點：W—定小于YD．Y與Z形成的化合物一定是離子晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1下列敘述不正確的是

          A．C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
          B．A與B形成的陰離子可能有AB32－ A2B42－
          C．AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
          D．A、D、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y為兩種短周期元素，Y的原子序數(shù)比X大2。下列判斷正確的是
          A．若X、Y同主族，則Y原子半徑大于X原子半徑 
          B．若X、Y同周期，則X、Y只能形成離子化合物 
          C．若X為碳元素，則Y的氣態(tài)氫化物的分子為非極性分子 
          D．若X為鋁元素，則Y最高價氧化物對應的水化物為強酸 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是
          A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X > Y
          B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S
          C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料
          D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH﹤Ba(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是
          A．最高價含氧酸的酸性：M＞N
          B．離子半徑：X＜Y
          C．X和Y形成的化合物中一定含有含離子鍵
          D．化合物MX2能與堿反應，不能與任何酸反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表是部分短周期元素的相關(guān)信息：
          元素代號
                     		L
                     		M
                     		T
                     		Q
                     		R
           
          原子半徑/nm
                     		0.154
                     		0.130
                     		0.118
                     		0.102
                     		0.073
           
          主要化合價
                     		+1
                     		+2
                     		+3
                     		+6、-2
                     		-2
           
           
          下列判斷正確的是
          A．沸點：H2Q>H2R
          B．堿性：T(OH)3>M(OH)2
          C．T和Q兩者最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應
          D．L與R形成的化合物中只能含有離子鍵
          

			
          

			
          
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