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        1. 【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料,可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應制得。下列說法正確的是(

          A. 香葉醇的分子式為C11H18O

          B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應

          C. 香葉醇與CH2=CHCH=CHCH2OH互為同系物

          D. 香葉醇與甲酸香葉酯均不能發(fā)生銀鏡反應

          【答案】C

          【解析】

          A.由結構簡式可知香葉醇的分子式為C11H20O,選項A錯誤;

          B.香葉醇中與-OH相連的C的鄰位C上沒有H原子,則不能發(fā)生消去反應,選項B錯誤;

          C、香葉醇含有兩個碳碳雙鍵和一個醇羥基,與CH2=CHCH=CHCH2OH結構相似,組成上相差6CH2,互為同系物,選項C正確;

          D、香葉醇不能發(fā)生銀鏡反應,但甲酸香葉酯中含有醛基能發(fā)生銀鏡反應,選項D錯誤。

          答案選C

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列解釋有關事實的方程式不正確的是

          A.鋁熱法煉鐵:Fe2O3+ 2AlAl2O3+ 2Fe

          B.工業(yè)上用NH3制備NO4NH3+ 5O24NO6H2O

          C.向受酸雨影響的湖泊中噴灑CaCO3粉末:CO+2H+=H2O+CO2

          D.淀粉釀酒:(C6H10O5)n+nH2O n C6H12O6,C6H12O6 2C2H5OH+2CO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成所配制溶液濃度偏高的原因是(

          A. 轉(zhuǎn)移時容量瓶未干燥

          B. 定容時俯視刻度線

          C. 沒有洗滌燒杯和玻璃棒

          D. 用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了左碼右物方法

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】溫度為T℃,向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1mol NO2,發(fā)生反應:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)反應相同時間,測得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

          A.T℃時,該反應的化學平衡常數(shù)為

          B.圖中c點所示條件下,v(正)>v(逆)

          C.a點平衡體系中充入一定量的NO2,達到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡大

          D.容器內(nèi)的壓強:Pa:Pb6:7

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關敘述正確的是( )

          A. 分子中含有1個手性C原子

          B. 氫鍵是一種特殊化學鍵,它廣泛地存在于自然界中

          C. 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因為I2H2O都是非極性分子

          D. 含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,若n值越大,則含氧酸的酸性越大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組中的反應,屬于同一反應類型的是

          A. 由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應制丙醇

          B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

          C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制二溴丙烷

          D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)如圖所示,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),且a極上有大量氣泡生成,則電子由_____(“a”“b”,下同) 極流向_____極,電解質(zhì)溶液中移向_____極,a極上的電極反應式為___________________

          (2)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應方程式為___________,若將燃料改為CH4,寫出其負極反應方程式_________

          (3)圖為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學反應而被腐蝕的原理示意圖。

          ①腐蝕過程中,負極是_________(填圖中字母“a”“b”“c”);

          ②環(huán)境中的Cl- 擴散到孔口,并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為_______________________

          ③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為_______L(標況)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。回答下列問題:

          I.單質(zhì)碘與氟反應可得IF5,實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導電性原因在于IF5的自偶電離(如:2H2OH3O++OH)IF5的自偶電離方程式為_________。

          II.一種回收并利用含碘(I)廢液的工藝流程如下:

          1)含碘廢水中碘的存在形式一般有I2、I。檢驗是否含I2I的方法是_______________。

          2沉淀中生成CuI的離子方程式為_______________。

          3CuSO4的投加量對廢水中I的去除量影響較大,不同投加量(用過量系數(shù)表示)下,反應后ICu2+的濃度如圖所示,則適宜的CuSO4過量系數(shù)應為_______________,分析原因_______________

          4)反應中生成鐵與碘的化合物(其中鐵與碘的質(zhì)量比為21:127),則加入的水的作用是__________,反應的化學方程式是_____________________________。

          5)氯化銀復合吸附劑可有效吸附碘離子。氯化銀復合吸附劑對碘離子的吸附反應為I(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl(aq),反應達到平衡后溶液中c(Cl)=0.10molL-1。則溶液中c(I)= ______molL-1。[Ksp(AgCl)=2.0×10-10Ksp (AgI)=8.4×10-17]。該方法能去除碘離子的原理是_________。

          6)準確稱取產(chǎn)品0.1000g溶于50mL水,加入適量乙酸并加入曙紅鈉指示劑,然后用0.025mol·L-1AgNO3溶液滴定,至終點時消耗AgNO3溶液22.00mL,則產(chǎn)品中KI的質(zhì)量分數(shù)為____________(保留三位有效數(shù)字)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

          A. 反應①、②為反應③提供原料氣

          B. 反應③也是資源化利用的方法之一

          C. 反應

          D. 反應

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