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          【題目】25℃時，在pH=13的溶液中可以大量共存的離子組是（ ）
          A.K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
          B.Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
          C.H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
          D.Ag+、K+、NO3﹣、Na+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：pH=13的溶液，顯堿性，含大量的氫氧根離子， 
          A．堿性溶液中不能大量存在HCO3﹣ ， 故A錯誤；
          B．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
          C．堿性溶液中不能大量存在H+、Mg2+ ， 故C錯誤；
          D．堿性溶液中不能大量存在Ag+ ， 故D錯誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A. 重油的減壓蒸餾可以防止炭化結(jié)焦
          B. 石油裂化的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
          C. 石油的常壓蒸餾，煤的汽化和液化都是物理變化
          D. 芳香烴的主要來源是石油的催化重整和煤的干餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( ) 
          A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHD
          B．滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) 
          C．pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) 
          D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一隔熱系統(tǒng)中，向20. 00 mL 0.1000 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關(guān)說法正確的是（ ）
          A. 若a點溶液呈酸性，此時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)
          B. 從a到b：逐漸增大
          C. 水的電離程度：b點＜c點
          D. 溶液的PH值：a點＜c點＜b點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）常溫下，將1mLPH=1的H2SO4溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中C(H+)/C(OH-)=____
          （2）某溫度時，測得0. 01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則在該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝_____
          在此溫度下，將PH=12的NaOH溶液Va L與PH=2的硫酸Vb L 混合也為中性，則則Va∶Vb＝_________
          （3）常溫下，設(shè)pH=5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則c1：c2=________
          （4）常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g。請回答下列問題：
          (1)電源中Y電極為直流電源的__________極。
          (2)pH變化：A：________B：________ C：_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)若A中KCl溶液的體積是200 mL，電解后，溶液的pH為__________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
          A. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數(shù)目一定小于0.1NA
          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
          C. 28 g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為2NA
          D. 1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為11NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體。請回答下列問題：
          (1)R在元素周期表中的位置為___________。
          (2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)___________。
          (3)YX4M的電子式為___________，Q3Y2與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
          (4)X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為__________。
          (5)M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，PH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A. PH=10時，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
          B. 將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
          C. 10mL<V(HCl)<20mL時，c(M+)+c(NOH)<c(Cl-)
          D. V(HCl)>20mL時，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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