Question

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期中原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。
請回答下列問題。
（1）元素D在周期表中的位置________。
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)________________。
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有________。
（4）①若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。
②若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：________________________________________________________________。
③FC₂氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC₂與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

Answer 1

（1）第三周期 ⅠA族　  （2）S^2－＞O^2－＞Na^＋
（3）離子鍵、共價鍵、配位鍵(配位鍵不寫不扣分)
（4）①2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe�、赟iO₂＋2OH^－=SiO₃^2-＋H₂O�、�2SO₂＋O₂＋2H₂O=2H₂SO₄

解析試題分析：原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍的元素為氧元素，即C為O，則F為S；D與F同周期且其在該周期中原子半徑最大，則D為Na，A為H；B的原子序數(shù)比A大比C小，其單質(zhì)為氣體，則B為N；E的原子序數(shù)間于Na和S之間，可能為Mg、Al、Si、P。（1）D為Na，則其在元素周期表中的位置為：第3周期I A族。（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子為：O^2–、Na⁺、S^2–，O^2–與Na⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Na⁺核電荷數(shù)比O^2–大，所以Na⁺半徑比O^2–小，而S^2–、O^2–同主族，S^2–核外三層電子，O^2–核外兩電子，所以S^2–半徑比O^2–大，故離子半徑大小順序為：S^2–＞O^2–＞Na⁺。（3）A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物為NH₄NO₃，NH₄NO₃中的化學(xué)鍵為離子鍵和共價鍵。（4）①若E是金屬元素，其單質(zhì)又能與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，則E為Al，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe；②若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，則E可為Si，其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO₂＋2OH^－=SiO₃^2-＋H₂O；③FC₂氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，則FC₂為SO₂，SO₂與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂＋O₂＋2H₂O=2H₂SO₄。
考點：元素周期律、元素周期表中元素位置的確定、化學(xué)鍵、化學(xué)方程式書寫等內(nèi)容。
考點：考查