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          鋁可以制成鋁箔是利用了鋁的____________性；鋁比鐵不容易生銹的原因是鋁表面較易形成__________。工業(yè)上可用鐵槽車運輸濃硫酸，是由于常溫下濃硫酸能使鐵_________。鐵與水蒸氣反應的化學方程式為__________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          延展性；致密氧化膜。鈍化。3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2（2分）。

          試題分析：物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途；鋁在常溫下易與氧氣反應，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止內層的鋁進一步被氧化，所以鋁制品“不生銹”；由于常溫下，鋁遇濃硫酸，濃硝酸時會在表面生成致密的氧化膜而鈍化，從而阻止內部金屬進一步發(fā)生反應，鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成Fe3O4和氫氣，方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各表述與示意圖圖中一致的是 （  ）
          A．圖②表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH
          隨加入酸體積的變化 
          B．圖①中使用的NaOH的濃度一定為2 mol/L
          C．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為：n(Mg2＋)∶n(Al3＋):n( NH4＋)＝2∶3∶2
          D．圖③中曲線表示3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反應過程能量變化，若使用催化劑，B點會升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           不能用NaOH溶液除去括號中雜質的是
          A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示則原混合溶液中Al2(S04)3與MgSO4的物質的量濃度之比為
          A．6:1B．3:1C．2:1D．1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          兩份等體積等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反應后Al3＋、Mg2＋均恰好完全沉淀，則原AlCl3、MgCl2溶液濃度之比是(  )
          A．2∶3B．1∶2C．1∶1D．3∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為
          A．1:3B．1:6C．1:1D．2:3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室中，要使偏鋁酸鈉溶液中的AlO2-離子全部沉淀出來，最適宜用的試劑是
          A．NaOH溶液B．CO2C．鹽酸D．氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          為了檢驗市場上常見兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶，將其剪碎作為樣品，分別按下述步驟進行實驗：
          I．取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應后過濾。
          II．取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液。
          步驟II的實驗現(xiàn)象如下：
          樣品甲
          		生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀消失
          樣品乙
          		生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
           
          （1）樣品甲中金屬的主要成分是         ，生成白色沉淀反應的離子方程式是                。
          （2）樣品乙進行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是       ，白色沉淀變?yōu)榧t褐色反應的化學方程式是                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

          （1）濾渣a可用于制造                                                 　　　　　　　　　　　　　　　　　
          （2）請將MnO4－氧化Fe2+的離子方程式補充完整：

          若反應中轉移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質的量為           mol。　　
          （3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：
           
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Fe(OH)3
          開始沉淀時
          		3.4
          		6.3
          		1.5
          完全沉淀時
          		4.7
          		8.3
          		2.8
           
          調節(jié)溶液pH約為3的目的是：                                       。
          （4）取少量濾渣C于試管中，加入適量的雙氧水，產生能使帶火星小木條復燃的氣體，說明濾渣C的主要成分是   。請寫出加入MnSO4時所發(fā)生反應的離子方程式：              。
          （5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：                              。（用離子方程式表示）
          

			
          

			
          
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