日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）
          A.溶液中：
          B.溶液中：
          C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的和弱酸混合后的溶液中：
          D.室溫下，的柑橘汁中是的牛奶中的1000倍
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則NaHCO3溶液中存在c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故A錯誤；
          B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒得①c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，根據(jù)電荷守恒得②c(Na+)+ c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+ c(OH-)，將①代入②得：c(HS-)+2c(H2S)= c(OH-)-c(H+)，故B錯誤；
          C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，無法判斷電離程度和水解程度，不能判斷溶液的酸堿性，即無法比較c(OH-)和c(H+)的大小，溶液中必滿足電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）和物料守恒2c（Na+）=c（X-）+c（HX），故C錯誤；
          D．pH=3.5的柑橘汁中c(H+)=10-3.5，pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5，所以pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛，實現(xiàn)鉛的再生意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：
          (1)鉛和碳元素同主族，比碳多4個電子層，則鉛元素的原子序數(shù)為______；鉛蓄電池放電對，PbO2作______極。
          (2)過程Ⅰ，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度（20℃）見圖1；相關(guān)物質(zhì)溶解度見圖2。
          圖1 圖2
          ①根據(jù)圖1寫出過程Ⅰ的離子方程式： __________________。
          ②生產(chǎn)過程中的溫度應保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2，解釋原因：
          i．溫度降低，反應速率降低；
          ii．___________________（請你提出一種合理解釋）
          (3)過程Ⅱ：發(fā)生反應2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑
          請寫出草酸的電子式________。PbO與Al2O3性質(zhì)相似，PbO與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是______________________。
          (4)過程Ⅲ：將PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb，如圖。
          ①陰極的電極反應式是_____________________。
          ②電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大下降，為了能使電解過程持續(xù)進行，陰極區(qū)采取的方法是____________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應用于發(fā)射通訊衛(wèi)星、戰(zhàn)略導彈等運載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì)，生成物為無毒無害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）
          A.a電極上的電極反應式為N2H4＋2O2-＋4e-=N2↑＋2H2O
          B.電池內(nèi)電路中，電流方向：電極a→電極b
          C.當電極a上消耗1molN2H4時，電極b上被氧化的O2在標準狀況下體積為22.4L
          D.b極附近的pH值變大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在298K時，實驗測得溶液中的反應：H2O2＋2HI=2H2O＋I2，在不同濃度時的化學反應速率見表，由此可推知當c(HI)=0.500mol·L-1，c(H2O2)=0.400mol·L-1時的反應速率為（ ）
          實驗編號
          1
          2
          3
          4
          5
          c(HI)/mol·L-1
          0.100
          0.200
          0.300
          0.100
          0.100
          c(H2O2)/mol·L-1
          0.100
          0.100
          0.100
          0.200
          0.300
          v/mol·L-1·s-1
          0.00760
          0.0153
          0.0227
          0.0151
          0.0228
          A.0.0380mol·L-1·s-1B.0.152mol·L-1·s-1
          C.0.608mol·L-1·s-1D.0.760mol·L-1·s-1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗。
          （1）研究鹽酸被MnO2氧化。
          實驗
          操作
          現(xiàn)象
          Ⅰ
          常溫下將MnO2和12mol·L-1濃鹽酸混合
          溶液呈淺棕色，有刺激泩氣味
          Ⅱ
          將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液
          生成大量黃綠色氣體
          Ⅲ
          加熱MnO2和4mol·L-1稀鹽酸混合物
          無明顯現(xiàn)象
          ①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，化學方程是________ 。
          ②Ⅱ中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是________ 。
          ③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設計實驗Ⅳ進行探究：
          將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結(jié)論是________。
          ④用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗V：
          i. K閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)
          ⅱ. 向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+)≥7mol·L-1，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大
          將i和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結(jié)論是________。
          （2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。
          ①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸________(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。
          ②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬訜�，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗含有NO2。
          實驗
          操作
          現(xiàn)象
          Ⅰ
          將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中
          試紙先變藍，后褪色
          Ⅱ
          將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中
          試紙先變藍，后褪色
          Ⅲ
          ……
          ……
          通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。
          （3）由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、________有關(guān)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。有關(guān)該電池的說法正確的是(　　) 
          A. 反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 molCH4轉(zhuǎn)移12 mol電子
          B. 電極B上發(fā)生的電極反應：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－
          C. 電池工作時，CO32－向電極B移動
          D. 電極A上H2參與的電極反應：H2＋2OH－－2e－＝2H2O
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應, 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:
          （1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______
          （2）D元素位于周期表中_____________________族，AB2的結(jié)構(gòu)式為______________
          （3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：________________________________________。
          （4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：_____________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學按下圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當K閉合時，Y極上產(chǎn)生黃綠色氣體。下列分析正確的是(　　)
          A. 溶液中c(A2＋)增大
          B. B極的電極反應：B－2e－=B2＋
          C. Y電極上有Cl2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
          D. 反應初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。請按要求回答下列問題：
          (1)已知：，，。設計最簡單的方法鑒別和兩種固體： __________________________________。
          (2)利用下圖裝置（略去夾持儀器）制備
          已知：；酸性條件下，和均能與迅速反應生成和。
          ①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________；
          這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點是__________________________。
          ②裝置B中反應的化學方程式為________________________________。
          ③干燥劑X的名稱為__________，其作用是____________________。
          ④上圖設計有缺陷，請在F方框內(nèi)將裝置補充完全，并填寫相關(guān)試劑名稱___________。
          (3)測定產(chǎn)品的純度。
          取制取的樣品溶于水配成溶液，取溶液于錐形瓶中，用酸性溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表：
          滴定次數(shù)
          1
          2
          3
          4
          消耗溶液體積
          20.90
          20.12
          20.00
          19.88
          ①第一次滴定實驗數(shù)據(jù)異常的原因可能是______（填字母序號）。
          A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
          B．錐形瓶洗凈后未干燥
          C．當觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點
          D．滴定終點時俯視讀數(shù)
          ②酸性溶液滴定溶液的離子方程式為__________________。
          ③該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為__________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案