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          硫一鈉原電池具有輸出功率較高、循環(huán)壽命長等優(yōu)點。其工作原理可表示為：。但工作溫度過高是這種高性能電池的缺陷�？茖W家研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物[如]作為電極反應材料，可有效地降低電池的工作溫度，且原材料價廉、低毒，具有生物降解性。下列關于此種多硫化合物的敘述正確的是
          A．這是一種新型無機非金屬材料
          B．此化合物可能發(fā)生加成反應
          C．原電池的負極反應將是單體轉化為t的過程
          D．當電路中轉移0.02mol電子時，將消耗原電池的正極反應材料1.48g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD 
          因結構中存在碳氮雙鍵，故能發(fā)生加成反應；正極反應為

          而單體（）的相對分子質量為l48，故B、D兩項正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質溶液：CuCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸.按要求回答: 
          (1) 電工操作上規(guī)定不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用.說明原因         　.
          (2)若電極材料選銅和石墨,電解質溶液選硫酸銅溶液,外加導線,能否構成原電池?        ,若能,請寫出電極反應式,負極               ,正極　　　　　　  .(若不能,后面兩空不填)
          (3)通常說的燃料電池都以鉑為電極,將燃燒反應的化學能轉化為電能,在燃料電池中,可燃物在         極反應,          在另一極反應。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          原電池產(chǎn)生電流的本質原因是（  ）
          A．電解質溶液中有電離出的自由移動的離子
          B．有導線將兩個活潑性不同的電極連接
          C．在不同金屬的兩極間存在電勢差
          D．在原電池中發(fā)生了氧化還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （08寶雞質量檢測，12）下列裝置中發(fā)生的總反應為2AL＋6H＋=2AL3＋＋3H2↑的是（鋁條表面的氧化膜均已除去）：
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)代生產(chǎn)、生活和國防中大量使用電池．下列有關電池的說法正確的是（　�。�
          A．堿性鋅錳電池性能好于普通電池的原因是能反復使用
          B．堿性鋅錳電池的正極是MnO2，當電池中有6.5gZn反應時，將產(chǎn)生0.2molMnOOH
          C．鉛蓄電池放電時，負極的質量減少
          D．使用堿性電解質的氫氧燃料電池，負極的電極反應是H2-2e-=2H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電池不會造成環(huán)境污染的是（　　）
          A．鉛蓄電池B．鋅錳電池
          C．氫氧燃料電池D．鎳鎘電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          根據(jù)氧化還原反應Cu+2Ag+═Cu2++2Ag設計一個原電池？并判斷正負極、寫出各電極電極反應方程和反應的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原料。
          （1）由石英砂可制取粗硅，其相關反應的熱化學方程式如下：

          ①反應SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=    kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。
          ②SiO是反應過程中的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學方程式是          。
          （2）粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）不同溫度及不同n（H2）/n（SiHCl3）時，反應物X的平衡轉化率關系如圖；

          ①X是      （填“H2”、“SiHCl3”）。
          ②上述反應的平衡常數(shù)K（1150℃）    K（950℃）（選填“>”、“<”、“=”）
          （3）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。
          ①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖10，電解時陽極的電極反應式為     。
          ②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質量分數(shù)為60%，Y的化學式為        。
          

			
          

			
          
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