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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是
          A. 溴和苯B. 苯和液溴C. 硝基苯和水D. 己烷和苯
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，用分液漏斗進行分離說明分離的是互不相溶的兩種液體。
          A項、溴易溶于苯，不能用分液漏斗進行分離，故A錯誤；
          B項、苯和溴苯互溶，不能用分液漏斗進行分離，故B錯誤；
          C項、水和硝基苯不互溶，能用分液漏斗進行分離，故C正確；
          D項、己烷和苯互溶，不能用分液漏斗進行分離，故D錯誤。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于二氧化硫的說法錯誤的是( )
          A.形成酸雨B.有毒C.無色無味氣體D.氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（ ）
          選項
          目的
          分離方法
          原理
          A
          分離溶于水的碘
          乙醇萃取
          碘在乙醇中的溶解度較大
          B
          除去KNO3固體中混雜的NaCl
          降溫結晶
          NaCl在水中的溶解度很大
          C
          分離汽油和水
          分液
          汽油和水的密度不同
          D
          由海水（含NaCl）獲得蒸餾水
          蒸餾
          水的沸點與NaCl的沸點不司
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學上常用AG表示溶液中的lg。25℃時，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是
          A. 滴定過程中，應選用甲基橙做指示劑
          B. B點溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
          C. C點時，加入NaOH溶液的體積為20 mL
          D. 25℃時，HNO2的電離常數Ka=1.0×10-4.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知HA是一元弱酸
          （1）常溫下，下列事實能證明HA是弱電解質的是________。
          ①某NaA溶液的pH＝9
          ②用HA溶液做導電實驗，燈泡很暗
          ③等濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應，硫酸產生的氫氣多
          ④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8
          ⑤配制相同濃度的硫酸和HA，分別測定兩溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH
          （2）某溫度時，0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)與0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。
          （3）已知：25 ℃時，HA的電離平衡常數為6.25×10-7。
          ①求該溫度時，0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝__________mol·L-1。[水電離出的c(H＋)、c(OH-)忽略不計，下同]
          ②若該溫度時向該溶液中加入一定量的NH4A(假設溶液體積不變)，使溶液中c(A－)變?yōu)?/span>5×10-2 mol·L-1，則此時c2(H＋)＝________mol·L-1。
          （4）已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數為1.74×10-5；則 NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。
          （5）現(xiàn)用某未知濃度(設為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數，需測定的數據有(用簡要的文字說明)：
          ①實驗時的溫度；②______________；③用_______(填一種實驗方法)測定CH3COOH溶液濃度c′。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學式只代表一種純凈物的是
          A. CB. C4H10C. C5H12D. C2H6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是 
          A. 原子半徑:rW>rZ>rY>rX
          B. 含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強 堿反應
          C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: Z>W
          D. X的氫化物與X的最高價氧化物對應的水化物能形成離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們的最高價氧化物對應水化物分別為甲、乙、丙、丁。常溫下甲、丙、丁均可與乙反應生成鹽和水,Z、W的原子序數及0.1 mol/L甲、丙、丁溶液的pH如圖所示(已知lg2=0.3)。下列說法正確的是 
          A. 簡單陰離子的還原性:Z<W
          B. X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物
          C. 乙固體中加入甲的溶液或濃氨水,固體都能溶解
          D. Y、Z的簡單離子都會影響水的電離平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】既能用來鑒別甲烷與乙烯，又能用來除去甲烷中的乙烯雜質的方法是
          A. 通過足量的NaOH溶液B. 通過足量的溴水
          C. 在Ni催化、加熱條件下通入H2D. 通過足量的酸性KMnO4溶液
          

			
          

			
          
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