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        1. 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鈉的化合物.其中有一種為淺黃色,其余均為白色或無(wú)色粉末,已知五種物質(zhì)間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
          ①B+H2O+CO2→A  ②D+H2O→C+O2
          ③A+C→B+H2O 、蹺+H2O→C
          A______、B______、C______、D______、E______.
          已知A、B、C、D、E五種鈉的化合物,其中一種為淺黃色則為過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)能生成NaOH和O2,所以D為Na2O2,C為NaOH;E+H2O→C,則E為Na2O;
          B+H2O+CO2→A,則B為Na2CO3,A為NaHCO3;
          故答案為:NaHCO3;Na2CO3;NaOH;Na2O2;Na2O.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol?L-1的鹽酸溶液
          (1)配制250mL0.1mol?L-1鹽酸溶液需要2.0mol?L-1鹽酸的體積為______;
          (2)要配制上述溶液,需要的儀器除燒杯、玻璃棒外,還有______、______;
          (3)配制時(shí),其正確的操作順序是(填序號(hào)字母,每個(gè)字母只能用一次)______.
          A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
          B.用量筒量取所需的濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
          C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
          D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
          E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
          F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)(如圖所示),以測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù).可供選用的試劑有:濃H2SO4、濃硝酸、6mol?L-1NaOH溶液.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140611/2014061109420575912853.png" >
          有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作:①往試管中放入適量的鋁合金樣品;②從分液漏斗往試管中加入過(guò)量的A溶液;③檢查裝置的氣密性;④測(cè)定收集到的水的體積.
          (1)正確的操作順序?yàn)開_____;
          (2)A溶液可選用______;寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______;
          (3)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為Wg,氫氣的體積為aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          (1)測(cè)定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合:
          ①用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序______量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是______
          ②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉,其質(zhì)量為2.0g,實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.224L水,求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______.(假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)
          (2)(10分)HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物.試回答下列問(wèn)題:
          ①人體正常的血紅蛋白含有Fe2+.若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是______(填序號(hào)).
          A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C具有還原性
          C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
          ②下列方法中,不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是______(填序號(hào)).
          A.測(cè)定這兩種溶液的pH
          B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
          C.在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別
          D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
          ③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:______.
          ④Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4.若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是______(填序號(hào)).
          a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
          ⑤配平下列方程式:□Fe(NO33+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分.甲同學(xué)欲探究X的組成.
          查閱資料:
          ①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁.
          ②Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全;Mg2+在pH=8.8時(shí)開始沉淀,在pH=11.4時(shí)沉淀完全.
          實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
          I.向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸,產(chǎn)生氣體A,得到無(wú)色溶液.
          Ⅱ.用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼燒,無(wú)黃色火焰.
          Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5~6,產(chǎn)生白色沉淀B,過(guò)濾.
          Ⅳ.向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液,沉淀全部溶解.
          Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C.
          (1)I中氣全A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學(xué)式是______.
          (2)由I、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、______.
          (3)Ⅲ中生成B的離子方程式是______.
          (4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是______.
          (5)沉淀C的化學(xué)式是______.
          (6)若上述n(A):n(B):n(C)=1:1:3,則X的化學(xué)式是______.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          某化學(xué)課外研究小組擬對(duì)一種焰火原料(由兩種短周期中的常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)組成的合金粉末)進(jìn)行探究.請(qǐng)完成下列探究報(bào)告.
          探究目的:探究該焰火原料的組成
          資料檢索:
          ①M(fèi)g2+檢驗(yàn)的方法:取2滴待檢液,加入2滴2mol?L-1NaOH溶液,再加入2滴鎂試劑(I)染料(對(duì)硝基苯偶氮苯二酚).若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑(I)染料呈天藍(lán)色,表示待測(cè)液中含有Mg2+.(注:Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會(huì)妨礙Mg2+的檢測(cè))
          ②Mg(OH)2可溶于濃的氯化銨溶液,其他的常見(jiàn)不溶性堿難溶于氯化銨溶液.
          ③很多合金是金屬互化物,有確定的化學(xué)組成.
          探究思路:①確定該焰火原料所含金屬種類;②測(cè)定該火焰原料的化學(xué)式.
          實(shí)驗(yàn)探究:(1)甲同學(xué)進(jìn)行了初步實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下.請(qǐng)?zhí)顚懴卤?br>
          試驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
          取少量該焰火原料,
          加入冷水
          無(wú)明顯現(xiàn)象______
          取少量該焰火原料,
          加入足量稀鹽酸
          完全溶解,有大量氣體
          產(chǎn)生、溶液呈無(wú)色
          ______
          (2)乙同學(xué)取甲同學(xué)第②組實(shí)驗(yàn)所得的溶液,加入2滴NaOH溶液及鎂試劑(I)染料,未見(jiàn)天藍(lán)色物質(zhì).他得出合金中不含鎂的結(jié)論.乙同學(xué)的結(jié)論______,(選填“正確”或“錯(cuò)誤”)你的理由是______.
          (3)丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,確定焰火原料中的金屬種類,實(shí)驗(yàn)記錄如下

          由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄可知該焰火原料是由______和______兩種金屬組成的合金;實(shí)驗(yàn)中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸的理由是______.
          (4)丁同學(xué)利用丙同學(xué)的結(jié)論,設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟,確定合金組成.

          問(wèn)題討論:
          ①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有______(填寫選項(xiàng)字母).
          A.m、nB.m、yC.n、y
          ②若合金中相對(duì)原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,金屬總物質(zhì)的量為7mol.試在右圖中作出y隨x變化的曲線;
          ③當(dāng)y=8.5mol時(shí),該合金是一種金屬互化物,其化學(xué)式為______.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          圖中,甲由C、H、O三種元素組成,元素的質(zhì)量比為12:3:8,甲的沸點(diǎn)為78.5℃,其蒸氣與H2的相對(duì)密度是23.將溫度控制在400℃以下,按要求完成實(shí)驗(yàn).

          (1)在通入空氣的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ.
          ①甲的名稱是______,加入藥品后的操作依次是______.
          a.打開活塞
          b.用鼓氣氣球不斷鼓入空氣
          c.點(diǎn)燃酒精燈給銅絲加熱
          ②實(shí)驗(yàn)結(jié)束,取試管中的溶液與新制的Cu(OH)2混合,加熱至沸騰,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______
          (2)在停止通入空氣的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ.
          ①關(guān)閉活塞,為使甲持續(xù)進(jìn)入反應(yīng)管中,需要進(jìn)行的操作是______.
          ②甲蒸氣進(jìn)入反應(yīng)管后,在銅做催化劑有250-350℃條件下發(fā)生可逆的化學(xué)反應(yīng),在試管中收集到了實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同的產(chǎn)物,并有可燃性氣體單質(zhì)放出.該反應(yīng)揭示了甲催化氧化的本質(zhì).寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式______,并結(jié)合該化學(xué)方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所通空氣的作用______
          (3)甲也是一種良好的有機(jī)溶劑.某同學(xué)在進(jìn)行溴乙烷與NaOH的甲溶液的反應(yīng)中,觀察到有氣體生成.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該氣體,完成下列表格.
          操作方法及所用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          ____________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          某無(wú)色混合氣體可能由N2、NO、NO2、Cl2、O2、CO2、HCl中的幾種組成,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定某成分,并完成下列各題.
          ①將混合氣體通過(guò)澄清石灰水不變渾濁,氣體體積減小
          ②將①所得氣體通過(guò)濃H2SO4后再通過(guò)足量Na2O2固體,氣體變?yōu)榧t棕色.
          (1)該混合氣體中肯定有______,肯定沒(méi)有______,可能有______.
          (2)寫出①中反應(yīng)的離子方程式______寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式______.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (15分)三氯氧磷(化學(xué)式:POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下:

          ⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為     。
          ⑵通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
          Ⅰ.取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。
          Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl完全沉淀。
          Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
          Ⅳ.加入指示劑,用c mol·L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積。
          已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
          ①滴定選用的指示劑是     (選填字母),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為     。
          a.FeCl2      b.NH4Fe(SO4)2      c.淀粉       d.甲基橙
          ②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是     ,如無(wú)此操作所測(cè)Cl元素含量將會(huì)     (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
          ⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水。在廢水中先加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。
          ①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是     
          ②下圖是不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響圖像。

          處理該廠廢水最合適的工藝條件為     (選填字母)。
          a.調(diào)節(jié)pH=9     b.調(diào)節(jié)pH=10    c.反應(yīng)時(shí)間30 min    d.反應(yīng)時(shí)間120 min
          ③若處理后的廢水中c(PO43)=4×10-7mol·L-1,溶液中c(Ca2+)=     mol·L-1。
          (已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29

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