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          【題目】某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)研究物質(zhì)的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別放在表面皿上，研究它們?cè)诳諝庵械姆�(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法是(　　)
          ①假說(shuō)法　②實(shí)驗(yàn)法�、鄯诸惙ā、鼙容^法
          A.①②B.①③
          C.②④D.②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          ①假說(shuō)法是以客觀事實(shí)材料和科學(xué)理論為依據(jù)，對(duì)未知事實(shí)或規(guī)律所提出的一種推測(cè)性說(shuō)明，題目未提出推測(cè)性說(shuō)明，故①錯(cuò)誤；
          ②通過(guò)兩條金屬暴露于空氣中，以實(shí)驗(yàn)研究它們?cè)诳諝庵械姆�(wěn)定性，故②正確；
          ③沒(méi)有分門(mén)別類地對(duì)物質(zhì)及及其變化進(jìn)行研究，故③錯(cuò)誤；
          ④金屬鈉和銅片分別盛在表面皿中，采取對(duì)比方法來(lái)研究它們?cè)诳諝庵械姆�(wěn)定性，故④正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某原電池總反應(yīng)為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ， 下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ） 
          A
          B
          C
          D
          電極材料
          Cu、Zn
          Cu、Ag
           Cu、C
          Fe、Zn
           電解液
          FeCl3
          Fe2（SO4）3
          Fe（NO3）2
          CuSO4

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在進(jìn)行中和熱的測(cè)定中，下列操作錯(cuò)誤的是（ ）
          A.反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同
          B.測(cè)量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中
          C.為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
          D.為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】FeC13、CuCl2的混合液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的( )
          A. 加入KSCN溶液一定不變紅色 B. 溶液中一定含Fe2+
          C. 溶液中一定不含Cu2+ D. 剩余固體中一定含Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：
          ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol
          ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol
          ③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ/mol
          可以計(jì)算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(　　)
          A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol
          C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱。已�?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.652 kJ的熱量。
          (1)此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。
          (2)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為_(kāi)_______kJ。
          (3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________________________________。
          (4)發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�。已知�?/span>
          N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1
          N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
          氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．為了研究化學(xué)反應(yīng)A+BC+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
          （2）A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。
          （3）物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成_______釋放出來(lái)。
          （4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。
          （5）寫(xiě)出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：_____________________。
          Ⅱ．同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小，而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。
          已知：
          P4(白磷，s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=2983.2 kJ·mol1 ①
          P(紅磷，s)+ O2(g)P4O10(s) △H=738.5 kJ·mol1 ②
          則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_______；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_______(填“高”或“低”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5 mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為(　　)
          A. 1:2:4 B. 1:1:1 C. 4:2:1 D. 1:2:4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知甲醇的燃燒熱數(shù)值為726.51kJmol﹣1 ． 下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
          A.CH4O+  O2═CO2+2H2O△H=﹣726.51 kJ?mol﹣1
          B.CH4O（l）+  O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ?mol﹣1
          C.2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ?mol﹣1
          D.CH4O（l）+  O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51 kJ?mol﹣1
          

			
          

			
          
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