【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
①106 g Na2CO3晶體中的離子總數大于3NA
②25 ℃、1.01×105 Pa下，14 g氮氣所含的氮原子數為NA
③標準狀況下，22.4LCCl4中所含的分子數約為6.02×1023
④標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為
×6.02×1023
⑤常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
A.①②④B.②④⑤C.③④⑤D.④⑤
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【題目】某課外研究性學習小組擬用粗鹽（含有少量雜質包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們設計并實施了如下實驗，請根據已學過的知識回答下列問題：
（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加適量的水溶解。將配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應為：__________（填選項）
A．①②③ B．②⑥⑤ C．④⑥① D．①④⑥ E．⑥①④ F．⑥②⑤
（2）將所得的懸濁液經過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應后對混合溶液進行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用：_______________________________________________________
（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液．在托盤天平上稱量____g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_________
和_______________
（4）配制結束后同學們對實驗中出現的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進行了分析，則下列錯誤操作會導致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L是偏小的是__________
A．在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液；
B．在上述（3）步中沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌；
C．定容時俯視凹液面；
D．上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線。
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【題目】青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數百萬人的生命。它的分子式為C15H22O5，關于青蒿素的說法正確的是（ ）
A.2.82g青蒿素含氧原子數目為0.05NA
B.標準狀況下，1 mol青蒿素的體積為22.4 L
C.青蒿素含氧的質量分數為10%
D.青蒿素的摩爾質量為282
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【題目】用規(guī)范的化學用語回答下列問題
(1)下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置__________ (填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置_________，為檢測Cl-雜質是否除干凈，應進行的操作_________________________________
②從碘水中分離出I2的方法，名稱為________________________。
③裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從______（填“上”“下”）口進水，裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是_______________________。
(2)實驗室配制Fe(OH)3膠體時，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱。向所得膠體中逐滴加入稀硫酸，開始觀察到的現象是__________，這種現象稱為膠體的________；最后觀察到的現象是_________。
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【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出反應的離子方程式____________________。
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是_____（填序號）。
A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度
表示）可近似地用圖中的_____曲線表示（填序號）。
（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將_____（選填“上浮”、“不動”、“下降”）。
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【題目】顛茄酸酯(H)有解除胃腸道痙攣、抑制胃酸分泌作用，常用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療，其合成路線如下：
試回答下列問題：
(1)反應I所涉及的物質均為烴，氫的質量分數均為7.69%，A的相對分子量小于110，則A分子中最多有_______個碳原子在一條直線上。
(2)B的結構簡式是_________________________。
(3)F中含有的官能團名稱是____________________________。
(4)由C→D反應的化學方程式為___________________________________________。
(5)化合物G有多種同分異構體，同時滿足下列條件的有________________種。
①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應； ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應；
③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一氯代物只有一種。
(6)參照上述合成路線，設計由 
制備 
的合成路線為：___________
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【題目】實驗室用環(huán)己醇脫水的方法合成環(huán)己烯，該實驗的裝置如下圖所示：
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量 | 密度／(g·cm-3) | 沸點／℃ | 溶解性 | |
環(huán)已醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)已烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
按下列實驗步驟回答問題：
Ⅰ．產物合成
在a中加入10.0g環(huán)己醇和2片碎瓷片，冷卻攪拌下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度接近90℃。
（l）碎瓷片的作用是________；b的名稱是________；
（2）a中發(fā)生主要反應的化學方程式為____________________________；本實驗最容易產生的有機副產物的結構簡式為________。
Ⅱ．分離提純
將反應粗產物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加人無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過操作X得到純凈的環(huán)己烯，稱量，其質量為4.1g。
（3）用碳酸鈉溶液洗滌的作用是________，操作X的名稱為________。
Ⅲ．產物分析及產率計算
（4）①核磁共振氫譜可以幫助鑒定產物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有_______種不同化學環(huán)境的氫原子。
② 本實驗所得環(huán)己烯的產率是_______。
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【題目】安全氣囊逐漸成為汽車的標配，因為汽車發(fā)生劇烈碰撞時，安全氣囊中迅速發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，產生大量的氣體使氣囊迅速彈出，保障駕乘車人員安全。下列關于該反應的說法正確的是
A.該反應中NaN3是氧化劑，KNO3是還原劑
B.氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶15
C.若有50.5 g KNO3參加反應，則有0.5mol N原子被還原
D.每轉移1 mol e，可生成標準狀況下N2的體積為2.24 L
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【題目】據報道，近年來發(fā)現了一種新的星際分子，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，顏色相同的球表示同一種原子)。
下列對該物質的說法中正確的是
A. ①處的化學鍵表示碳碳雙鍵 B. ②處的化學鍵表示碳碳單鍵
C. ③處的原子可能是氯原子或氟原子 D. 此星際分子屬于烴類
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