Question

【題目】常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋至100 mL，其pH與溶液體積（V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)

C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積Vx＞Vy

D．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．兩種溶液在開始時(shí)溶液的pH相同，但是堿的強(qiáng)弱不知道，堿的元數(shù)也不能確定，因此X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不一定相等，A錯(cuò)誤；B．稀釋后，X溶液的pH小于Y，說明在稀釋的過程中X溶液中OH-的濃度變化大，溶液的pH越大，溶液的堿性就越強(qiáng)，所以稀釋后X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱，B錯(cuò)誤；C．由于弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，當(dāng)溶液的pH相同時(shí)，電解質(zhì)的濃度弱的大于強(qiáng)的。稀釋促進(jìn)電離，因此弱電解質(zhì)溶液的pH變化小，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的pH變化較大。故根據(jù)稀釋圖像可知X稀釋時(shí)pH變化較大，說明X的電離程度大，Y的電離程度較小，因此分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積V(X)＜V(Y)，C錯(cuò)誤；D．若X、Y是強(qiáng)堿，則完全電離，稀釋100倍后溶液的pH＝8；若X、Y是弱堿，在溶液中存在電離平衡，未電離的電解質(zhì)分子會(huì)繼續(xù)電離產(chǎn)生OH-，使 c(OH-)減小的少些，因此a應(yīng)該略大于8，因此若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿，D正確，答案選D。