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          常溫下，有下列四種溶液：
          ①
          		②
          		③
          		④
          0.1mol/L
          NaOH溶液
          		pH=11
          NaOH溶液
          		0.1mol/L
          CH3COOH溶液
          		pH=3
          CH3COOH溶液
           
          下列說法正確的是
          A．由水電離出的c(H+)：③>①
          B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
          C．①與③混合，若溶液pH=7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)
          D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AD

          試題分析：NaOH是強堿、CH3COOH是弱酸，它們都能使水的電離平衡（H2OH++OHˉ）左移，且前者使水的電離平衡左移的程度大于后者，導致水電離出的氫離子濃度更小，故A正確；根據(jù)稀釋定律：c1?V1=c2?V2，則③稀釋到原來的100倍后，醋酸的濃度變?yōu)?.001mol/L，但是醋酸是弱酸，即使稀釋100倍液不能完全電離，則溶液中氫離子濃度小于0.001mol/L，由于pH=－lgc(H+)，則溶液pH>3，不可能與④相同，故B錯誤；若①與③等體積混合，根據(jù)n=c?V可知，NaOH和CH3COOH恰好完全中和，得到的CH3COONa是強堿弱酸鹽，混合后溶液呈弱堿性，pH>7，若溶液的pH=7，則醋酸一定過量，因此V(NaOH)<V(CH3COOH)，故C錯誤；醋酸溶液存在如下平衡：CH3COOHH++CH3COOˉ，如果向醋酸溶液中滴入少量NaOH溶液，消耗氫離子導致上述平衡右移，但是酸堿發(fā)生中和反應時，醋酸遠遠過量，NaOH嚴重不足，則所得溶液中可能出現(xiàn)：c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ)，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等物質的量濃度的下列溶液中，NH4＋離子的濃度最大的是（    ）
          A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          圖示化學變化的類型屬于
          A．取代B．水解C．中和D．電離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是   
          A．某溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－a mol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14－a
          B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)
          C．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）
          D．等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：
          3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列微粒的濃度關系一定正確的是
          A．醋酸鈉和醋酸的混合溶液中：c（CH3COO-）>c （Na+）>c（H+）>c（OH一）
          B．常溫下，物質的量濃度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe （SO4）2、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中c（NH4+）的大小順序為：②>①>③>④
          C．pH=3的鹽酸與pH=ll的氨水等體積混合液中：c（H+）=c（OH一）
          D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH一）+c（HA一）+c（A2-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關電解質溶液中微粒的關系不正確的是
          A．25℃時，pH=4的氯化銨溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
          B．25℃時，pH=3的氯化銨溶液中： c(OH－)=1.0×10－11mol·L－1
          C．將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均增大
          D．向NH4HSO4溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　)
          A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
          B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)
          C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
          D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
          實驗編號
          		HA物質的量濃度(mol/L)
          		NaOH物質的量濃度(mol/L)
          		混合溶液的pH
          甲
          		0.2
          		0.2
          		pH＝a
          乙
          		c
          		0.2
          		P H＝7
          丙
          		0.2
          		0.1
          		pH＞7
          丁
          		0.1
          		0.1
          		pH＝9
           
          （1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________。 
          （2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________ (選填“是”或“否”)。 
          （3）丙組實驗結果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。 
          （4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25 mL，物質的量濃度均
          為0.1 mol·L-1，下列說法正確的是
          A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
          B．溶液①、②等體積混合后pH > 7，則c(NH4+) < c(NH3·H2O)
          C．向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同
          D．向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1 mol·L-1鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
          

			
          

			
          
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