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          Fe3O4與某濃度的HNO3溶液反應(yīng)生成Fe（NO3）3、NO和H2O，此時若有232gFe3O4完全溶解，則被還原的硝酸是（　�。�
          
                
          A、
          1
          2
           mol
          B、
          1
          3
           mol
          C、3 mol
          D、9 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：n（Fe3O4）=
          232g
          232g/mol
          =1mol，發(fā)生3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O，F(xiàn)e元素的化合價由+2升高為+3價，N元素的化合價由+5降低為+2價，以此計算．
          解答：解：n（Fe3O4）=
          232g
          232g/mol
          =1mol，發(fā)生3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O，F(xiàn)e元素的化合價由+2升高為+3價，N元素的化合價由+5降低為+2價，
          1molFe3O4中只有1molFe失去電子，失去電子數(shù)為1mol×（3-2）=1mol，
          由電子守恒可知，被還原的硝酸為
          1mol
          (5-2)
          =
          1
          3
          mol，
          故選B．
          點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和計算能力的考查，注意利用化學(xué)反應(yīng)方程式計算較復(fù)雜，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
          Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
          Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A=D  C=E  A+B=C
          Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
          Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=2
          請回答：
          （1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式
          ；乙為由B元素組成的單質(zhì)，寫出該單質(zhì)的一種用途
          作保護(hù)氣
          作保護(hù)氣
          ．
          （2）寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物在E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液中反應(yīng)的離子方程式：
          Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
          Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

          （3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
          NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
          ，已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
          C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
          C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

          （4）寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          ．
          （5）上述元素中的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽中三種離子的個數(shù)比為2：1：2．則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
          （NH4）2Fe（SO4）2
          （NH4）2Fe（SO4）2
          ．為探究該復(fù)鹽中的某種離子，取少量該復(fù)鹽于試管中并加水溶解，滴加鐵氰化鉀溶液（K3[Fe（CN）6]），則現(xiàn)象和結(jié)論為
          出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明有Fe2+
          出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明有Fe2+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是生活中最常用的金屬，它與L可以形成三種化合物．
          請回答下列問題：
          （1）Y在元素周期表中的位置為
          第二周期，第ⅣA族
          第二周期，第ⅣA族
          ．
          （2）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
          b
          b
          （填字母代號）．
          a．+99.7mol?L-1  b．+29.7mol?L-1  c．-20.6mol?L-1 d．-241.8kJ?mol-1
          （3）已知（YZ）2分子所有的原子都滿足8電子，請寫出其結(jié)構(gòu)式
          N≡C-C≡N
          N≡C-C≡N
          ；（YZ）2可以與X2化合生成XYZ，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽（KYZ）溶液能使酚酞溶液顯紅色，請用離子方程式表示原因
          CN-+H2OHCN+OH-
          CN-+H2OHCN+OH-
          ．
          （4）L、X兩元素按原子數(shù)目比l：1和1：2形成分子A和B．
          ①用電子式表示B的形成過程
          ．
          ②M在高溫下可以與B反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3Fe+4H2O
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2↑
          3Fe+4H2O
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2↑
          ．
          某同學(xué)將反應(yīng)得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡產(chǎn)生，溶液呈棕黃色，該同學(xué)判斷溶液中一定同時存在兩種M的金屬陽離子．請你選擇合適的試劑與合理的步驟證明該同學(xué)的推斷
          取溶液少許，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明有Fe3+，另取溶液少許，加入KMnO4酸性溶液，紫色褪去，證明有Fe2+．
          取溶液少許，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明有Fe3+，另取溶液少許，加入KMnO4酸性溶液，紫色褪去，證明有Fe2+．
          ．
          ③若該同學(xué)將上述棕黃色溶液1mL加入到2mL A的濃溶液中，預(yù)計會看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          有大量氣泡出現(xiàn)
          有大量氣泡出現(xiàn)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          電解高鐵酸鹽（如K2FeO4）是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理．從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+H2↑．
          （1）采用鐵片作陽極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電解制備高鐵酸鈉，其電流效率可達(dá)到40%．寫出陽極的電極反應(yīng)式：
          Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
          Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
          ．
          （2）鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是
          鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大
          鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大
          ．研究亦發(fā)現(xiàn)，鐵電極在某一電壓范圍內(nèi)會生成Fe2O3膜而“鈍化”，鈍化的原因用反應(yīng)式表示為
          因?yàn)殍F電極上發(fā)生析氧反應(yīng)4OH--4e-═O2↑+2H2O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜
          因?yàn)殍F電極上發(fā)生析氧反應(yīng)4OH--4e-═O2↑+2H2O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜
          ．
          （3）FeO42-易與水反應(yīng)生成絮狀氫氧化鐵，也會影響高鐵酸鹽的產(chǎn)率．若以鐵絲網(wǎng)為陽極，在中間環(huán)節(jié)（對應(yīng)圖1中4h后）過濾掉氫氧化鐵，合成過程中FeO42-濃度以及電流效率隨時間的變化如圖1中實(shí)線所示（圖中曲線是每隔1h測得的數(shù)據(jù)）．圖中虛線部分對應(yīng)于沒有過濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況．下列判斷正確的是
          ACD
          ACD

          A．過濾掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液
          B．過濾掉氫氧化鐵對電流效率影響不大
          C．實(shí)驗(yàn)表明氫氧化鐵的存在影響高鐵酸鹽濃度的增加
          D．實(shí)驗(yàn)表明不過濾掉氫氧化鐵，6h后電流效率幾乎為0
          （4）堿性條件下，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性與溫度有關(guān)（如圖2）．隨溫度升高，高鐵酸鹽產(chǎn)率先增大后減小的原因是
          升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解
          升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解
          ．
          （5）人們還對用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進(jìn)行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價值在于
          BCD
          BCD

          A．將1mol Fe3O4氧化成高鐵酸鹽需10/3mol電子，可提高電流效率
          B．以鐵的氧化物為電極，可以實(shí)現(xiàn)變廢（Fe3O4或鐵銹）為寶（高鐵酸鹽）
          C．自然界幾乎沒有鐵單質(zhì)，而有大量磁鐵礦，該方法的原料來源廣泛
          D．磁鐵礦作為多孔電極不會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?武清區(qū)三模）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是生活中最常用的金屬，它與L可以形成三種化合物．
          請回答下列問題：
          （1）M在元素周期表中的位置為
          第四周期第VIII族
          第四周期第VIII族

          （2）X 分別與Z和L 形成的化合物A和B都含有18e-，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機(jī)的燃料，B是一種常見強(qiáng)氧化劑．已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子C和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838kJ熱量．寫出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          N2H4（l）+2H2O2（l）=4H2O（l）+N2（g）△H=-1676kJ/mol
          N2H4（l）+2H2O2（l）=4H2O（l）+N2（g）△H=-1676kJ/mol

          （3）已知（YZ）2分子所有的原子都滿足8電子，請寫出其結(jié)構(gòu)式
          N≡C-C≡N
          N≡C-C≡N
          ；（YZ）2可以與X2化合生成XYZ，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽（KYZ）溶液能使酚酞溶液顯紅色，請用離子方程式表示原因
          CN-+H2O=HCN+OH-
          CN-+H2O=HCN+OH-

          （4）YL2的電子式是
          ，其分子的空間構(gòu)型是
          直線型
          直線型

          （5）M在高溫下可以與C反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2

          某同學(xué)將反應(yīng)得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡產(chǎn)生，溶液呈棕黃色，該同學(xué)判斷溶液中一定同時存在兩種M的金屬陽離子．若該同學(xué)將上述棕黃色溶液1mL加入到2mL A的濃溶液中，預(yù)計會看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          有大量氣泡出現(xiàn)
          有大量氣泡出現(xiàn)
          ．
          

			
          

			
          
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