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          【題目】某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是(　　)
          A.0.50 mol Ba(OH)2B.100 mL水
          C.0.50 mol 酒精D.0.50 mol Na2SO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；0.50 mol H2SO4與0.50 mol Ba(OH)2恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度為零，導(dǎo)電性變?yōu)榱�，�?/span>A錯(cuò)誤；
          加入100 mL水，離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，故B錯(cuò)誤；
          加入0.50 mol酒精，離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，故C錯(cuò)誤；
          加入0.50 mol Na2SO4[m，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是_____
          A．第一次平衡時(shí)，SO2的物質(zhì)的量右室更多
          B．通入氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)和右室一樣大
          C．第一次平衡時(shí)，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室
          D．第二次平衡時(shí)，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多
          （2）NH3合成常見的化肥尿素【化學(xué)式為CO(NH2)2】分為三步，其中第一步為：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，對(duì)于這個(gè)反應(yīng)，在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡時(shí)放出127.6kJ的熱量，若反應(yīng)溫度不變，在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到達(dá)平衡時(shí)，c（NH3）為___________。
          （3）①室溫下，在0.5mol/L純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+)×c(OH－)_________。（填“變大”、“變小”、“不變”）
          ②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.00008mol/LK2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO42－)=___________。
          ③室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：
          H2CO3
          K1=4.3×10－7
          K2=5.6×10－11
          H2SO3
          K1=1.54×10－2
          K2=1.02×10－7
          （4）有一種可充電電池Na—Al/FeS，電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，則該電池在充電時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是____________，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是
          A. 硅太陽能電池 B. 鉛蓄電池 C. 燃?xì)庠?/span> D. 電烤箱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮氧化物是大氣主要污染物，可采用強(qiáng)氧化劑氧化脫除、熱分解等方法處理氮氧化物。
          Ⅰ．已知:
          (1)寫出反應(yīng)1的離子方程式___________。
          (2)在反應(yīng)2中,NO2－的初始濃度為0.1mol·L－1,反應(yīng)為NO2－+S2O82－+2OH-NO3－+2SO42－+H2O。不同溫度下，達(dá)到平衡時(shí)NO2－的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關(guān)系如下圖所示。
          ①比較a、b點(diǎn)的反應(yīng)速率:va逆_______vb正(填或“>”“<”或“=”)
          ②隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
          ③已知90℃時(shí)，Kw=3.6×10－13，若b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為12,則該溫度下K=_____(保留一位小數(shù))。
          (3)工業(yè)電解硫酸鈉和硫酸的混合液制備過硫酸鈉(Na2S2O8),陽極的電極反應(yīng)式為_______。
          Ⅱ．N2O在金粉表面發(fā)生熱分解：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH。
          回答下列問題:
          (4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH1
          4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2
          ΔH=_____。(含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式)
          (5)某溫度下,測(cè)得c(N2O)隨時(shí)間t變化關(guān)系如圖所示。
          己知瞬時(shí)反應(yīng)速率v與c(N2O)的關(guān)系為v=kcn(N2O)(k是反應(yīng)速率常數(shù)),則k=________,n=_____.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
          (1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有________。
          (2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：__________________。
          (3)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：
          氟化物
          NaF
          MgF2
          SiF4
          熔點(diǎn)/K
           1 266
          1 534
          183
          解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為19.30 g·cm－3，鎢的相對(duì)原子質(zhì)量是183.9。假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：
          (1) 每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟?/span>________個(gè)鎢原子。
          (2) 計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)a_____。
          (3) 計(jì)算鎢的原子半徑r_____ (提示：只有體對(duì)角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在無色溶液中，下列離子能大量共存的是
          A.Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－B.K +、 SO42－、Cl－、Mg2+
          C.K +、 H+ 、 HCO3－、Br－D.Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，水只作還原劑的是
          A. 2H2O2H2 ↑+ O2↑ B. 2Na+ 2H2O=2NaOH + H2↑
          C. 2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D. Na2O + H2O = 2NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成,它的形狀像足球(圖丙),含有鍵,因此又叫足球烯。1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)——碳納米管,是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的具有很大表面積管狀大分子(圖丁),圖甲、圖乙分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖。圖中小黑點(diǎn)均代表碳原子。
          (1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質(zhì)互稱為同素異形體,它們?cè)谖锢硇再|(zhì)上存在較大的差異,其原因是____。
          (2)同條件下,足球烯、石墨分別和氣體單質(zhì)F2反應(yīng)時(shí),化學(xué)性質(zhì)活潑性的比較為足球烯比石墨____(填“活潑”“一樣活潑”或“更不活潑”),理由是___。
          (3)由圖中石墨的晶體結(jié)構(gòu)俯視圖可推算在石墨晶體中,每個(gè)正六邊形平均所占有的C原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為____。
          (4)在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán),其中最小的環(huán)上有____個(gè)碳原子(填數(shù)字),每個(gè)碳原子上的任兩個(gè)C—C鍵的夾角都是____(填角度)。
          (5)燃?xì)淦囍陨形创竺娣e推廣,除較經(jīng)濟(jì)的制氫方法尚未完全解決外,還需解決H2的貯存問題,上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是____。
          

			
          

			
          
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