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          下列溶液蒸干后，無法得到原溶質的是
          A．CuSO4B．Na2CO3C．FeCl3D．NaOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          FeCl3溶液不能得到FeCl3溶質，因為Fe3＋水解Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋鹽酸具有揮發(fā)性加熱時，氫離子濃度減小，平衡右移，所以，溶液蒸干后，得到的是Fe(OH)3
          ，而不是FeCl3，A、B選項中水解都不能進行到底，D 選項不水解，所以，溶液蒸干后，都可得到原溶質。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．同溫下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的濃度大
          B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl多
          C．電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣
          D．除去溶液中的Mg2+，用OH-比CO效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（1）AgNO3的水溶液呈        （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                             。  實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進”、“抑制”）其水解。
          （2）氯化鋁水溶液呈      （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）___                                   。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等體積等物質的量濃度的NaCl和NaClO溶液，兩份溶液中離子總數(shù)相比
          A．前者多B．后者多C．一樣多D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某漂白粉的成分為次氯酸鈣和氯化鈣(由氯氣與石灰水恰好反應制得)，其溶液中離子濃度大小關系正確的是
          A．c(Cl-)>c(Ca2+)>c(ClO-)>c(H+)>c(OH-)
          B．c(Cl-)＝c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
          C．c(Cl-)＋c(OH-)＋c(ClO-)＝c(Ca2+)＋c(H+)
          D．c(Ca2+)＝2c(Cl-)＋2c(ClO-)＋2c(HClO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （6分）常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的六種溶液的pH如下表：
          溶質
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          		Na2SO4
          pH
          		8.8
          		9.7
          		11.6
          		10.3
          		11.1
          		7.0
          ①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是　　　　　　.
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol·L-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的
          是　　　（填字母）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是　　　　（填字母）.
          A．HCN        B．HClO              C．H2SO4             D．CH3COOH    E．H2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下面提到的問題中，與鹽的水解有關的正確說法是
          ①明礬和FeCl3可作凈水劑．利用鋁離子水解形成膠體，利用膠體的強吸附性凈水；
          ②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸，抑制三價鐵離子水解．
          ③實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋，抑制鋁離子水解．
          ④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑，是因為銨根水解，溶液顯酸性．
          ⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞，碳酸根水解，溶液顯堿性緣故．
          ⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，是利用鋁離子和碳酸氫根雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁和二氧化碳．
          ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣，是因為銨根水解，溶液顯酸性．
          ⑧長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，銨根和碳酸根雙水解，產(chǎn)生氨氣，肥效消失．
          ⑨比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性，考慮銨根水解，硫離子水解．
          A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全有關
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用物質的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)＞c(Na＋)，對該混合溶液的下列判斷正確的是
          A．c(H＋)＞c(OH－)
          B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
          C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
          D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)=0.1　mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2OHCO3-+OH-。下列說法錯誤的是
          A．稀釋溶液，增大B．通入CO2，溶液PH減小
          C．升高溫度，水解平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，減小
          

			
          

			
          
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