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        1. 堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料,實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:

          步驟一:廢銅屑制硝酸銅

          如圖,用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應(yīng)后過濾,得到硝酸銅溶液。

          步驟二:堿式碳酸銅的制備

          向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

          完成下列填空:

          (1)寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式:                                 。

          (2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是_               。反應(yīng)結(jié)束后,廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中,除了含有NaOH外,還有___            _(填寫化學(xué)式)。

          (3)步驟二中,水浴加熱所需儀器有__     _、_         (加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外);

          (4)步驟二的濾液中可能含有CO32-,寫出檢驗(yàn)CO32-的方法:

                                                                                  

          (5)影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有__                      __。

          (6)若實(shí)驗(yàn)得到2.42 g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到1.80 g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___                 _。

           

          【答案】

          (1)Cu+4H++2NO3- →Cu2++2NO2+2H2O  (2分) 

          (2)吸收氮氧化物 (1分)  NaNO3 (1分)NaNO2 (1分)

          (3)燒杯 (1分) 溫度計(jì)  (1分)

          (4)取樣加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,說明有CO32-. (1分)

          (5)溫度(1分) PH   (1分) 

          (6) 0.92 (2分)

          【解析】

          試題分析:(2)銅與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氮的氧化物,會(huì)污染空氣,故應(yīng)除去,氮的氧化物能與氫氧化鈉反應(yīng),

          NaOH+NO+NO2=NaNO2+ H2O

          2NaOH+2NO2=NaNO2+ NaNO3+H2O

          所以反應(yīng)后溶液中含有NaOH、NaNO2、 NaNO3;

          (3)水浴加熱需要用溫度計(jì)確定溫度,和盛放的水燒杯;

          (4)取樣加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,說明有CO32-;

          (5)制備時(shí)需要的兩個(gè)條件,即溫度70℃左右和pH=8.5;

          (6)可以假設(shè)樣品中氧化銅和堿式碳酸銅的量,根據(jù)給出的數(shù)據(jù)列出2個(gè)等式計(jì)算。也可以這樣計(jì)算:

          加熱時(shí)固體減少的量為堿式碳酸銅分解生成二氧化碳和水的量,把其作為整體,有

          n(CO2、H2O)=(2.42-1.80)÷(44+18)=0.01mol=n(Cu2(OH)2CO3

          堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=0.01×222÷2.42=0.92 

          考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)有關(guān)問題。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

            堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料,實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:

          步驟一:廢銅屑制硝酸銅

          如圖,用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應(yīng)后過濾,得到硝酸銅溶液。

            步驟二:堿式碳酸銅的制備

            向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

          完成下列填空:

          35.寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式。

          36.上圖裝置中NaOH溶液的作用是__。反應(yīng)結(jié)束后,廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中,除了含有NaOH外,還有____(填寫化學(xué)式)。

          37.步驟二中,水浴加熱所需儀器有____、__(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外);洗滌的目的是____。

          38.步驟二的濾液中可能含有CO32-,寫出檢驗(yàn)CO32-的方法。

          39.影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有____。

          40.若實(shí)驗(yàn)得到2.42 g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到1.80 g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江西省上饒市橫峰中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (本題共10分) 堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料,實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:
          步驟一:廢銅屑制硝酸銅:如圖,用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應(yīng)后過濾,得到硝酸銅溶液。

          步驟二:堿式碳酸銅的制備:向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。
          完成下列填空:
          ①.上圖裝置中NaOH溶液的作用是_                   _。反應(yīng)結(jié)束后,廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中,除了含有NaOH外,還有__           __(填寫化學(xué)式)。
          ②步驟二中,水浴加熱所需儀器有__     __、_        _(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外);
          洗滌的目的是__                                         __。
          ③.步驟二的濾液中可能含有CO32-,寫出檢驗(yàn)CO32-的方法。
          ④.若實(shí)驗(yàn)得到2.42 g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到1.80 g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__                __。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江西省上饒市高三第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (本題共10分) 堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料,實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:

          步驟一:廢銅屑制硝酸銅: 如圖,用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應(yīng)后過濾,得到硝酸銅溶液。

          步驟二:堿式碳酸銅的制備:向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

          完成下列填空:

          ①.上圖裝置中NaOH溶液的作用是_                   _。反應(yīng)結(jié)束后,廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中,除了含有NaOH外,還有__           __(填寫化學(xué)式)。

          ②步驟二中,水浴加熱所需儀器有__     ___        _(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外);

          洗滌的目的是__                                         __

          ③.步驟二的濾液中可能含有CO32-,寫出檢驗(yàn)CO32-的方法。

          ④.若實(shí)驗(yàn)得到2.42 g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到1.80 g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__                 __

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010年重慶市高三上學(xué)期第一次月考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

          (16分) 下圖中甲、乙、丙的電極材料都是石墨和鐵,其中丙是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖。

           

          (1)若甲、乙兩燒杯均盛放CuSO4溶液,

          ①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

          ②乙裝置工作一段時(shí)間后,向燒杯中加入適量的堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】,能使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài),請(qǐng)寫出這段時(shí)間內(nèi)乙裝置發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式

          ________________________________________________________________________。

          (2)若甲、乙兩燒杯均盛放飽和NaCl溶液,

          ①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為___________________。

          ②將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在乙燒杯______(填“Fe”或“C”)電極的上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色,這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)物Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1,且生成兩種酸,則其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

          ③假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出溶液,當(dāng)乙反應(yīng)有0.01 mol電子轉(zhuǎn)移后停止實(shí)驗(yàn),此時(shí)燒杯中溶液的體積為100 mL,則溶液混合均勻后的pH = ____________。

          ④當(dāng)乙中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí),為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng),通常使用如丙圖所示的裝置,其中離子交換膜只允許Na通過,Na的移動(dòng)方向如圖中標(biāo)注,則H2的出口是________(填代號(hào))。

           

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