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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
              
          根據(jù)右圖，下列分析中正確的是（     ）
              
          A．250°C時，反應在前10 s 的平均速率v(H2)=  0.015 mol/(L.min)
              
          B．平衡時CO的轉化率：250°C＞ T0C
              
          C．反應達平衡后，其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分數(shù)增大
              
          D．該反應的正反應是放熱反應
              
                                  
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將1 mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：
          CO+H2O（g）CO2+H2，此時有2/3的CO轉化為CO2。
          （1）該平衡混合物中CO2的體積分數(shù)為__________________。
          （2）若在相同條件下，向容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O則達到平衡時與（1）中平衡相比較，平衡應向____________（填“正反應方向”“逆反應方向”或“不”）移動，此時平衡混合物中CO2的體積分數(shù)可能是下列各值中的______________（填編號）。
          A.22.2%               B.27.55%             C.33.3%                D.36.8%
          （3）結合（2）中計算結果分析若平衡向正反應方向移動時，則下列說法中正確的是___(填序號)。
          ①生成物的產量一定增加  ②生成物的體積分數(shù)一定增加  ③反應物的轉化率一定增大  ④反應物的濃度一定降低  ⑤正反應速率一定大于逆反應速率  ⑥一定使用了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣混合后發(fā)生如下反應：
            
          CO（氣）+H2O（氣）CO2（氣）+H2（氣）若反應達到平衡時測得CO的轉化率為21.75％，則平衡混合氣體的密度為相同條件下H2密度的   
            
          A．5.75倍
            
          B．11.5倍
            
          C．30.67倍
            
          D．46倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆河南省許昌平頂山新鄉(xiāng)三市高三第一次調研理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．甲醇是一種新型的能源。
          


          （1）合成氣（組成為H2和CO）是生產甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學方程式           
。
          


          （2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為       ；
          


          （3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
          


          


          下列說法正確的是       
（填序號）
          


          A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=(mol·L-1·min-1)
          


          B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大
          


          C．該反應為吸熱反應
          


          D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時減小
          


          （4）在T1溫度時，將1 mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為           ；
          


          （5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為堿性，負極的反應式為        
；假設原電解質為NaOH，且電池工作一段時間后溶質只有Na2CO3，此時溶液中各離子濃度大小關系為          

          


          Ⅱ．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10
，Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-， Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為         。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年四川省成都市高三第二次診斷性考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生
反應:CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是
          


          


          A．250°C時，0〜10minH2 反應速率為 0.015 mol,/(L.min)
          


          B．平衡時CO的轉化率：T℃時小于250℃時
          


          C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分數(shù)增大
          


          D．a<0,平衡常數(shù)K:T0C時大于2500C
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆河南省高二第一次月考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在一定溫度下將1 mol CO和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)達平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸氣，達到新平衡狀態(tài)后，CO2的物質的量可能是(　　)
          


          A．0.9 mol      B．0.8 mol        C．0.7 mol     D．0.6 mol
          


           
          

			
          

			
          
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