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        1. (8分)燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途,科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池,采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡(jiǎn)化電池設(shè)計(jì),該電池有望取代傳統(tǒng)電池。某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液。

          請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題: w
          (1)圖中a電極是            (填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”)。該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為         。
          (2)堿性條件下,通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                              
          (3)當(dāng)消耗3.36 L氧氣時(shí)(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量
                 mol。
          (4)25℃、101kPa時(shí),燃燒16g甲醇生成CO2和H2O(l),放出的熱量為363.26 kJ,寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:      。

          (8分)(1)陽(yáng)極   4 OH-4 e→O2+2H2O
          (2)CH3OH-6e +8OH→ CO32 + 6H2O
          (3)0.45
          (4)CH3OH(l)+ 3/2O2(g )           CO2(g )+  2H2O(l)   △H1 = –726.52 kJ/mol
          (合理給分)
          注:除注明分值外的題為每空2分

          解析

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2012?綿陽(yáng)模擬)鋁空氣燃料電池具有廣闊的應(yīng)用前景,通常以鋁合金作負(fù)極,NaOH溶液為電解質(zhì)溶液.下列說(shuō)法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年銀川二中高考預(yù)測(cè)(綜合題)化學(xué)卷 題型:填空題

          氨氣是一種重要工作原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。
          (1)已知:N2(g)+O2(g)="2NO(g)  " △ H=180.5kJ·mol1
          4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905 kJ·mol1
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-483.6kJ·mol1
          則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。
          (2)工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后.改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是__________________。
          ①增大壓強(qiáng)   ②增大反應(yīng)物的濃度   ③使用催化荊   ④降低溫度   
          ( 3 )①實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來(lái)制取氨氣,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式                       ?      。實(shí)驗(yàn)室還可在     ?   (填一種試劑)中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。
          ②常溫下氨氣極易溶于水,溶液可以導(dǎo)電。氨水中水電離出的c(OH)          107 mol·L-1(填寫(xiě)“>”、“<”或“=”);
          ③將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序
          為                                                          。
          (4)合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源,具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖所示實(shí)驗(yàn):(其中a、b均為碳棒)

          ①氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。如下圖所示:
          右邊Cu電極反應(yīng)式是                          。
          a電極的電極反應(yīng)式                         
          ②工業(yè)上生產(chǎn)氫氣是將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭,產(chǎn)生水煤氣:
          C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ/mol
          該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是     

          A.△H >0B.溫度較低時(shí),△H影響為主
          C.△S<0D.溫度較低時(shí),△S影響為主

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          氨氣是一種重要工作原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。

          (1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △ H=180.5kJ·mol-1

            4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905 kJ·mol-1

           2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483.6kJ·mol-1

          則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。

          (2)工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后.改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是_________ _________。

           ①增大壓強(qiáng)    ②增大反應(yīng)物的濃度    ③使用催化荊    ④降低溫度   

          ( 3 )①實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來(lái)制取氨氣,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。實(shí)驗(yàn)室還可在           (填一種試劑)中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。

          ② 常溫下氨氣極易溶于水,溶液可以導(dǎo)電。氨水中水電離出的c(OH)          10-7 mol·L-1(填寫(xiě)“>”、“<”或“=”);

          ③ 將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序

          為                                                           。

          (4)合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源,具有廣闊的發(fā)展前景,F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖所示實(shí)驗(yàn):(其中a、b均為碳棒)

          ①氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。如下圖所示:

          右邊Cu電極反應(yīng)式是                           。

          a電極的電極反應(yīng)式                         

          ②工業(yè)上生產(chǎn)氫氣是將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭,產(chǎn)生水煤氣:

          C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

          該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是      。

          A.△H >0       B.溫度較低時(shí),△H影響為主      

          C.△ S<0       D.溫度較低時(shí),△S影響為主

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          氨氣是一種重要工作原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。

          (1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △ H=180.5kJ·mol1

            4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905 kJ·mol1

           2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483.6kJ·mol1

          則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。

          (2)工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后.改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是_________ _________。

           ①增大壓強(qiáng)    ②增大反應(yīng)物的濃度    ③使用催化荊    ④降低溫度   

          ( 3 )①實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來(lái)制取氨氣,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式                        ??       。實(shí)驗(yàn)室還可在      ??    (填一種試劑)中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。

          ② 常溫下氨氣極易溶于水,溶液可以導(dǎo)電。氨水中水電離出的c(OH)          107 mol·L-1(填寫(xiě)“>”、“<”或“=”);

          ③ 將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序

          為                                                          

          (4)合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源,具有廣闊的發(fā)展前景,F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖所示實(shí)驗(yàn):(其中a、b均為碳棒)

          ①氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。如下圖所示:

          右邊Cu電極反應(yīng)式是                           。

          a電極的電極反應(yīng)式                         

          ②工業(yè)上生產(chǎn)氫氣是將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭,產(chǎn)生水煤氣:

          C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

          該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是      。

          A.△H >0       B.溫度較低時(shí),△H影響為主      

          C.△ S<0       D.溫度較低時(shí),△S影響為主

            

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          燃料電池能量轉(zhuǎn)化率________,普通燃燒過(guò)程,有利于________;燃料電池還可組合成燃料電池發(fā)電站,并使人們譽(yù)為“________”發(fā)電站,它的優(yōu)點(diǎn)主要表現(xiàn)在不僅有________,而且排放的廢棄物也比普通火力發(fā)電站少得多,運(yùn)行時(shí)________也低,因此此類(lèi)電池具有廣闊的發(fā)展前景。

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