（8分）燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設(shè)計，該電池有望取代傳統(tǒng)電池。某學(xué)生在實驗室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液。
請根據(jù)圖示回答下列問題： w
（1）圖中a電極是 （填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”）。該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
（3）當(dāng)消耗3.36 L氧氣時（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量
是 mol。
（4）25℃、101kPa時，燃燒16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的熱量為363.26 kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式： 。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年銀川二中高考預(yù)測（綜合題）化學(xué)卷 題型：填空題
氨氣是一種重要工作原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。
（1）已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g) " △ H＝180.5kJ·mol－1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。
（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是__________________。
①增大壓強 ②增大反應(yīng)物的濃度 ③使用催化荊 ④降低溫度
( 3 )①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ? 。實驗室還可在 ? （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。
②常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導(dǎo)電。氨水中水電離出的c(OH－) 10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
③將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序
為 。
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖所示實驗：(其中a、b均為碳棒)
①氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。如下圖所示:
右邊Cu電極反應(yīng)式是 。
a電極的電極反應(yīng)式
②工業(yè)上生產(chǎn)氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產(chǎn)生水煤氣：
C(s) + H2O(g) 
H2(g) + CO(g) △H =" +131.3" kJ/mol
該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。
| A．△H >0 | B．溫度較低時，△H影響為主 |
| C．△S<0 | D．溫度較低時，△S影響為主 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
氨氣是一種重要工作原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △ H＝180.5kJ·mol－1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。
（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是_________ _________。
①增大壓強 ②增大反應(yīng)物的濃度 ③使用催化荊 ④降低溫度
( 3 )①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。實驗室還可在 （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。
② 常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導(dǎo)電。氨水中水電離出的c(OH－) 10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
③ 將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序
為 。
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖所示實驗：(其中a、b均為碳棒)
①氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。如下圖所示:
右邊Cu電極反應(yīng)式是 。
a電極的電極反應(yīng)式
②工業(yè)上生產(chǎn)氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產(chǎn)生水煤氣：
C(s) + H2O(g) 
H2(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ/mol
該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。
A．△H >0 B．溫度較低時，△H影響為主
C．△ S<0 D．溫度較低時，△S影響為主
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
氨氣是一種重要工作原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △ H＝180.5kJ·mol－1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。
（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是_________ _________。
①增大壓強 ②增大反應(yīng)物的濃度 ③使用催化荊 ④降低溫度
( 3 )①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?? 。實驗室還可在 ?? （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。
② 常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導(dǎo)電。氨水中水電離出的c(OH－) 10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
③ 將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序
為 。
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖所示實驗：(其中a、b均為碳棒)
①氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。如下圖所示:
右邊Cu電極反應(yīng)式是 。
a電極的電極反應(yīng)式
②工業(yè)上生產(chǎn)氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產(chǎn)生水煤氣：
C(s) + H2O(g) 
H2(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ/mol
該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。
A．△H >0 B．溫度較低時，△H影響為主
C．△ S<0 D．溫度較低時，△S影響為主
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
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（4）CH3OH(l)+ 3/2O2(g ) CO2(g )+ 2H2O(l) △H1 ＝ –726.52 kJ/mol
