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          【題目】下列說法正確的是
          A．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強
          B．氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強電解質(zhì)
          C．氫氧化鈉是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)
          D．硫酸鈉是強電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A。電解質(zhì)溶液的導電能力主要看溶液中自由移動離子數(shù)目的多少，與強弱無關(guān)，A錯誤；B．氨氣溶于水生成一水合氨電離出離子導電，氨氣是非電解質(zhì)，銅是單質(zhì)，既不是強電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；C．氫氧化鈉是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，C正確；D．硫酸鈉、硫酸鋇都是鹽，都為強電解質(zhì)；
          D錯誤；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A． KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
          B． HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
          C． HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
          D． 雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，l0mL 0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          V（O2）/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          26.5
          29.9
          下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
          A．0～6min的平衡反應(yīng)速率：v（H2O2） ≈3.3×10-2mol/（L·min）
          B． 6~10min的平衡反應(yīng)速率：v（H2O2） <3.3×10-2mol/（L·min）
          C． 反應(yīng)到6min時， c （H2O2）=0.30mol/L
          D．反應(yīng)到6min時，H2O2分解了50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是
          A．a(chǎn)點由水電離出的c（H+）=1.0×10-14molL-1
          B．b點：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）
          C．c點：c（Cl-）=c（NH4+）
          D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有X、Y、Z三種元素，X、Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色，生成XZ，XZ極易溶于水，在水中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅。Y是一種常溫下能與水反應(yīng)的金屬，加熱時，Y在空氣中燃燒，可以生成淡黃色固體M。
          (1)試寫出元素符號：X______、Z______。在實驗室，少量Y通常保存在______里。
          (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：實驗室制Z的反應(yīng)___________________；
          M與水反應(yīng)___________________；
          (3)實驗室制取Z的單質(zhì)時，為了防止其污染空氣，通常用____（填化學式）溶液吸收尾氣。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分下列判斷正確的是( )
          A. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全 B. 步驟③中加入的有機溶劑是乙醇
          C. 步驟④的操作是過濾 D. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
          A．a(chǎn)=b
          B．混合溶液的pH=7
          C．混合溶液中，c（H+）= mol/L
          D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料，為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng)）中AlN的含量，某實驗小組設(shè)計了如下兩種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
          【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
          （1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是________________________。
          （2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置的氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是________，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是_______________。
          （3）由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_________________。
          【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：
          （4）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。
          （5）步驟③的操作是__________。A1N的純度是___________（用m1、m2表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進行，若反應(yīng)的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，則下列正確的是( )
          A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0
          C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0
          

			
          

			
          
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