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          已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A在反應(yīng)中既不容易得到電子也不容易失去電子，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是海水礦物質(zhì)中的主要成分。下列說法正確的是(　　)
          A．離子半徑：E>B>C
          B．熔點：CE<DE4
          C．C與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型完全相同
          D．A、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          A是碳，B是氧，C是鈉，D是硅，E是氯。熔點：NaCl＞SiCl4，B錯。Na2O與Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型不完全相同，C錯。選項D中的順序應(yīng)為D、A、E，D錯。
          點撥：本題考查元素“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系，意在考查考生的分析推理能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列結(jié)論錯誤的是（  ）
          ①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－
          ②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
          ③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－
          ④氧化性：Cl2>S>Se>Te
          ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4
          ⑥非金屬性：O>N>P>Si
          ⑦金屬性：Be<Mg<Ca<K
          A．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關(guān)XY2的判斷不正確的是(　　)
          A．XY2一定是分子晶體
          B．XY2的電子式可能是
          C．XY2水溶液不可能呈堿性
          D．X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

          (1)A原子核外比X原子多3個電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________；含1 mol X的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為________。
          (2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為________________。
          (3)14 g Y完全燃燒放出的熱量是141.5 kJ，寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式：______________________________。
          (4)組成W的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)：

          ①寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；
          ②組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是________________________
          該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負極的電極反應(yīng)式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素。A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。
          (1)寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式__________；F離子電子排布式為__________。
          (2)寫出X的化學(xué)式__________________________，化學(xué)名稱為_________________。
          (3)寫出X涉及金屬冶煉中的一個化學(xué)方程式_______________________________。
          (4)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：
          ________________________________________________________________________。
          (5)CE、FA的晶格能分別為786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_______________________________________
          (6)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：F與B形成離子化合物的化學(xué)式為________；該離子化合物晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是（  ）
          元素
          代號
          		A
          		B
          		D
          		E
          		G
          		H
          		I
          		J
          化合價
          		－1
          		－2
          		＋4、－4
          		－1
          		＋5、－3
          		＋3
          		＋2
          		＋1
          原子半徑/nm
          		0.071
          		0.074
          		0.077
          		0.099
          		0.110
          		0.143
          		0.160
          		0.186
           
          A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物
          B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是H＞J＞A
          C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
          D．B和J能形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是(　　)
          A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子
          B．周期表中的堿金屬元素從上到下,其單質(zhì)的還原性逐漸增強,熔沸點逐漸升高
          C．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化
          D．同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點逐漸降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A、B、C、D分別是由短周期元素組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請回答下列問題：

          （1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。
          （2）若B、D屬于同主族元素形成的單質(zhì)分子，寫出C的化學(xué)式：________。
          （3）若A、B均是含有2個原子核的微粒，且B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
          （4）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的A為________________（寫出物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機物則寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式）。
          

			
          

			
          
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