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          【題目】通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是
          ①C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g) ΔH1 = a kJmol-1
          ②CO(g) + H2O(g)＝CO2 (g) + H2 (g) ΔH2 = b kJmol-1
          ③CO2(g) + 3H2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3= c kJmol-1
          ④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH4= d kJmol-1
          A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣
          B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一
          C. 反應(yīng)CH3OH(g)1/2 CH3OCH3 (g) +1/2H2O(l)的ΔH=d/2kJ·mol1
          D. 反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH= ( 2b+ 2c+d)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．反應(yīng)①、②的生成物CO2和H2是反應(yīng)③的反應(yīng)物，A正確；B．反應(yīng)③可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，變廢為寶，B正確；C．4個(gè)反應(yīng)中，水全是氣態(tài)，沒有給出水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的焓變，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律可知把反應(yīng)②③④三個(gè)反應(yīng)按(②+③) 2+④可得該反應(yīng)對(duì)應(yīng)的焓變，D正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是
          A. ＜1.0×10-7mol/L
          B. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
          C. c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
          D. c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中物質(zhì)的分類組合，完全正確的是（ ）
          編號(hào)
          A
          B
          C
          D
          強(qiáng)電解質(zhì)
          KNO3
          H2SO4
          Na2SO4
          HClO4
          弱電解質(zhì)
          NH3·H2O
          CaCO3
          HClO
          C2H5OH
          非電解質(zhì)
          SO2
          Al
          H2O
          CH3COOH
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－，則在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是（______） 
          A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1 B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
          （2）已知：幾種酸的電離常數(shù)：
          化學(xué)式
          CH3COOH
          HClO
          H2CO3
          Ka
          Ka=1.8×10-5
          Ka=3.0×10-8
          Ka1=4.1×10-7
          Ka2=5.6×10-11
          則向NaClO溶液中通入少量CO2寫出離子方程式_______________________________________________。
          （3）某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫氰酸鹽、苯酚及硫代硫酸鹽是HPF脫硫廢液中的主要污染物(其中還含有Cl－、SO、Na＋等)，可用NaClO3、H2SO4作脫除的試劑。
          （1）Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
          （2） 常溫時(shí)，反應(yīng)C6H5O－＋H2O C6H5OH＋OH－的平衡常數(shù)為K＝________(C6H5OH的Ka＝1×10－10)。
          （3）處理該廢水需經(jīng)預(yù)處理和再處理階段。
          ①用濃硫酸對(duì)600 mL HPF脫硫廢液進(jìn)行酸化預(yù)處理(反應(yīng)溫度100℃)，其結(jié)果如表1所示：
          表1　預(yù)處理前后三種離子濃度變化情況
          項(xiàng)目
          S2O (g·L－1)
          SCN－(g·L－1)
          苯酚(g·L－1)
          pH
          處理前
          34.28
          70.11
          1.3
          8.55
          處理后
          0.91
          69.76
          1.35
          2.4
          由表1可知，該處理過(guò)程中主要被除去的污染物是________。
          ②對(duì)預(yù)處理后廢液進(jìn)行再處理(反應(yīng)溫度100 ℃)時(shí)，13次依次向廢液中加入試劑情況如表2所示：
          表2　13次依次加入試劑情況
          次數(shù)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          NaClO3/g
          16.3
          0
          0
          0
          0
          0
          7.6
          0
          5.7
          0
          10.9
          0
          7.1
          濃H2SO4/mL
          0
          2
          2
          2
          4
          4
          0
          4
          0
          4
          0
          4
          0
          實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：
          前6次苯酚脫除率可達(dá)到80%左右，該過(guò)程中苯酚轉(zhuǎn)化為白色沉淀(含苯環(huán))，這與溶液中ClO和Cl－反應(yīng)產(chǎn)生Cl2有關(guān)。該白色沉淀可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
          ③由表2和圖1中數(shù)據(jù)得出，第7～13次操作中SCN－在較強(qiáng)酸性條件下被ClO (不水解)氧化的依據(jù)是________。此過(guò)程中產(chǎn)生大量磚紅色沉淀(夾雜少量白色沉淀)，對(duì)沉淀進(jìn)行XPS分析，部分元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖2所示。已知SCN－可被某些氧化劑(如Cu2＋等)最終氧化為磚紅色的沉淀(SCN)x。一種推測(cè)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的磚紅色沉淀為(SCN)x，支持該推測(cè)的證據(jù)有：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有0.2 mol有機(jī)物與0.9 mol氧氣在一密閉容器中恰好完全反應(yīng)，得產(chǎn)物為CO2、H2O。將產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸的質(zhì)量增加14.4 g，堿石灰的質(zhì)量增加了26.4 g。試求：
          （1）計(jì)算確定有機(jī)物的分子式_________________。
          （2）1 mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)，可得到0.5 mol H2，寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示，下列關(guān)于該裝置的說(shuō)法正確的是
          A. 外電路的電流方向?yàn)?/span>X外電路Y
          B. 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X 為碳棒，Y 為Fe
          C. X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
          D. 若兩電極都是金屬，則它們的活潑性順序?yàn)?/span>X>Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          CO
          H2O
          CO2
          1
          650
          4
          2
          1.6
          5
          2
          900
          2
          1
          0.4
          3
          3
          2
          1
          0.4
          1
          下列說(shuō)法不正確的是
          A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B. 實(shí)驗(yàn)1中，前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(L·min)
          C. 實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=1/6
          D. 實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：
          制備苯乙酸的裝置如右圖所示(加熱和夾持裝置等略)，已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇�；卮鹣铝袉�(wèn)題：(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_____________________。
          (2)將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是______________；儀器c的名稱是__________，其作用是__________________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_______。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是___________(填標(biāo)號(hào))。
          A．分液漏斗 B．漏斗C．燒杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒
          

			
          

			
          
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