如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，請選用下面提供的試劑和操作，將標(biāo)號填在表內(nèi)。
供選試劑：A鹽酸；B燒堿溶液；C氧氣；D水；ECO2；F不用其他試劑
供選操作：①加熱；②加熱熔融；③過濾；④結(jié)晶
| 含雜質(zhì)的物質(zhì) | 所加試劑 | 主要操作 |
| (1)SiO2(NaHCO3) | | |
| (2)SiO2(CaCO3) | | |
| (3)SiO2(Si) | | |
| (4)NaCl(SiO2) | | |
課堂全解字詞句段篇章系列答案
步步高口算題卡系列答案
點(diǎn)睛新教材全能解讀系列答案
| 年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是
| A．單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體和光導(dǎo)纖維材料 |
| B．硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 |
| C．SiO2與純堿高溫生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng) |
| D．SiO2是非金屬氧化物，它不與任何酸反應(yīng) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）
硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到硫酸，如橡膠的硫化、表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成，鉛蓄電池的生產(chǎn)等。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：
請回答下列問題
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，已知1g
完全燃燒放出7.2kJ的熱量燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______ ______。
（2）為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用在具有多層催化劑且又熱交換的________(填儀器名稱)中進(jìn)行反應(yīng)。在如圖Ⅰ所示的裝置中， A處氣體進(jìn)入裝置前需凈化的原因是 。
（3）精制爐氣（含有
體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中平衡 轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖2所示、在實際生產(chǎn)中，催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、
左右（對應(yīng)圖中A點(diǎn)）：而沒有選擇轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是： 、 。
（4）已知：焙燒明礬的化學(xué)方程式4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O。
焙燒711t明礬（M=474g/mol），若 的利用率為95%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸 t。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)。下列相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是
| A．向裝置中通入氮?dú)馇冶３煮w積不變 |
| B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變 |
| C．添加更多的催化劑 |
| D．降低溫度，及時轉(zhuǎn)移SO3 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義。
（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認(rèn)為用哪種合成設(shè)計線路更符合“綠色化學(xué)”理念：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示） 。
（2）如圖所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測儀。寫出該儀器工作時的電極反應(yīng)式：
負(fù)極 ，正極 。
（3）一定條件下，NO2和SO2反應(yīng)生成SO3（g）和NO兩種氣體，現(xiàn)將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。（填序號）
| A．體系壓強(qiáng)保持不變 | B．混合氣體顏色保持不變 |
| C．SO3、NO的體積比保持不變 | D．每消耗 1 mol SO2，同時生成1 mol NO |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：
(1)1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是 。
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有 。
(3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：
①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；碳化硅又稱 ，其晶體結(jié)構(gòu)與 相似。
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 。
| 物質(zhì) | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
| 沸點(diǎn)/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某化學(xué)小組對SO2與漂白粉的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究，實驗過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍(lán)（約為12）后褪色．回答下列問題：
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式是 __ ，漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因 （用化學(xué)反應(yīng)方程式說明）
（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是 ，ClO2和漂白粉一樣也具有強(qiáng)氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的 倍；
（3）將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去�；卮鹣铝袉栴}：
①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是 ；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因： ；
③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某研究小組利用題9圖裝置探究銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。
實驗步驟與現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性，向A中加入5 mL濃硫酸，打開K，將銅絲伸入濃硫酸中，給A處加熱，觀察到B中品紅溶液褪色，再關(guān)閉K。
②實驗觀察到A中液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，液面上方產(chǎn)生大量白霧，一段時間后溶液中有白色固體出現(xiàn)，拉出銅絲，停止加熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）溶液中白色固體是 (填化學(xué)式)，C中CCl4的作用是 。
（2）取出銅絲，用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中，銅絲變亮、溶液變藍(lán)。寫出A中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。
（3）分離出C中的上層液體，滴加過量稀鹽酸和BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
①分離的操作名稱為： ：
②白色沉淀為： ；
③產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在制玻璃的原料中，再加入下列物質(zhì)后，可制得各種不同用途的玻璃：
| A．氧化亞銅(Cu2O) | B．氧化鈷(Co2O3) |
| C．氧化鉛(PbO) | D．硼砂(Na2B4O7·10H2O) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
硅及其化合物對人類現(xiàn)代文明具有特殊貢獻(xiàn)，請回答下列有關(guān)問題：
(1)硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖：________。
(2)下列物品或設(shè)備所用的材料屬于硅酸鹽的是________。
①長江三峽水泥大壩；②石英光導(dǎo)纖維；③陶瓷坩堝；④普通玻璃；⑤硅太陽能電池
A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④
(3)常溫下，SiCl4為液態(tài)，沸點(diǎn)為57.6℃，在空氣中冒白霧。制備高純度硅的中間產(chǎn)物SiCl4中溶有液態(tài)雜質(zhì)，若要得到高純度SiCl4，應(yīng)采用的方法是________；用化學(xué)方程式及必要文字解釋SiCl4在空氣中冒白霧的原因：_______________________________________。
(4)工業(yè)上可用SiCl4(g)制備高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅，其反應(yīng)方程式為
3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)
Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH＝a kJ/mol(a＜0)
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______________.
②在密閉恒容容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A．3v逆(N2)＝v正(H2)
B．v正(HCl＝4v正＝4v正(SiCl4)
C．混合氣體密度保持不變
D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
③在某條件下達(dá)到平衡時，H2與HCl物質(zhì)的量之比為m∶n；保持其他條件不變，降低溫度達(dá)到平衡時，H2與HCl物質(zhì)的量之比________m∶n(填“>”、“＝”或“＜”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com