Question

【題目】室溫下向10mL 0.1molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.a點所示溶液中c（HA）＞c（A﹣）
B.a點所示溶液中c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
C.當加入HA溶液10mL時，c（OH﹣）＜1.0×10﹣7molL﹣1
D.b點所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）

Answer 1

【答案】B
【解析】A．a點時加入10mLHA，兩溶液恰好反應溶質為NaA，由于鹽的水解程度較小，則c（A﹣）＞c（HA），故A錯誤；
B．a點時溶質為NaA，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），故B正確；
C．加入10mLHA溶液時溶質為NaA，A﹣部分水解，溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞1.0×10﹣7molL﹣1 ， 故C錯誤；
D．b點時的溶質為等濃度的HA和NaA，HA的電離程度大于A﹣的水解程度，混合液呈酸性，則c（A﹣）＞c（HA），結合物料守恒可知：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（HA），則正確的離子濃度大小為：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+），故D錯誤；
故選B．