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          用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。下列說法中正確的是(　　)

          A.溫度:T1>T2>T3
          B.正反應速率:v(A)>v(C)　v(B)>v(D)
          C.平衡常數(shù):K(A)>K(C)　K(B)=K(D)
          D.平均摩爾質(zhì)量:M(A)<M(C)　M(B)>M(D)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          此反應為放熱反應,溫度越高CO轉(zhuǎn)化率越低,所以T1<T2<T3,v(A)<v(B)<v(C),A、B選項錯誤,C選項正確;依據(jù)平均摩爾質(zhì)量=,氣體總質(zhì)量不變,依據(jù)轉(zhuǎn)化率氣體的總物質(zhì)的量由小到大的順序為A<B<D<C;D選項錯誤
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH1>0反應速率為v1；設(shè)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH2<0反應速率為v2。
          對于上述反應，當溫度降低時，v1和v2的變化情況為(　　)
          A．同時增大B．同時減小
          C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有甲、乙兩個相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 L，在相同溫度下均發(fā)生可逆反應：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
          容器編號
          		起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          		平衡時體系
          能量的變化
          X2
          		Y2
          		XY3
          甲
          		1
          		3
          		0
          		放出熱量：23.15   kJ
          乙
          		0.9
          		2.7
          		0.2
          		放出熱量：Q
           
          下列敘述錯誤的是(　　)
          A．若容器甲體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
          B．容器乙中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
          C．容器甲、乙中反應的平衡常數(shù)相等
          D．平衡時，兩個容器中XY3的體積分數(shù)均為1/7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g) △H＝－57kJ/mol，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是
          A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a＞c
          B．a(chǎn)、b兩點的轉(zhuǎn)化率：a＜b
          C．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺
          D．由a點到b點，可以用加熱的方法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某密閉容器中發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)  ΔH<0。如圖是表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量。則下列說法中不正確的是(   )
          A．t3時減小了壓強
          B．t5時增大了壓強
          C．t6時刻后反應物的轉(zhuǎn)化率最低
          D．t4～t5時該反應的平衡常數(shù)大于t6時反應的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2SO2+O22SO3是接觸法制硫酸工藝中的重要反應，下列關(guān)于該反應的說法中錯誤的是
          A．增加SO2的濃度能加快該反應的速率
          B．通常使用鐵作催化劑
          C．降低體系溫度會減慢該反應的速率
          D．使用催化劑能改變該反應的速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向四個體積相同的密閉容器中分別充人一定量的SO2和O2，開始反應是，按正反應速率由大到小的順序排列正確的是
          甲：在 500℃時，SO2和O2各 10 mol 反應
          乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，SO2和O2各10 mol反應
          丙：在450℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應
          丁：在500℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應 
          A．乙、甲、丁、丙 B．乙、申、丙、丁 
          C．甲、乙、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗②的反應物應為
          實驗編號
          		反應物
          		催化劑
          ①
          		10 mL 2% H2O2溶液
          		無
          ②
          		 
          		無
          ③
          		10 mL 5% H2O2溶液
          		MnO2固體
           
          A．5 mL 2% H2O2溶液        B．10 mL 5% H2O2溶液
          C．10 mL 2% H2O2溶液       D．5 mL 10% H2O2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知反應A（g）+B(g)C(g)+D(g)△H＜0回答下列問題：
          （1）該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）
          （2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”）。原因是________________________________________。
          （3）反應體系中加入催化劑，對反應熱是否有影響？________；原因是_________________________________________________。
          （4）反應體系中加入催化劑，反應速率________（填“增大”“減小”或“不變”）；反應的活化能________（填“增大”“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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