【題目】向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示。乙圖為達(dá)到平衡后在t2、t3、t4、t5時(shí)改變某一種反應(yīng)條件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且所改變的條件均不同。已知t3-t4階段為使用催化劑。則下列說(shuō)法不正確的是
A．若t1=15s，則t0—t1階段以A濃度變化表示的反應(yīng)速率v(A)為0.006mol/(L·s)
B．B既不是反應(yīng)物，也不是生成物，可能是反應(yīng)的催化劑
C．若t2—t3階段改變的條件是增大A的濃度，則平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)變小。
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，t5—t6階段是升高反應(yīng)體系的溫度
【答案】C
【解析】
試題由圖甲可知，t0—t1階段A的物質(zhì)的量降低，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加為生成物，正反應(yīng)是一個(gè)體積減小的反應(yīng)； A、t0—t1階段A的物質(zhì)的量由0.60mol降為0.24mol,若t1=15s，則t0—t1階段以A濃度變化表示的反應(yīng)速率v(A)為(0.60mol-0.24mol)/4L/15s=0.006mol/(L·s) ,A正確；B、B既不是反應(yīng)物，也不是生成物，可能是反應(yīng)的催化劑，B正確；C、若t2—t3階段改變的條件是增大A的濃度，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)變大，C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，t5—t6階段是升高反應(yīng)體系的溫度，正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因，用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。
已知：
△H=－1160kJ·mol-1
△H=+293kJ·mol-1
則該條件下，CH4催化還原NO2消除污染的熱化學(xué)方程式為________________________。
(2)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工業(yè)上可用甲烷裂解法制取乙炔：
同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：
;甲烷裂解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)的對(duì)數(shù)即lgP與溫度(℃)之間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖判斷，反應(yīng) △H___0(填“>”或“<”)。
1725℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入CH4，達(dá)到平衡時(shí)CH4生成C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。該溫度下，的平衡常數(shù)Kp=_______[注：用平衡分壓(Pa)代替平衡濃度(mol·L-1)進(jìn)行計(jì)算]。
(3)利用在特定條件下用鉑電極(陽(yáng)極為鉑絲)電解飽和硫酸氫鉀溶液的方法制備K2S2O8(過(guò)二硫酸鉀)。在低溫下電解液中主要含有K+、H+和
離子，電流通過(guò)溶液后發(fā)生反應(yīng)。陽(yáng)極區(qū)電極反應(yīng)式為______________________________，X為_________交換膜(填“質(zhì)子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”)，當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol e-時(shí)，兩邊溶液質(zhì)量的變化差為_________。
(4)甲烷燃料電池采用鉑為電極，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)溶液為300mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液。當(dāng)O2通入量為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)且反應(yīng)完全時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列敘述正確的是
A. H2Y的電離方程式：H2Y
2H++Y2-
B. HY-的水解方程式：HY-+ H2OH3O++ Y2-
C. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了有效實(shí)現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查裝置氣密性，實(shí)驗(yàn)前用排水法收集半瓶NO氣體。
(1)打開(kāi)止水夾，推動(dòng)針筒活塞，使O2進(jìn)入圓底燒瓶。關(guān)閉止水夾，首先觀察到圓底燒瓶中的現(xiàn)象為_________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。
(2)輕輕搖動(dòng)圓底燒瓶，觀察到圓底燒瓶中的現(xiàn)象為①___________；②________。產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）
A. 鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
B. 硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液
C. 硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液
D. 鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Y是合成藥物查爾酮類(lèi)抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得：
下列敘述正確的是（ ）
A. 反應(yīng)過(guò)程中加入K2CO3，能提高X的轉(zhuǎn)化率
B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中不含手性碳原子
C. X和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀
D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3∶4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 | 容器1 | 容器2 | 容器3 |
反應(yīng)溫度T/K | 500 | 500 | 600 |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol CO、 2 mol H2 | 2 mol CH3OH | 1 mol CO、 2 mol H2 |
平衡v正(H2)/(mol·L－1·s－1) | v1 | v2 | v3 |
平衡c(CH3OH)/(mol·L－1) | c1 | c2 | c3 |
平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α | α1(CO) | α2(CH3OH) | α3(CO) |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
下列敘述正確的是（ ）
A. v1<v2，2c1>c2B. α1(CO)>α3(CO)，v1<v3
C. p2>2p3，K1<K3D. c2>2c3，α2(CH3OH)＋α3(CO)<1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。
(1)除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是______________。
(2)圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)若在2 min時(shí)收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2 min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是____________________________________。
(4)利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡(jiǎn)述測(cè)定反應(yīng)速率的其他方法：________________(寫(xiě)一種)。
Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知 I2＋2 Na2S2O3=== Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 體積V/mL | 時(shí)間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | T1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | T2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | T3 |
(5)表中Vx＝__________mL，T1、T2、T3的大小關(guān)系是____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是
A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹
B. 圖②，若將鋼閘門(mén)與電源的正極相連，可防止鋼閘門(mén)腐蝕
C. 圖②，若斷開(kāi)電源，鋼閘門(mén)將發(fā)生吸氧腐蝕
D. 圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕
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