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        1. 下列敘述正確的是(  )
          分析:A.一水合氨為溶電解質(zhì),pH相等時(shí)氨水的濃度最大;
          B.從HB-能否完全電離的角度分析;
          C.NH4+、Al3+水解都呈酸性,且Al3+水解程度比NH4+大;
          D.醋酸銨溶液呈中性.
          解答:解:A.Ba(OH)2、NaOH為強(qiáng)堿,在水溶液中完全電離,等體積、等pH的溶液中,所含n(OH-)相等,由H++OH-=H2O,可知二者消耗同一鹽酸的體積相等;由于NH3?H2O為弱堿,溶液中存在平衡,NH3?H2O?OH-+NH4+,故與Ba(OH)2、NaOH等pH、等體積的氨水中存在NH3?H2O,與鹽酸反應(yīng)時(shí),隨(OH-)的減小會(huì)繼續(xù)電離,所以與同一鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的體積大,故A錯(cuò)誤;
          B.如HB-完全電離,則有c(Na+)=0.1mol?L-1=c(B2-),如HB-不能完全電離,則有c(Na+)=0.1mol?L-1>c(B2-),故B正確;
          C.NH4+、Al3+水解都呈酸性,且Al3+水解程度比NH4+大,則c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al 3+)>c(H+)>cOH-),故C正確;
          D.Ac-和NH4+水解程度相同,醋酸銨溶液呈中性,應(yīng)存在c(H+)=c(OH-),故D錯(cuò)誤.
          故選BC.
          點(diǎn)評(píng):本題考查離子濃度的大小比較,注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點(diǎn),易錯(cuò)點(diǎn)為D,注意醋酸銨溶液呈中性的特點(diǎn),題目難度中等.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          (2009?韶關(guān)一模)下列敘述正確的是( 。

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          下列敘述正確的是( 。

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          下列敘述正確的是( 。

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          設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列敘述正確的是( 。

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          (2010?汕頭一模)下列敘述正確的是(  )

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