【題目】“宏觀-微觀-符號(hào)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容和方法。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.甲乙容器中所給物質(zhì)的組成微粒均為分子
B.甲乙容器可以得出結(jié)論為：凡是化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后分子總數(shù)不會(huì)發(fā)生變化
C.此反應(yīng)后碳元素的化合價(jià)升高
D.圖甲所示物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比是3:1
【答案】B
【解析】
通過分析題中給出的圖像可知，反應(yīng)前容器中有5個(gè)氧氣分子，2個(gè)甲烷分子，反應(yīng)后變成了2個(gè)CO2分子，4個(gè)水分子，并剩余1個(gè)氧氣分子。
A．容器甲中的物質(zhì)為甲烷和氧氣，乙中的物質(zhì)為二氧化碳，水和氧氣，均由分子構(gòu)成，A項(xiàng)正確；
B．質(zhì)量守恒定律指的是反應(yīng)前后，原子總數(shù)不變而非分子總數(shù)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)前甲烷中的碳為-4價(jià)，反應(yīng)后二氧化碳中的碳為+4價(jià)，價(jià)態(tài)升高，C項(xiàng)正確；
D．甲中的甲烷，碳和氫的質(zhì)量比為12:4即3:1，D項(xiàng)正確；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關(guān)鍵技術(shù)。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖(電解槽內(nèi)部的“┆”和“│”表示不同類型的離子交換膜)。工作過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于該裝置的說法錯(cuò)誤的是
A. 工作過程中b極電勢(shì)高于a極
B. “┆”表示陰離子交換膜，“│”表示陽離子交換膜
C. 海水預(yù)處理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等
D. A口流出的是“濃水”，B口流出的是淡水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二茂鐵在常溫下為橙黃色粉末，有樟腦氣味，用作節(jié)能、消煙、助燃添加劑等�？捎孟铝蟹椒ê铣桑�
回答下列問題：
(1)室溫下，環(huán)戊二烯以二聚體的形式存在。某實(shí)驗(yàn)小組要得到環(huán)戊二烯，需先將環(huán)戊二烯二聚體解聚，已知：
①分離得到環(huán)戊二烯的操作為_____________________(填操作名稱)。
②由環(huán)戊二烯生成C5H5K的化學(xué)方程式為___________________。
(2)流程中所需的FeCl2·4H2O可通過下列步驟制得。
①用飽和Na2CO3溶液“浸泡”鐵屑的目的是_____________________________________。
②采用“趁熱過濾”，其原因是________________________________________________。
(3)用電解法制備二茂鐵時(shí)：
①不斷通入N2的目的是__________________________。
②Ni電極與電源的____________(填“正極”或“負(fù)極”)相連，電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為__________________，理論上電路中每轉(zhuǎn)移1 mol電子，得到產(chǎn)品的質(zhì)量為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。
有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在燒瓶中混合有機(jī)物及濃硫酸的方法是__；在實(shí)際實(shí)驗(yàn)中，甲醇、苯甲酸的物質(zhì)的量之比遠(yuǎn)大于其理論上的物質(zhì)的量之比，目的是__；裝置C中除甲醇、苯甲酸與濃硫酸外還需要放置__。
（2）C裝置上部的冷凝管的主要作用是__。
（3）制備和提純苯甲酸甲酯的操作的先后順序?yàn)椋ㄌ钛b置字母代號(hào)）__。
（4）A裝置錐形瓶中Na2CO3的作用是__；D裝置的作用是__；當(dāng)B裝置中溫度計(jì)顯示__℃時(shí)可收集苯甲酸甲酯。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】薄荷油中含有少量的α—非蘭烴和β—非蘭烴，兩者互為同分異構(gòu)體，其相對(duì)分子質(zhì)量為136。根據(jù)如下化學(xué)轉(zhuǎn)化，回答相關(guān)問題：
已知：
+R’CO2H
+CO2
（1）分別寫出C→D和D→E的反應(yīng)類型：___；___。
（2）寫出B、F、H、β—非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B：___；F：___；H：___；β—非蘭烴：___。
（3）A的同分異構(gòu)體中含有兩個(gè)—COOCH3基團(tuán)的化合物共有___種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
（4）α—非蘭烴與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有___種（不考慮立體異構(gòu)）。
（5）寫出C→M反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，根據(jù)相關(guān)計(jì)算填空：
①3gHe是________ molHe，含有的質(zhì)子數(shù)為_______個(gè)。
②1.204×1023個(gè)NH3含________mol氨分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
③29.4克硫酸中含有原子總數(shù)為________ mol，與_______克NH3含有相同數(shù)目的氫原子。
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L，該氣體的物質(zhì)的量是________ ，摩爾質(zhì)量是________ ，R的相對(duì)原子量為________ 。
⑤已知Wg氣體A含有a個(gè)分子，那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，bg氣體A所占的體積是________ （其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | 實(shí)驗(yàn)裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) |
|
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（
）是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是
A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如下：
(1) 步驟Ⅰ“氨浸”時(shí)，控制溫度為50～55 ℃，pH約為9.5，含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4溶液。
① CuO被浸取的離子方程式為________。
②浸取溫度不宜超過55 ℃，其原因是________。
③ Cu2＋與NH3結(jié)合時(shí)，溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)(δ)與溶液中游離的c(NH3)的對(duì)數(shù)值的關(guān)系如圖所示。若用1 L浸取液(由等物質(zhì)的量NH3和NH4+組成)將amolCu2(OH)2CO3全部浸出為[Cu(NH3)4]2＋(CO32-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>HCO3-，不考慮其他反應(yīng)，溶液體積變化忽略不計(jì))，原浸取液中起始時(shí)c(NH3)應(yīng)滿足的條件是________。
(2) “除AsO2-”時(shí)，FeSO4需過量，一方面使AsO2-沉淀完全，另一目的是________。
(3) “蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4) 為了實(shí)現(xiàn)生產(chǎn)過程中物質(zhì)循環(huán)利用，可采取的措施為________。
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