【題目】某學習小組在實驗室從海帶中提取碘，設計實驗流程如下：
下列說法錯誤的是
A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機物
B.氧化劑參加反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C.萃取過程所用有機溶劑可以是酒精或四氯化碳
D.因I2易升華，I2的有機溶液難以通過蒸餾法徹底分離
【答案】C
【解析】
實驗室從海帶中提取碘：將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過濾的方法將殘渣和溶液分離，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中加入氧化劑，將I-氧化成I2，向含有碘單質的溶液中加入萃取劑萃取分液得到碘單質的有機溶液，據(jù)此分析解答。
A．海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，有機物燃燒生成二氧化碳和水，過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，主要是無機物，故A正確；
B．氧化劑可以選用過氧化氫溶液，反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正確；
C．萃取過程所用有機溶劑可以是四氯化碳或苯，不能選用酒精，因為酒精易溶于水，故C錯誤；
D．因I2易升華，有機溶劑的沸點一般較低，因此I2的有機溶液通過蒸餾法難以徹底分離，故D正確；
故選C。
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【題目】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4 s內A的平均反應速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是
A．4 s時c(B)為0.76mol/L
B．830℃達平衡時，A的轉化率為80%
C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D．1200℃時反應C(g)+D(g）A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A.使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量
B.反應物能量之和大于生成物能量之和
C.N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ
D.反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
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【題目】鋁粉與氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑，發(fā)生的反應稱為鋁熱反應：2Al+Fe2O3→2Fe+Al 2O3，可用于焊接鐵軌。完成下列計算：
（1）若鋁熱劑中鋁粉和氧化鐵恰好完全反應，則該鋁熱劑中鋁的質量分數(shù)為___。（精確到0.001）
（2）將8.1g鋁粉與16g氧化鐵混合后充分反應，最多可制得鐵___g；將反應后的固體混合物加入足量的稀鹽酸中，充分反應后最多可生成氫氣____mol。
（3）23.52g某鋁熱劑在隔絕空氣的條件下充分反應后，將固體溶解于200 mL5 mol/L的鹽酸中，完全溶解后溶液中c(H+)=0.2mol/L（溶液體積變化忽略不計），且無Fe3+。計算該鋁熱劑中鋁粉與氧化鐵的物質的量分別是多少？___、___。
（4）取某鋁熱劑反應后的固體，滴加4mol/L的NaOH溶液，當加至30mL時固體質量不再減小，且剩余固體質量為7.2g，并收集到672 mL的氫氣（標準狀況）。計算原鋁熱劑中氧化鐵的質量分數(shù)為多少？（精確到0.001）____
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【題目】采用下列裝置和操作，能達到實驗目的的是（ ）
A. 裝置甲可用于檢驗1—溴丙烷的消去產物B. 裝置乙用于實驗室制硝基苯
C. 裝置丙可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚D. 裝置丁用于制取乙酸乙酯
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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的性質說法錯誤的是（ ）
A. 1mol該物質可與4mol氫氧化鈉溶液反應
B. 與NaHCO3溶液反應可以產生CO2氣體
C. 該物質與H2反應，1mol該物質最多消耗3mol H2
D. 該物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可發(fā)生消去反應
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【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)，俗稱滌綸樹脂，是一種重要的有機高分子材料。其結構為
。利用有機物A合成PET的路線如圖。
已知：①
；②
。
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）A的名稱是_______,C中所含官能團的名稱是______。
（2）H在一定條件下發(fā)生加聚反應生成順式產物的結構簡式___________。
（3）A→D、B→C的反應類型分別為______、______。
（4）寫出C+F→PET的化學反應方程式________。
（5）G是F的同系物，其相對分子質量比F多28，G的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為3:1:1，則符合該條件的G的同分異構體共有___種，寫出其中2種的結構簡式______。
（6）參照上述合成路線，以1，3-丁二烯為原料經3步制得丁苯橡膠。(無機試劑任選)
I
I的結構簡式為_____；反應1的條件為_____；反應2的反應類型為_____。
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【題目】在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a。將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿整個燒瓶。a和b可能是（ ）
a(干燥氣體) |
| |
① | NH3 | 水 |
② | CO2 | 飽和NaOH溶液 |
③ | Cl2 | 飽和食鹽水 |
④ | NO2 | 水 |
⑤ | HCl | 0.1 mol·L1AgNO3溶液 |
A. ①②③B. ①②⑤C. ②④⑤D. ①②④
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【題目】聚硅酸鐵是將鐵離子引入到活性硅酸而制得的復合型混凝劑。用廢鐵皮(主要成分Fe和Fe3O4，少量碳)為原料制備的流程如下：
(1)廢鐵渣進行“粉碎”的目的是_________________。
(2)在實驗室進行過濾操作時，所用到玻璃儀器有___________________________。
(3)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等條件，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示：
溫度(℃) | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
鐵浸取率(%) | 50 | 62 | 79 | 92 | 83 |
已知：在一定溫度下，Fe3+在pH=2開始沉淀，pH=3.7沉淀完全。
①酸浸時應控制溶液的pH___________
②酸浸時通入O2的目的是_______________________________。
③當酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是__________________________。
(4)濾渣的主要成分為____________________________(填化學式)。
(5)“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+(Cr2O72－被還原為Cr3+)，該滴定反應的離子方程式為_________________________；
已知稱取2.60 g聚硅酸鐵產品，加入硫酸，再加入足量SnCl2，用0.2000 mol/L K2Cr2O7標準溶液滴定，消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00 mL，則聚硅酸鐵產品中鐵元素的百分含量為_____________________(結果保留兩位有效數(shù)字)。
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