日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          A、B、C、D均為4種常見的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、C能組成分子式為A2C2和A2C兩種常見的化合物，它們在常溫下都 是液體；B與A既可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y都是10電子的粒子；D 在同周期中原子半徑最大。
          (1)D元素在周期表中的位置是____；D的單質在C的單質中燃燒生成固體W的電子式為____； 液態(tài)X類似A2C，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X電離方程式為____。 
          (2)將C的單質通入1 mol/L KI和0.1 mol/L H2SO4混合溶液中，反應的離子方程式為____。
          (3)M、N分別是由A、B、C、D四種元素中的其中三種元素組成的強電解質。M 的水溶液呈堿性，它能抑制水的電離；N的水溶液呈酸性，它能促進水的電離。則M、N分別為___、____（填化學式）；若將0.1 mol/L的M 和0.2 mol/L的N兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度的大小順序為____。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)第三周期第IA族 ；Na2O2 ；2NH3NH4++NH2-
           (2)4H++4I-+O2=2I2+2H2O
           (3) NaOH ；NH4NO3 (或NH4NO2 )  ；c(NO3-) [或c(NO2-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?紅橋區(qū)一模）A、B、C、D均為中學化學中常見的單質成化合物，它們之間的關系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．

          （1）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物，且為空氣中的成分．寫出D的電子式
          ．反應A+D（少量）→C的離子方程式為：
          CO2+2OH-=CO32-+H2O
          CO2+2OH-=CO32-+H2O

          （2）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，且有凈水作用，則
          ①A中的金屬元素在周期表中位于
          第三
          第三
          周期、第
          ⅢA
          ⅢA
          族．
          ②反應C+D→B的離子方程式為
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （3）若A為金屬單質，D是某強酸的稀溶液，則反應C+D→B的離子方程式為
          3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
          ．
          （4）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物，且為大氣污染物之一．常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化如圖2所示不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．則其pH變化的原因是
          2HSO3-+O2=2H++2SO42-
          2HSO3-+O2=2H++2SO42-
          （用離子方程式表示）；已知上圖中y＜7，B的焰色反應為黃色，則B溶液中各離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)【化學-選修物質結構與性質】
          已知A、B、C、D均為周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，A原子最外層有3個未成對電子，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等．D是周期表1-18列中的第10列元素．請回答：
          （l）C的電子排布圖為
           
          ．
          （2）A、B兩元素的第一電離能較大的是
           
          （填寫元素符號）．
          （3）A的氫化物的VSEPR模型立體結構為
           
          ．
          （4）D屬于元素周期表中第
           
          周期，第
           
          族元素，它的+2價離子的電子排布式為
           
          ．
          （5）元素D的氧化物DO晶體結構與NaCl晶體結構相同，已知D2+與最近O2-的核間距離為acm，DO的摩爾質量為Mg/mol，若用“NAA表示阿伏加德羅常數(shù)，則DO晶體的密度為
           
          ．
          （6）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，某種DO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個D2+空缺，另有兩個D2+被兩個D3+所取代．其結果晶體仍呈電中性，但化合物中D和O的比值卻發(fā)生了變化．其氧化D樣品組成為D0.97O，則該晶體中D3+與D2+的離子個數(shù)比為
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D均為中學化學中的常見物質，請根據(jù)題中信息回答問題．
          （1）已知它們存在如下反應轉化關系：A+B→C+D（未配平，反應條件略去）．
          ①該轉化關系中所涉及的反應為置換反應．若A是金屬單質，D是非金屬單質，且A 原子的質子數(shù)是D原子的2倍，則反應的方程式是
           
          ．
          ②該轉化關系中所涉及的反應為非置換反應．若A、D分子的核外電子總數(shù)都為10個，B與C能發(fā)生反應，則反應的方程式是
           
          ．
          （2）已知它們存在如下反應轉化關系：A+B→C+D+H2O（未配平，反應條件略去）．
          ①該轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應．若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，當A的摩爾質量小于B時，物質B的名稱為
           
          ，鑒別C、D兩種氣體不能選用的試劑是
           
          ．
          a．Ba（OH）2溶液         b．酸性KMnO4溶液　　　　c．紫色石蕊試液
          d．H2O2與BaCl2混合液     e．酸化的Ba（NO3）2溶液
          ②該轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應．若A是造成溫室效應的主要氣體之一，C、D均為鈉鹽，D與B反應能轉化為C．當參加反應的A、B物質的量之比為3：4時，則C與D物質的量之比為
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D均為4種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成兩種常見的液態(tài)化合物，其最簡式分別為BA和B2A；B與D可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y在水溶液中酸、堿性正好相反；C+的焰色反應呈黃色。
          （1）C元素在周期表中的位置是___________________；C在A中燃燒形成的固體中陰陽離子的數(shù)目比為_____________；液態(tài)X類似B2A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X電離方程式為_____________________________________________________。
          （2）M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種元素組成的不同類型的強電解質，M的水溶液呈堿性，N的水溶液呈酸性，且物質的量濃度相等的M、N溶液中水的電離程度，前者小于后者。則M、N分別為_______（填化學式）；若將0.1 mol·L-1M和0.2 mol·L-1N兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度的大小順序為_____________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案