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        1. 【題目】(1)第二周期元素中,第一電離能介于BO之間的元素有

          2N、O可以組成微粒NO2+,它的電子式為 ,其等電子體有 (至少2)

          3)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子外圍電子排布式為______;

          4)某有機物結構如下圖所示,其分子中的原子除H外有 個以sp3雜化,2mol該分子含有π鍵的數(shù)目為

          5)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關實驗證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式,設計了如下實驗:

          a.分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;

          b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產生白色沉淀;

          c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為綠色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的1.5倍。則綠色晶體配合物的化學式為 。(表示出內界和外界)

          【答案】1BeC

          2;CO2、N2OSCN、OCNCNO、CS2BeCl2

          35d106s1

          45;12NA

          5[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O

          【解析】試題分析:(1)同周期,從左向右第一電離能增大,則第二周期元素中,第一電離能介于BO之間的元素有Be、C,故答案為:Be、C

          2N、O可以組成微粒NO2+,與CO2互為等電子體,結構相似,其電子式為,等電子體還有N2OSCN-、OCN-、CNO-CS2、BeCl2等,故答案為:;N2OCO2;

          3)金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,為IB族元素,Au原子外圍電子排布式為5d106s1,故答案為:5d106s1;

          42個甲基上C、氨基中N、-OHO及三個環(huán)狀中心的Csp3雜化,則有5個原子以sp3雜化,雙鍵中有1π鍵,則2mol該分子含有π鍵的數(shù)目為12NA,故答案為:5;12NA;

          5)在配合物中的氯原子是不能自由移動的,但配離子中可以形成氯離子,氯離子可以與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀,發(fā)現(xiàn)紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為綠色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的1.5倍,說明紫色晶體中有三個自由移動的氯離子,而綠色晶體中只有2個自由移動的離子,即有一個氯原子形成了配合物,因為鈦為6配位,即配合物中須有五個水,即化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2H2O,而紫色晶體的化學式為[Ti(H2O)6]Cl3,故答案為:[Ti(H2O)5Cl]Cl2H2O。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)是一種無色透明液體,不溶于水,稍水果味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機合成中間體,溶劑等。

          (1)其制備方法為:

          (2)已知:

          苯甲酸在100會迅速升華

          無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

          (3)實驗步驟如下:

          儀器A中加入12.20 g苯甲酸,25 mL 95%的乙醇(過量),20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按下圖所示裝好儀器,控制溫度在65~70加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。

          反應結束,打開旋塞放出分水器中液體后,關閉旋塞,繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。

          儀器A內反應液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機層,水層用25 mL乙醚萃取分液,然后合并至有機層,加入氯化鈣,靜置,過濾,將濾液用蒸餾燒瓶進行分餾,低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后,繼續(xù)升溫,接收210~213的餾分。

          檢驗合格,測得產品體積為12.86 mL;卮鹣铝袉栴}:

          (1)在該實驗中,儀器A的名稱為 ,其容積最適合的是 (填選項前的字母)。

          A.25 mL B.50 mL C.100 mL D.250 mL

          (2)制備苯甲酸乙酯時,最合適的加熱方法是 控制溫度的目的是 。加入沸石的作用是 。

          (3)步驟中使用分水器不斷分離除去水的目的是

          (4)步驟中應控制餾分的溫度在 。

          A.65~70 B.78~80 C.85~90 D.215~220

          (5)步驟有機層應從分液漏斗 (填上口下口)流出。加入Na2CO3的作用是 ;若Na2CO3加入不足,在之后蒸餾時,蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產生該現(xiàn)象的原因是 。加入氯化鈣的目的是 。

          (6)計算本實驗的產率為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】 山梨酸是一種常用的食品防腐劑,以下是山梨酸(J)的一種工業(yè)合成途徑:

          已知:1A是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志。

          2

          3

          4

          回答下列問題:

          1E的結構簡式為 ,含有官能團的名稱為 。

          2GH在一定條件下合成I的化學方程式為 ,反應類 。

          3寫出滿足下列條件的山梨酸的所有同分異構體 。分子中有五元碳環(huán);核磁共振氫譜有四個峰;分子中有—COO—結構

          4下列說法正確的是 。

          AI可以發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應

          BI可以和新制的氫氧化銅反應

          C1molI完全燃燒可以消耗7molO2

          DJ和等物質的量的H2加成有兩種產物

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

          (1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應制得。

          ①基態(tài)Cl原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為______,該能層具有的原子軌道數(shù)為_______。

          ②LiBH4由Li+和BH4-構成,BH4-的立體結構是_________,B原子的雜化軌道類型是________。

          Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為________。

          (2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

          ①LiH中,離子半徑Li+_______H-(填“>”、“=”或“<”).

          ②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如表所示:

          M是________ (填元素符號)。

          (3)NaH具有NaCl型晶體結構,已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長),Na+半徑為102pm,H-的半徑為________,NaH的理論密度是___________g·cm-3(只列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。

          (1)已知E(N-N)=a kJ/mol,E(NN)=b kJ/mol,E(N-H)=c kJ/mol,E(H-O)=d kJ/mol,E(O=O)=e kJ/mol,則

          N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=____________________kJ·mol-1

          (2)以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池,其工作原理如圖1所示,則通入a氣體的電極名稱為 ,通入b氣體的電極反應式為 。(質子交換膜只允許H+通過)

          (3)在一定溫度和催化劑作用下,CH4和CO2可直接生成乙酸,這是實現(xiàn)減排的一種研究方向。

          在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示,則該反應的最佳溫度控制在 左右。

          該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難容物),將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為 。

          (4)CH4還原法是處理NOX氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOX反應轉化為N2和CO2,若標準狀況下8.96L CH4可處理22.4L NOX,則X值為 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在有機物分子中,當碳原子連有4個不同的原子或原子團時,這種碳原子稱為手性碳原子。凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學活性。例如,有機物含有一個手性碳原子,具有光學活性,當發(fā)生下列化學變化,生成的新有機物仍有光學活性的是( )

          A、與NaOH溶液共熱 B、與銀氨溶液共熱

          C、與金屬鈉反應 D、與氫氣發(fā)生加成反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】水合肼 (N2H4·H2O) 常用作還原劑和抗氧劑,其熔點為 -40℃,沸點 118.5℃,極毒。實驗室用如下裝置制取水合肼(N2H4·H2O)涉及下列反應:

          CO(NH2)2+ 2NaOH +NaClO Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

          N2H4·H2O + 2NaClO N2 + 3H2O + 2NaCl]

          請回答下列問題:

          1)配制30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外,還有 (填標號)。

          A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒

          2Cl2通入30%NaOH溶液制備NaClO的化學方程式 。

          3)實驗時,如果將 NaOH NaClO的混合溶液一次性加入三頸燒瓶,可能會造成的結果是__________。

          4)實驗時可根據(jù)_________判斷N2H4·H2O開始蒸出。

          5)已知:N2H4·H2O + 2I2 N2↑+ 4HI + H2O。測定水合肼的質量分數(shù)可采用下列步驟:

          1.250g試樣,經溶解、轉移、定容等步驟,配制250mL溶液。

          移取10.00mL溶液于錐形瓶中,滴入幾滴淀粉溶液,加20mL水,搖勻。

          0.1000mol·L-1碘的標準溶液盛放在__________滴定管中(填酸式堿式),當_____________停止滴定,消耗碘的標準溶液為18.00mL,則產品中N2H4·H2O的質量分數(shù)為__________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉化:

          (1)乙烯的結構簡式為: 。

          (2)寫出B、D化合物中官能團的名稱:B ;D ;

          3)寫出反應的化學方程式

          ①: 反應類型:

          ②: 反應類型:

          ③: 反應類型:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】甲醇(CH3OH)是一種有毒物質,檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下。下列說法正確的是( )

          A. 該裝置為電能轉化為化學能的裝置

          B. a電極發(fā)生的電極反應為CH3OH + H2O - 6e-═ CO2↑ + 6H+

          C. 當電路中有1 mol e-轉移時,正極區(qū)n(H)增加1 mol

          D. 將酸性電解質溶液改為堿性電解質溶液該測試儀不可能產生電流

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