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          【題目】某礦石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和鐵紅。
          下列說法不正確的是
          A. 每生成1mol Cu3N，轉(zhuǎn)移的電子為6mol
          B. 濾液G可以并入濾液E加以利用
          C. 加入NH4HCO3溶液需控制溫度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解
          D. 由FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe2O3的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：某礦石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2，與酸反應(yīng)，SiO2不反應(yīng)，過濾濾渣A為是SiO2，濾液B中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+，加C過濾，濾渣D最終轉(zhuǎn)化為Cu3N，濾液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，所以濾液E中含有Fe2+，濾渣D為Cu和多余的Fe，C為鐵粉，濾渣D加酸溶解，過濾，濾液G為Fe2+溶液，濾渣F為Cu；濾液E中含有Fe2+與碳酸氫銨反應(yīng)生成FeCO3，FeCO3在空氣中煅燒得到Fe2O3。A．Cu轉(zhuǎn)化為 Cu3N，Cu的化合價升高1價，則每生成1mol Cu3N，轉(zhuǎn)移的電子為3mol，故A錯誤；B．由分析可知，濾液G為Fe2+溶液，濾液E中含有Fe2+，所以濾液G可以并入濾液E加以利用，故B正確；C．溫度太高，會促進(jìn)亞鐵離子水解，而且NH4HCO3分解，所以需控制溫度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解，故C正確；D．通過過濾把FeCO3從溶液中分離出來，需要洗滌、干燥，然后在空氣中煅燒就得到Fe2O3，故D正確；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是
          A.氧化劑得電子越多說明氧化性越強(qiáng)B.氧化劑價態(tài)越高說明氧化性越強(qiáng)
          C.Cu2＋→ Cu的變化過程是還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是元素化合價的升降
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2 ． 在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
          A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1
          B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
          C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
          D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、U、W五種短周期非金屬元素，它們的原子半徑與原子序數(shù)有如圖關(guān)系，化合物XZ是水煤氣的主要成分之一，下列說法不正確的是
          A. U、X、W 三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)
          B. 由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵
          C. XZ2與X60的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同
          D. X的位置是第2周期、第ⅣA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)用語描述錯誤的是（ ）
          A.H2O的電子式 
          B.Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖 
          C.NH4Cl為離子化合物
          D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是
          A. 原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+
          B. 原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+
          C. 原溶液中c(CO32－) 是0.1mol·L-1
          D. 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)＜0.1mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（　�。�
          A.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
          B.斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量
          C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          D.酸堿中和反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的配合物原料，實驗室制備實驗流程如下：
          已知：[Co(NH3)6]Cl3在水中電離為[Co(NH3)6]3＋和Cl－，[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表：
          溫度（℃）
          0
          20
          47
          溶解度（g）
          4.26
          6.96
          12.74
          （1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細(xì)的CoCl2·6H2O晶體，加熱煮沸與研細(xì)的目的是__
          （2）實驗室制備三氯化六氨合鈷(III)的化學(xué)方程式為：____________
          （3）實驗操作1為 _________[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入濃鹽酸的目的是_____
          （4）現(xiàn)稱取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3（相對分子質(zhì)量為267.5），在A中發(fā)生如下反應(yīng)：[Co(NH3)6]Cl3＋3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl（裝置見右下圖），C中裝0.5000mol·L－1的鹽酸25.00mL，D中裝有冰水。加熱燒瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端外壁上粘附的酸液于C中，加入2－3滴甲基紅指示劑，用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。

          已知：
          ①當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時，共需消耗NaOH溶液___mL(準(zhǔn)確到0.01mL)。
          ②當(dāng)用上述原理測定某[Co(NH3)x]Cl3晶體中x值，實驗過程中未用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端內(nèi)外壁上粘附的酸液于C中，則x值將______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)．在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)的量的變化如表所示： 
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          Q
          時間
          起始/mol
          0.7
          1
          2min末/mol
          0.8
          2.7
          0.8
          2.7
          3min末/mol
          0.8
          已知：2min內(nèi)v（Q）=0.075molL﹣1min﹣1 ， v（Z）：v（Y）=1：2．
          （1）2min內(nèi)Z的反應(yīng)速率v（Z）= ．
          （2）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時n（Y）= ， n（Q）= ．
          （3）方程式中m= ， n= ， p= ， q= ．
          （4）對于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是 A．增大容器體積 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高溫度．
          

			
          

			
          
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