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          已知：X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是（   ）
          A．2NaW+Z2=2NaZ+W2B．2NaX+Z2=2NaZ+X2
          C．2NaY+W2=2NaW+Y2D．2NaZ+X2=2NaX+Z2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          B、C

          四種物質的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，氧化能力強的單質可以氧化其后的陰離子成單質，即W2+2Z-=2W-+Z2。以此判斷W2可氧化Y-，Z2可氧化X-，所以B、C為正確選項。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          本題含兩小題，共14分。
          （1）（8分）某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
          ①將Au2O3之外的物質分別填如以下空格內(nèi)，配平后標出電子轉移的方向和數(shù)目。

          ②反應中，被還原的元素是             ，還原劑是              。
          ③紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HC1，，則還原劑與氧化劑物質的量之比為
                   。
          （2）（6分）按要求寫出有水參與的氧化還原反應的化學方程式
          ①水是氧化劑：                                   
          ②水是還原劑：                                   
          ③水既不是氧化劑也不是還原劑：                              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）（1）一個體重50kg的健康人含F(xiàn)e元素約2g。主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人體內(nèi)。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用Vitc，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。
          ①人體中經(jīng)常進行Fe2+Fe3+的轉化，在過程A中，F(xiàn)e2+做        劑，過程B中Fe3+做        劑。
          ②Vitc使Fe3+轉化為Fe2+，Vitc在這一過程中做           ，具有           性。
          （2）寫出下列反應的化學方程式，并注明氧化劑、還原劑
          ①“曾青得鐵化為銅”：                                                       ；
          ②用CO還原Fe2O3煉鐵：                                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應： 
          （1）C+CO2="2CO" 
          （2）C+H2O=CO+H2
          （3）CO+H2O=CO2+H2
          由此可以判斷，在該溫度下C、CO、CO2的還原性強弱順序是……（ ） 
          A、CO>C>H2     B、C>CO>H2     C、C>H2>CO     D、CO>H2>C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X2、Y2單質在一定條件下有如下反應：X2+Y2+H2O→HXO3+HY（未配平）．
          按要求回答下列問題：
          （1）X2、Y2可能的組合是______．
          a．F2、Br2b．I2、Cl2c．C12、O2d．Br2、N2
          （2）試比較X2、Y2、HXO3的氧化性強弱：______[用（1）中所選的X2、Y2回答，下同]．判斷HXO3+HX能否反應：______（填“能”或“不能”）．若能反應，請寫出其化學反應方程式，若不能反應，請說明理由：______．
          （3）若用KX制取HX，不能選用濃硫酸的原因是______．（用化學方程式表示）
          （4）工業(yè)上測定某產(chǎn)品中YO-的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KX溶液和稀硫酸中，使之反應生成X2，試寫出上述反應的離子方程式：______．
          （5）Fe2+、Fe3+、X2、X-、Y-五種微粒中的兩種微粒A（陽離子）和B在溶液中能相互反應生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量lmol/LNa2S溶液，生成的沉淀C與足量的熱NaOH溶液反應，過濾，殘渣D再與稀硫酸完全反應生成E溶液．則生成的沉淀C的成份是（填化學式）______．E溶液中陽離子除H+外，另外的陽離子的檢驗方法是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知反應：3NO2+H2O==2HNO3+NO，回答下列問題：
          （1）該反應的離子方程式為                                           。
          （2）氧化劑與還原劑的質量比為      ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為      。
          （3）在標準狀況下，3.36L NO2與H2O完全反應轉移的電子數(shù)目為         。
          （4）寫出HNO3與石灰水反應的離子方程式                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在盛有淀粉KI溶液的試管中，滴加少量的NaClO溶液和稀H2SO4，會立即看到溶液變?yōu)樗{色，這是因為______________________________，相應的離子方程式為__________在盛有淀粉和碘水的混合液中，滴加Na2SO3溶液，發(fā)現(xiàn)__________________現(xiàn)象，這是因為________________________，其離子方程式為______________________________，對于上述兩組實驗的結果，可得出：ClO-、I2、SO42-的氧化性強弱順序為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          目前大力推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑。以下可作為緩蝕劑的是（   ）
          A．KMnO4B．NaNO2C．Al2O3D．NaCl
          

			
          

			
          
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