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          一混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，當(dāng)在恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，小于實(shí)際A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．
          解答：解：保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，小于實(shí)際A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，
          A、增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，即x+y＞z，故A正確；
          B、依據(jù)分析判斷，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
          C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；
          D、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，氣體A的物質(zhì)的量增大，故D錯(cuò)誤；
          故選：A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，難度中等，利用假設(shè)法判斷平衡移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為
          O═C═O
          O═C═O

          （2）A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
          C+4HNO3（濃）
           △ 
          .
           
          CO2↑+4NO2↑+2H2O
          C+4HNO3（濃）
           △ 
          .
           
          CO2↑+4NO2↑+2H2O
          ．
          （3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對(duì)分子質(zhì)量相差16，寫出它們?cè)谌芤褐邢嗷プ饔玫碾x子方程式為
          H++HSO3-═SO2↑+H2O
          H++HSO3-═SO2↑+H2O
          ；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          ．
          （4）C2A4─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          ．
          （5）已知：2CD2（g）  C2D4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量CD2和C2D4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．

          ①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
          bd
          bd
          點(diǎn)．
          ②25min時(shí)，增加了
          NO2
          NO2
          （填物質(zhì)的化學(xué)式）
          0.8
          0.8
          mol．
          ③a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
          cdba
          cdba
          （填字母）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始量均為2mol；Ⅱ．C、D的起始量分別為2mol和6mol．下列敘述不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1）如圖1表示金剛石、石墨在相關(guān)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系．寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          （2）CO與H2可在一定條件下反應(yīng)生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
          將2molCO和4molH2置于一體積不變的1L密閉容器中，測(cè)定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得到下表數(shù)據(jù)．
          

          


          
時(shí)間
          \CO轉(zhuǎn)化率
          \溫度          		
1小時(shí)
2小時(shí)
3小時(shí)
4小時(shí)
          

          
T1
30%
50%
80%
80%
          

          
T2
35%
60%
a1
a2
          則溫度為T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
           
          ．
          a1、a2、80%三者的大小關(guān)系為
           
          ．（選填“＞”“＜”“=”無(wú)法比較”）根據(jù)溫度為T1時(shí)的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是
           
          ．
          A．反應(yīng)在2小時(shí)的時(shí)候混合氣體的密度和相對(duì)分子質(zhì)量均比l小時(shí)的大B．反應(yīng)在3小時(shí)的時(shí)候，v正（H2）=2v逆（CH30H）
          C．若其他條件不變，再充入6molH2，則最多可得到64g CH3OH
          D．其他條件不變，若最初加入的H2為2.4mol，則達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%
          （3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三個(gè)不同條件的密閉容 器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化如圖2中的①、②、③曲線所示．
          計(jì)算③中產(chǎn)物NH3在0-10min的平均反應(yīng)速率
           
          ②相對(duì)于①條件不同，指出②的條件是
           
          ，理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一真空密閉的定容容器中放入N2O4晶體并使之氣化，當(dāng)反應(yīng)N2O4?2NO2建立平衡后再通入一些N2O4氣體（溫度不變），待反應(yīng)達(dá)到新的平衡，則平衡混合氣體中c（NO2）：c（N2O4）比值，新平衡與舊平衡相比（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)為：K=
          c(CH3OH)?c(H2O)
          c3(H2)?c(CO2)
          且溫度升高，K值變�。铝姓f(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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