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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】用化學用語解釋相關現象正確的是（ ）
          A．BaSO4的水溶液導電性極弱：BaSO4Ba2+＋SO42－
          B．KHSO4在熔融狀態(tài)下可導電：KHSO4=K+＋H+＋SO42－
          C．常溫下，0.1mol/L的HF溶液的pH>1：HF＋H2OH3O+＋F－
          D．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A．BaSO4的水溶液導電性極弱應該用其溶解度極小解釋，故A錯誤；B．KHSO4在熔融狀態(tài)下可導電，是因為熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離：KHSO4 = K+＋HSO4－，故B錯誤；C．常溫下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH>1，是因為HF是弱電解質，存在電離平衡：HF＋H2OH3O+＋F－，故C正確；D．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍色，說明發(fā)生反應： 4I－＋O2＋4H+=2I2＋2H2O，故D錯誤。故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于鈹元素及其化合物的性質的推測正確的是（ ）
          A.鈹原子的半徑大于硼原子的半徑
          B.相同條件下，單質鈹與酸反應比與單質鋰與酸反應劇烈
          C.氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的堿性強
          D.單質鈹能與冷水劇烈反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下
          ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
          下列有關該反應的說法正確的是（ ）
          A．該反應的速率主要取決于①的快慢 
          B．NOBr2是該反應的催化劑
          C．正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1
          D．增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數, 加快反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下在0.1mol/L醋酸溶液中，能說明CH3COOH電離達到平衡的是 （ ）
          A．溶液顯電中性 B．溶液中CH3COOH不再電離
          C．溶液中氫離子濃度不再改變 D．c(H+)＝c(CH3COO－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T℃時，將A和B各0.32 mol充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)2C(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，反應過程中測定的數據如下表，下列說法正確的是（ ）
          t/min 
          0 
          2 
          4 
          7 
          9
          n(B)/mol 
          0.32 
          0.24 
          0.22 
          0.20 
          0.20
          A．若起始時向容器中充入0.64 mol C，則達平衡時吸收的熱量為0.12a kJ
          B．恒溫， 如果壓縮容器體積，B的濃度和體積分數均不變
          C．若起始時向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B， 則達平衡時 n(C)<0.40 mol
          D．恒溫、恒容，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時，B的轉化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（ ）
          A.BF3
          B.NCl3
          C.PCl3
          D.CHCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：
          元素
          相關信息
          X
          組成蛋白質的基礎元素,其最高正化合價與最低負化合價的代數和為2
          Y
          地殼中含量最高的元素
          Z
          存在質量數為23，中子數為12的核素
          W
          生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質
          R
          有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
          (1)R在元素周期表中的位置為______；X、Z、W三種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。
          (2)X與氫兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B，A的催化氧化方程式為_______；B的結構式為_______；化合物Z2Y中存在的化學鍵類型為________。
          (3)W溶于Z的最高價氧化物的水化物的離子方程式_______________。
          (4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為______。檢驗溶液中R3+常用的試劑是________，可以觀察到的現象是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于強、弱電解質的敘述，正確的是（ ）
          A．稀硫酸是強電解質
          B．弱電解質在水溶液中一定不能完全電離
          C．強電解質的水溶液中不存在分子
          D．弱電解質溶液的導電能力一定很弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．在一定條件下，反應A(g)＋2B(s)C(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡后，根據下列圖像判斷：
          （1）增大壓強，達到新平衡的是  (填圖像對應的序號，下同)。A的轉化率(填“增大”、“減小”、“不變”，下同) 。
          （2）增大A的量，達到新平衡的是 ，此時A的轉化率 。
          Ⅱ．工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應過程中的能量變化如下圖所示，據圖回答下列問題：
          （1）該反應通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點（填“升高”還是“降低”)   ，理由是 。
          （2）該反應平衡常數表達式為：K＝   ，增大氮氣的量，K   (填“增大”、“減小”、“不變”，下同)。
          （3）一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉化率，可以采取的合理措施有   (填字母代號)。
          a．高壓 b．加入催化劑 c．增加N2的濃度 d．增加H2的濃度 e．分離出NH3
          Ⅲ．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          請回答下列問題：
          （1）該反應為 反應。(填“吸熱”或“放熱”)
          （2）830℃，固定容器為2L的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =0.1mol/L， c(H2O) =0.3mol/L，經3s后達到平衡，則平衡時CO的物質的量為 ；3s內CO2的平均反應速率為  。
          （3）可以判斷已知的可逆反應達到平衡狀態(tài)的是  (填字母代號)。
          a．容器內的壓強不再變化
          b．單位時間內生成amolCO2同時消耗amolCO
          c．容器內生成的CO濃度與H2濃度相等
          d．單位時間內生成amolCO2同時生成2amolCO
          e．單位時間內生成amolCO2同時生成amolH2
          

			
          

			
          
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