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          已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是(　　)。
          A．鈹?shù)慕饘傩员肉c強
          B．氯化鈹?shù)难趸员嚷然嚾?/td>
          C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱
          D．單質鈹易跟冷水反應生成H2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          根據(jù)鈹在周期表中的位置，金屬性：Na＞Li＞Be；Ca＞Mg＞Be。故BeCl2氧化性大于LiCl，Mg與冷水難以反應，故Be更難反應。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，正確的是（  ）。
          A．周期表中的主族都有非金屬元素
          B．周期表中的主族都有金屬元素
          C．周期表中的非金屬元素都位于短周期
          D．周期表中的過渡元素都是金屬元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，四種元素在元素周期表中的位置關系如下圖。四種元素的最高價含氧酸根離子一定能夠發(fā)生水解的是
          A．XB．YC．ZD．W
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是（   ）
          A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
          B．C、P、S元素最高正價依次升高
          C．N、O、F電負性依次增大
          D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z三種主族元素的單質在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題：
          (1)元素X的名稱是________，丙分子的電子式為________。
          (2)若甲與Y單質在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學式為________。丙在一定條件下轉化為甲和乙的反應方程式為___________________________。
          (3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質的量之比1∶1混合后所得物質戊的晶體結構中含有的化學鍵為________(選填序號)。
          a．只含共價鍵    b．只含離子鍵   c．既含離子鍵，又含共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組元素性質遞變情況錯誤的是(　　)。
          A．H、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
          B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高
          C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大
          D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。

          (1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為________族。
          (2)根據(jù)元素周期律預測：H3AsO4屬于強酸還是弱酸？________。
          (3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，其原因是_________________________________________。
          試寫出Si的氫化物完全燃燒的化學方程式：______________________________。
          (4)O2與H2的反應是不可逆反應，而S與H2反應有一定限度，請寫出Se與H2反應的化學方程式：______________________
          (5)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大小：________(填元素符號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在如圖所示的微粒中，氧化性最強的是  (　　)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          碳及其化合物應用廣泛。
          I.工業(yè)上利用CO和水蒸汽反應制氫氣，存在以下平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
          （1）沸石分子篩中含有硅元素，請寫出硅原子結構示意圖__________。
          （2）向1L恒容密閉容器中注人CO和H2o(g),830℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表。則該溫度下反應的平衡常
          數(shù)K=______________。

          （3）相同條件下，向1L恒容密閉容器中，同時注人1mol CO、1mol H2O(g),2molCO2和2mo1 H2，此時v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)
          II.已知CO(g)+1/2 O2 (g)＝CO2 (g)             △H＝一141 kJ·mol-1
          2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)                       △H＝一484 kJ·mol-1
          CH3OH（1）+3/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g)         △Hl＝一726 kJ·mol-1
          （4）利用CO、H2化合制得液態(tài)甲醇的熱化學方程式為___________。
          III.一種新型氫氧燃料電池工作原理如下圖所示

          （5）寫出電極A的電極反應式_____________。
          （6）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mo1 Cl2，則至少需通人O2的體積為_____L(標準狀況)。
          

			
          

			
          
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