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        1. 為了降低電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成的影響,將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

          (1)第①步Cu與混酸反應的離子方程式為______.得到濾渣1的主要成分為______.
          (2)第②步中加入H2O2的作用是______,使用H2O2的優(yōu)點是______;調(diào)溶液pH的目的是______.
          (3)簡述第③步由濾液2得到CuSO4?5H2O的方法是______.
          (4)由濾渣2制取Al2(SO43?18H2O,設計了以下三種方案:

          上述三種方案中,______方案不可行,原因是______;從原子利用率角度考慮,______方案更合理.
          (5)用滴定法測定CuSO4?5H2O含量.取ag試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用
          cmol/LEDTA(H2Y2-)標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液bmL.滴定反應如下:
          Cu2++H2Y2-→CuY2-+2H+.寫出計算CuSO4?5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω=______.
          (1)稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱,Cu、Al、Fe發(fā)生反應生成Cu2+、Al3+、Fe2+;所以濾渣1的成分是Pt和Au,濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+;第①步Cu與酸反應的離子方程式為:Cu+4H++2NO3-
          .
          Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-
          .
          3Cu2++2NO↑+4H2O,Au、Pt和酸不反應,所以是濾渣;
          故答案為:Cu+4H++2NO3-
          .
          Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-
          .
          3Cu2++2NO↑+4H2O,Au、Pt;
          (2)第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+,過氧化氫做氧化劑不引入雜質(zhì),對環(huán)境無污染,調(diào)節(jié)溶液PH鐵離子和鋁離子全部沉淀后過濾得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀和濾液硫酸銅,
          故答案為:將Fe2+氧化為Fe3+;不引入雜質(zhì),對環(huán)境無污染;使Fe3+、Al3+沉淀除去;
          (3)第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應是在坩堝中加熱脫水,經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾,最終制得硫酸銅晶體;
          故答案為:加熱濾液2,經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾,最終制得硫酸銅晶體;
          (4)制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中,
          甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁,冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì),方法不可行;乙和丙方法均可行;乙方案先在濾渣中加H2SO4,生成Fe2(SO43和Al2(SO43,再加Al粉和Fe2(SO43生成Al2(SO43,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體;
          丙方案先在濾渣中加NaOH和Al(OH)3反應生成NaAlO2,再在濾液中加H2SO4生成Al2(SO43,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體;但從原子利用角度考慮方案乙更合理,因為丙加的NaOH和制備的Al2(SO43的原子組成沒有關(guān)系,造成原子浪費,
          所以從原子利用率和是否產(chǎn)生雜質(zhì)考慮知,乙更合理,
          故答案為:甲;所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO43雜質(zhì);乙.
          (5)取a g試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用c mol?L-1 EDTA(H2Y2-)標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液bmL.滴定反應如下:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
          銅離子物質(zhì)的量和標準液物質(zhì)的量相同,則20mL溶液中銅離子的物質(zhì)的量=cmol/L×b×10-3L=bc×10-3mol;
          則ag樣品中CuSO4?5H2O的質(zhì)量=c×b×10-3mol×250g/mol×5,所以CuSO4?5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式=
          c×b×10-3×250×5
          a
          ×100%.
          故答案為:
          c×b×10-3×250×5
          a
          ×100%.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗裝置圖和相關(guān)操作正確的是
                

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          在呼吸面具和潛水艇中可以用過氧化鈉作為供氧劑.某化學探究學習小組選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品,用圖中實驗裝置,進行實驗來證明過氧化鈉可作供氧劑.其中,A是實驗室制取CO2的裝置,D中裝有過氧化鈉固體.

          (1)寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式:______;
          (2)填寫表中空格:
          儀器加入試劑加入該試劑的目的
          B飽和NaHCO3溶液
          ______
          C
          ______
          除去CO2中的水蒸氣
          E
          ______

          ______
          (3)若無C裝置,對實現(xiàn)該實驗目的是否有影響______(填“是”或“否”),原因______;
          (4)試管F中收集滿氣體并從水中取出后,下一步實驗操作為:______.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列除雜質(zhì)選用的試劑和主要操作都正確的是( 。
          物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
          ASiO2CaCO3鹽酸過濾
          BNaHCO3Na2CO3鹽酸加熱
          CFeAl氫氧化鈉分液
          DFe(NO32Ba(NO32硫酸過濾
          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          有四種黑色粉末:它們分別為MnO2、CuO、炭粉、鐵粉,只用一種試劑并進行適當?shù)牟僮骶涂梢詫⑺鼈円灰粎^(qū)別的是( 。
          A.氫氧化鈉溶液B.濃鹽酸
          C.稀硫酸D.稀鹽酸

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          《化學與技術(shù)》模塊
          電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物,其大致組成如下表所示:
          成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其它不溶于酸的物質(zhì)
          質(zhì)量分數(shù)(%)65~663.5~5.01.5~3.50.2~0.80.2~1.11.0~1.823~26
          用電石漿可生產(chǎn)無水CaCl2,某化工廠設計了以下工藝流程:

          已知氯化鈣晶體化學式是:CaCl2?6H2O,H2S是一種酸性氣體,具有還原性.
          (1)反應器中加入的酸應選用______.
          (2)脫色槽中應加入的物質(zhì)X是______;設備A的作用是______;設備B的名稱是______;設備C的作用是______.
          (3)為了滿足環(huán)保要求,需將廢氣H2S通入吸收池,下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是______.
          A.水 B.濃硫酸 C.石灰乳 D.硝酸
          (4)將設備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應器的目的是______.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          化學學習小組對某鎂鋁合金進行了如下實驗研究,請你參與并完成對有關(guān)問題的解答.
          實驗藥品:9.0g鎂鋁合金,100mLamol/L稀硫酸,260mL5mol/L氫氧化鈉溶液.
          實驗步驟

          ①將9.0g鎂鋁合金與100mLamol/L稀硫酸在圖所示裝置中充分反應至反應完畢,并收集生成的全部氣體.
          ②向b內(nèi)的混合液中逐滴加入260mL5mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合,當氫氧化鈉溶液滴加至200mL時生成的沉淀量最大.
          問題討論
          (1)儀器b的名稱是______.
          (2)根據(jù)實驗目的可知,9.0g鎂鋁合金與100amol/L稀硫酸反應時,應該過(足)量的物質(zhì)是______(填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”),以保證另一種物質(zhì)能夠完全反應無剩余.
          (3)實驗步驟②中,當b內(nèi)混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時,此時所得溶液中的溶質(zhì)是______.
          (4)實驗步驟①結(jié)束后,讀取量筒所呈現(xiàn)的數(shù)據(jù)時,需要注意的三個主要問題是:一是要______,二是要調(diào)整量筒液面與廣口瓶液面相平,三是要使視線與量筒內(nèi)的凹液面相平.
          (5)若標準狀況下,由實驗步驟①得到的氣體體積為10.08L,則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為______.
          (6)在“amol/L稀硫酸”中a的值為______.
          (7)請在圖中畫出實驗步驟②中生成沉淀的物質(zhì)的量(n)隨加入氫氧化鈉溶液的體積[v(NaOH)]的變化曲線.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          利用右圖裝置采用適當試劑可完成實驗某探究實驗,并得出相應實驗結(jié)論,實驗所用試劑或所得結(jié)論列于表中.請回答:
          實驗試劑實驗結(jié)論
          高錳酸鉀氧化性:KMnO4>Cl2>Br2
          (1)圖中①為______,②為______,
          (2)請你根據(jù)上述實驗裝置設計一個實驗,并將選擇的試劑、丙中的現(xiàn)象以及根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論填入下表:
          試劑甲試劑乙試劑丙丙中現(xiàn)象實驗結(jié)論
          ______________________________

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖1),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
          已知:

          密度(g/cm3)熔點(℃)沸點(℃)溶解性
          環(huán)己醇0.9625161能溶于水
          環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
          (1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品.
          ①A中碎瓷片的作用是______,導管B除了導氣外還具有的作用是______.
          ②試管C置于冰水浴中的目的是______.
          (2)制備精品
          ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在______層(填上或下),分液后用______(填入編號)洗滌.
          a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液
          ②再將環(huán)己烯按圖2所示裝置蒸餾,冷卻水從______口進入,目的是______.
          ③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應在______左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是______
          a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
          b.環(huán)己醇實際用量多了
          c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
          (3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是______.
          a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點.

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