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          氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
          A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑 
          C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑。根據(jù)方程式CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑可知，反應(yīng)中CaH2中氫元素從－1價(jià)升高到0價(jià)，CaH2是還原劑。水中氫元素的化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，水是氧化劑，答案選B。
          考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          水在氧化還原反應(yīng)中可以是氧化劑、還原劑、同時(shí)既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑等。下列反應(yīng)與Cl2＋SO2＋2H2O→H2SO4＋2HCl比較，水的作用不相同的是
          ①2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑
          ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O→4Fe(OH)3
          ③2F2＋2H2O→4HF＋O2
          ④2Al＋2NaOH＋2H2O→2NaAlO2＋3H2↑
          A．①③B．③④C．①④D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3+＋2I­－2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（   ）
          A．Br－、Fe2+、I－B．I－、Fe2+、Br－ 
          C．Br－、I­－、Fe2+D．Fe2+、I­－、Br－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是(     )。
          A．Fe2O3跟稀硝酸反應(yīng)B．銅跟稀硝酸反應(yīng)
          C．CuO跟稀硝酸反應(yīng)D．Al(OH)3跟稀硝酸反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)變化中，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
          A．SO2→H2SO3 B．Cl2→NaClO C．Fe→FeCl2 D．HNO3→O2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性 
          C．該反應(yīng)NH3被還原 D．生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說(shuō)法正確的是
          A．反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1
          B．NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺(jué)
          C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染
          D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023，生成22.4L NO氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是
          A．Al2O3是氧化劑，C是還原劑 B．每生成1molCO需轉(zhuǎn)移2mol電子 
          C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          向某FeBr2溶液中，通入1．12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的Cl2，測(cè)得溶液中c（Br－）=3c（Cl-）=0．3mol/L。反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化不計(jì)，則下列說(shuō)法中正確的是   （   ）
          A．原溶液中c（Br－）=0．4mol/L B．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） 
          C．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L D．原溶液的濃度為0．1mol/L 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案