【題目】乙醇和乙酸是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能團(tuán)為 ；
（2）生活中常用食醋除去暖瓶?jī)?nèi)的水垢(主要成分是CaCO3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過(guò)這個(gè)事實(shí)，你得出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是：醋酸 碳酸(填“>”或“<”)；
（3）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應(yīng)。請(qǐng)完成化學(xué)方程式：CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵�，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
回答下列問(wèn)題：
（1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，當(dāng)生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ，玻璃絲的作用是 ，裝置B中加入的試劑是 。裝置D中加入的試劑是 。
（2）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是 、 。
（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3雜質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是
A．檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是KSCN溶液
B．可向固體混合物中加入適量Fe粉除去雜質(zhì)
C．可向固體混合物中通入適量Cl2除去雜質(zhì)
D．欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，在點(diǎn)燃C處的酒精燈。
（4）現(xiàn)有一包FeCl2和FeCl3混合物，某化學(xué)興趣小組為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g。
實(shí)驗(yàn)2：①稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；②加入足量的NaOH溶液，③將沉淀過(guò)濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體6.4g。則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一個(gè)碳原子上如果連有3個(gè)氫原子，則這樣的氫原子稱為伯氫，如果只連有2個(gè)氫原子，則這樣的氫稱為仲氫，例如：－CH3中的氫原子為伯氫，－CH2－中的氫原子為仲氫。已知在烷烴中伯氫和仲氫被取代的活性因反應(yīng)的條件不同而不同。在高溫下伯氫與仲氫被取代的活性相等，則可以稱之活性比為1︰1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知丙烷在高溫下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)式如下：
則在一氯代丙烷中1－氯丙烷在產(chǎn)物中的占有率為 ；
（2）常溫下丙烷也能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)式如下：
則在常溫下伯氫和仲氫的相對(duì)活性比為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃時(shí)，在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測(cè)得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A．曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化
B．從反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)，H2的反應(yīng)速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)
C．平衡時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率為75%
D．500 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某探究小組設(shè)計(jì)如右圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實(shí)驗(yàn)。查閱資料，有關(guān)信息如下：
（1）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；裝置B中的試劑是_______。
（2）若撤去裝置C，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物_____(填化學(xué)式)的量增加；裝置D可采用 加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過(guò)濾的方法分離出CCl3COOH。你認(rèn)為此方案是否可行，為什么?_______________。
（4）裝置E中可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式有_________________。
（5）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0．30 g配成待測(cè)溶液，加入0．1000 mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20．00 mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0．02000 mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液20．00 mL。則產(chǎn)品的純度為_(kāi)________。(CCl3CHO的相對(duì)分子質(zhì)量為147．5)滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO+OH－==CHCl3+HCOO－、HCOO－+I2==H++2I－+CO2↑ 、I2+2S2O32-==2I-+S4O62-
（6）已知：常溫下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1，Ka (CH3COOH)= 1.7×10-5mol·L-1，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三氯乙酸、乙酸的酸性強(qiáng)弱。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體的混合物，為測(cè)定FeCl2的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取混合物樣品的質(zhì)量7.06g，將樣品溶解
②向溶解后的溶液中，加入足量的雙氧水
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀
④將沉淀過(guò)濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4.00g
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）樣品溶解過(guò)程中需加入___________，以防止__________________；
（2）寫(xiě)出溶解后的溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式____________；
（3）過(guò)濾操作中除用漏斗外，還需要的玻璃儀器有____________；
（4）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法____________；
（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，計(jì)算固體樣品中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：____________；
（6）實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制取少量無(wú)水FeCl3固體。(已知FeCl3固體易潮解，部分夾持儀器已略去。)
該裝置存在明顯缺陷，得不到無(wú)水FeCl3固體，請(qǐng)你對(duì)該裝置進(jìn)行合理的改進(jìn)：____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥，具有速效和低毒的特點(diǎn)，曾被世界衛(wèi)生組織稱做是―世界上唯一有效的瘧疾治療藥物‖。由青蒿素合成系列衍生物(它們的名稱和代號(hào)如圖所示)的路線如圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）青蒿素的分子式為________；氫化青蒿素分子中官能團(tuán)名稱為______________。
（2）反應(yīng)①中，有機(jī)反應(yīng)類型為___________；NaBH4的作用是_______________。
A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．溶劑
（3）有機(jī)物 D 是分子式為 C4H4O 3的五元環(huán)狀化合物，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式
______________________________________________________。
（4）青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有________。
A．酯化反應(yīng) B．水解反應(yīng) C．還原反應(yīng) D．加聚反應(yīng)
（5）以H2Q 表示雙氫青蒿素，寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。
（6）從雙氫青蒿素(H2Q)出發(fā)，可通過(guò)多步反應(yīng)合成出有機(jī)物 E。合成過(guò)程中，有機(jī)原料除H2Q、
外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物F，寫(xiě)如有機(jī)物F與NaOH 溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____________________________________________，有機(jī)物G是F的同分異構(gòu)體，有機(jī)物G遇FeCl3溶液顯紫色，且有 4 種不同類型的氫，其個(gè)數(shù)比為3︰2︰2︰1，則符合條件的有機(jī)物G的同分異構(gòu)體有_____種。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I 請(qǐng)回答：
（1）HClO的結(jié)構(gòu)式 。
（2）明礬可用來(lái)凈水，用離子方程式表示其理由 。
（3）MgCO3懸濁液經(jīng)煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2，轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是 。
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
( )Fe3+ + ( )Cl2+ = ( )FeO42- + ( )Cl- +
II 鹽湖提鋰脫鎂渣主要成分為Mg(OH)2、Li2CO3和少量CaCO3，利用鹽湖提鋰脫鎂渣制備高純輕質(zhì)氧化鎂，為鹽湖鎂資源綜合回收利用提供了一條可行途徑，生產(chǎn)流程如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）固體A的成分是 。
（2）固體A在真空、1200℃條件下與硅單質(zhì)反應(yīng)生成金屬鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,則鹽湖提鋰脫鎂渣與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化學(xué)方程式是 。
（4）實(shí)際生產(chǎn)中NH4HCO3與Mg(OH)2等物質(zhì)的量之比要比（3）中反應(yīng)理論值大的原因是
。
（5）欲檢驗(yàn)沉淀物X是否煅燒完全，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)方案：
。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)
④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種
⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol
A．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤
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